第2課時鹽類水解的應(yīng)用1.根據(jù)鹽類的水解會判斷相應(yīng)酸(或堿)的強弱。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的利用。3會判斷溶液中的粒子種類。4.會判斷溶液中粒子濃度關(guān)系。知識點一鹽類水解的應(yīng)用閱讀教材p57p58，思考并填空。1作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為al33h2oal(oh)33h。2熱堿水去油污加熱促進co的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。純堿水解的離子方程式為coh2ohcooh。3鹽溶液的配制和保存配制、保存sncl2或fecl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是抑制sn2或fe3水解。4制備膠體向沸水中滴加fecl3飽和溶液，并加熱至沸騰以增大fe3水解程度，從而制備fe(oh)3膠體。5泡沫滅火器原理al2(so4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體和al(oh)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來，離子方程式為al33hco=al(oh)33co2。1下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()a明礬、氯化鐵晶體常用于凈水b實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污c實驗室配制fecl3溶液時加入少量稀鹽酸d實驗室制氫氣時加入cuso4可加快反應(yīng)速率答案：d2用離子方程式表示飽和nh4cl溶液可用于消除機器零件表面上的鐵銹及溶解mg(oh)2(s)。答案：nhh2onh3h2oh；除鐵銹：6hfe2o3xh2o=2fe3(x3)h2o；溶解mg(oh)2(s)：2hmg(oh)2=mg22h2o。鹽類水解的應(yīng)用1判斷鹽溶液的酸堿性或ph例如：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液nacl、nahso4、na2co3、nahco3，ph由大到小的順序為na2co3nahco3naclnahso4。2比較鹽溶液中離子濃度的大小例如：na2co3溶液中，各離子濃度大小的順序為c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。3判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出的固體成分(1)鹽nacl、al2(so4)3(2)水解生成揮發(fā)性酸的鹽(alcl3)氫氧化物al(oh)3氧化物(al2o3)(3)較低溫度下受熱分解的鹽ca(hco3)2鹽的分解產(chǎn)物(caco3)4判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強弱例如：已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，則酸ha和hb的酸性強弱為hbha。5鹽溶液的配制例如：配制fecl3、alcl3溶液時應(yīng)加入少量鹽酸，配制agno3溶液時應(yīng)加入少量硝酸。6用鹽作凈水劑例如：利用fecl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。7判斷溶液中離子能否大量共存例如：al3、fe3與co、hco因為能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。8判斷鹽溶液中的離子種類如na3po4溶液中存在的微粒為na、po、hpo、h2po、h3po4、h、oh、h2o。(1)al3、fe3與co、hco、s2、hs、alo、clo能發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，使水解反應(yīng)進行到底，因而在溶液中不能大量共存。(2)堿液及水解顯堿性的鹽溶液均不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存，如naoh、ca(oh)2、na2co3、nahco3、na2s、nahs溶液等。下列事實：nahso4溶液呈酸性；長期使用化肥(nh4)2so4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；配制cucl2溶液，用稀鹽酸溶解cucl2固體；nahs溶液中c(h2s)c(s2)；氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；加熱fecl36h2o晶體，往往得不到fecl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有()a6項b5項c3項 d4項解析中nahso4為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，顯酸性是因為電離出h所致；中是nh水解顯酸性所致；中hcl會抑制cu2水解；中是因hs水解程度大于其電離程度所致；中nh水解產(chǎn)生h與銹斑中的fe2o3反應(yīng)；加熱時部分fecl3會發(fā)生水解。故除外都與鹽類的水解有關(guān)。答案b如何除去mgcl2溶液中的fe2？答案：向溶液中加入足量雙氧水，將fe2氧化為fe3，然后向溶液中加入mgo或mg(oh)2或mgco3，與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，使fe3轉(zhuǎn)化成fe(oh)3而除去。鹽溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判斷1在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()aalcl3 b碳酸氫鈉c硫酸鎂 d高錳酸鉀解析：選c。a項，alcl3極易水解，其溶液加熱、蒸干、灼燒后的物質(zhì)為al2o3；b項，nahco3加熱分解為na2co3、co2和水；d項，kmno4在灼燒時發(fā)生分解。2將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅a bc d全部解析：選a。膽礬cuso45h2o溶于水得cuso4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得cuso4；alcl3、cucl2發(fā)生水解：alcl33h2oal(oh)33hcl，cucl22h2ocu(oh)22hcl，加熱時hcl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀，灼燒得al2o3、cuo；al2(so4)3發(fā)生水解：al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得al2(so4)3。鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如cuso4溶液蒸干得cuso4固體，nacl溶液蒸干得nacl固體。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如alcl3、fecl3溶液蒸干后一般得到al(oh)3、fe(oh)3，若灼燒則會生成al2o3、fe2o3。(3)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如na2co3溶液等，蒸干后可得到原物質(zhì)。(4)考慮鹽受熱時是否分解因為ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后產(chǎn)物分別為ca(hco3)2caco3(或cao和co2)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。(5)還原性鹽在蒸干時會被o2氧化例如：na2so3溶液蒸干得到na2so4；feso4溶液蒸干得到fe2(so4)3。(6)有時要從多方面考慮，如蒸干naclo溶液時，既要考慮clo的水解，又要考慮hclo的分解，所以蒸干naclo溶液所得固體為nacl。 鹽類水解的其他應(yīng)用3(2016益陽模擬)下列說法中正確的是()aalcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同b配制fecl3溶液時，將fecl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度c向cucl2溶液中加入cuo，調(diào)節(jié)ph可除去溶液中混有的fe3d泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁解析：選c。a項錯誤，alcl3與al2(so4)3溶液的水解方程式分別為alcl33h2oal(oh)33hcl，al2(so4)36h2o2al(oh)33h2so4，加熱促進水解，由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為al2o3，后者最終產(chǎn)物為al2(so4)3。b項錯誤，將fecl3固體溶解在硫酸中，會引入雜質(zhì)so，應(yīng)溶解在鹽酸中。c項正確，由于fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo消耗h會促進水解，使其水解完全，從而除去fe3。d項錯誤，為了加快產(chǎn)生co2的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3。4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()acoh2ohcooh，用熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h，明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl，制備tio2納米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：選d。純堿溶液中由于co的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增強，a項正確；明礬溶于水，al3發(fā)生水解生成al(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，b項正確；ticl4易水解，焙燒水解生成的tio2xh2o，即可得到tio2，c項正確；配制氯化亞錫溶液時，加入naoh溶液使水解平衡正向移動而使sncl2水解程度增大，d項不正確。知識點二粒子濃度大小比較不同溶液中粒子濃度大小的比較方法1多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析。例如：在h3po4溶液中，c(h)c(h2po)c(hpo)c(po)。2多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析。例如：在na2co3溶液中，c(na)c(co)c(oh)c(hco)。3多元弱酸的酸式鹽溶液要考慮酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。例如：hco以水解為主，nahco3溶液中c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)；而hso以電離為主，nahso3溶液中c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)。4不同溶液中同一離子濃度大小的比較要分析溶液中其他離子的影響。例如：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：a.nh4clbch3coonh4cnh4hso4，c(nh)由大到小的順序是cab。5混合溶液中各離子濃度的大小比較根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小分析。(1)分子的電離大于相應(yīng)離子的水解。例如：等物質(zhì)的量濃度的nh4cl與nh3h2o的混合溶液中，離子濃度大小順序為c(nh)c(cl)c(oh)c(h)；等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中，離子濃度大小順序為c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解。例如：在0.1 moll1 nacn和0.1 moll1 hcn的混合液中，離子濃度的大小順序為c(na)c(cn)c(oh)c(h)。(3)兩種溶液混合后若發(fā)生化學反應(yīng)，則先考慮化學反應(yīng)，后考慮水解或電離的問題。如將0.2 moll1 ch3coona溶液與0.1 moll1 hcl溶液等體積混合時，由于發(fā)生化學反應(yīng)hclch3coona=ch3coohnacl，所以混合液實際上是ch3coona、ch3cooh和nacl的混合溶液且三者濃度相等。由于ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，故離子濃度大小順序為c(na)c(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh)。6利用守恒規(guī)律質(zhì)子守恒指得到的質(zhì)子(h)數(shù)等于失去的質(zhì)子(h)數(shù)，如na2s溶液中，得、失質(zhì)子(h)情況如圖所示：即c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)，如na2s溶液中電荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，物料守恒式：c(na)2c(hs)2c(s2)2c(h2s)，利用電荷守恒式物料守恒式得出：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，即c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，該等式為質(zhì)子守恒式。(2016寧夏中衛(wèi)一中高二月考)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)(1)上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)；(2)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為_，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號)；(3)若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為_；(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(nh)c(cl)，則該溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)；(5)25 ，pha的鹽酸va ml與ph14a的氨水vb ml混合，若溶液顯中性，則va_vb(填“”“”“”或“無法確定”)。解析(1)任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這幾個選項中只有中陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，與水溶液呈電中性相違背，故一定不正確。(2)因任何水溶液中都有oh、h，若溶質(zhì)只有一種則為nh4cl，銨根離子水解方程式為nhh2onh3h2oh，則c(cl)c(nh)，水解顯酸性，則c(h)c(oh)，又水解的程度很弱，則c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，即符合。(3)由中離子濃度的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c(nh)c(cl)，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液。(4)若四種離子濃度關(guān)系有c(nh)c(cl)，根據(jù)電荷守恒知c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，則c(h)c(oh)，所以溶液呈中性。(5)25 ，pha的鹽酸中c(h)10a mol/l，ph14a的氨水中c(oh)10a mol/l，氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度，假設(shè)二者等體積混合則混合溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則酸的體積要大些，所以vavb。答案(1)(2)nh4cl(3)nh4cl和nh3h2o(4)中性(5)單一溶液中粒子濃度大小比較1na2co3溶液(1)寫出電離或水解方程式na2co3的電離：_；co的水解：_；h2o的電離：_。(2)溶液中存在的粒子有_。(3)關(guān)系判斷離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒關(guān)系：_；物料守恒關(guān)系：_；質(zhì)子守恒關(guān)系：_。答案：(1)na2co3=2nacocoh2ohcooh、hcoh2oh2co3ohh2ohoh(2)na、co、hco、h、oh、h2co3、h2o(3)c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)2na2s溶液中存在多種粒子，下列各粒子間的關(guān)系正確的是()ac(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)bc(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)cc(na)c(hs)2c(h2s)2c(s2)dc(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：選a。溶液中存在三種守恒關(guān)系，分別為物料守恒：c(na)2c(hs)2c(h2s)2c(s2)，電荷守恒：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)，質(zhì)子守恒：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，由s2水解使溶液顯堿性及三個守恒關(guān)系可知a正確；b項與電荷守恒關(guān)系不符，錯誤；c項與物料守恒關(guān)系不符，錯誤；d項與質(zhì)子守恒關(guān)系不符，錯誤。溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大??；(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子；(3)依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。 混合溶液中粒子濃度大小比較3比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)ch3cooh溶液和naoh溶液等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。(2)naoh溶液和ch3cooh溶液等濃度按12體積比混合后ph7，離子濃度大小順序為_。(3)ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合，離子濃度大小順序為_。解析：(1)恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為ch3coona。(2)中和反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的ch3coona、ch3cooh，且ch3cooh的電離程度大于ch3coona的水解程度。(3)由于ch3cooh是弱酸，c(ch3cooh)要遠大于c(naoh)，反應(yīng)后為ch3cooh、ch3coona，且n(ch3cooh)要遠大于n(ch3coona)，溶液中ch3cooh電離程度大于ch3coona的水解程度，溶液呈酸性。答案：(1)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)(2)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)4把0.02 moll1ch3cooh溶液和0.01 moll1naoh溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()ac(ch3coo)c(na)bc(ch3cooh)c(ch3coo)cc(h)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，a正確，b、c錯誤；據(jù)原子守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.005 moll10.005 moll10.01 moll1，d錯誤。不同溶液中同一粒子濃度大小比較5濃度均為0.1 moll1的h2s、nahs、na2s、h2s和nahs混合液，溶液ph從大到小的順序是_，c(h2s)從大到小的順序是_。解析：根據(jù)電離出h的能力，h2snahs，h2s和nahs的混合溶液酸性強于nahs，而na2s水解程度又大于nahs，所以ph從大到小為。c(h2s)濃度的比較，可將其分成三組，第一組：，含有h2s，第二組：，nahs一步水解得到h2s，第三組：，na2s需兩步水解才得到h2s，而在第一組中nahs水解生成少量h2s，所以c(h2s)：。答案：6物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液、(nh4)2co3溶液、nh4cl溶液，c(nh)由大到小的順序為_。答案： 重難易錯提煉1.溶液中粒子濃度的比較(1)(2)(3)解題技巧2.比較不同溶液中同種離子濃度大小時，應(yīng)注意物質(zhì)中的另一種離子對該離子濃度的影響。3.判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物時，關(guān)鍵要抓住酸的揮發(fā)性去分析，另外，要關(guān)注相關(guān)物質(zhì)是否與空氣中成分(如氧氣)反應(yīng)。課后達標檢測學生用書單獨成冊基礎(chǔ)鞏固1下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是()實驗室配制alcl3溶液時，應(yīng)先把alcl3溶在鹽酸中，后加水稀釋zncl2溶液作焊接中的除銹劑實驗室盛放na2co3、na2sio3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在nh4cl或alcl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較nh4cl和na2s等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性abc d全部解析：選d。alcl3溶解在鹽酸中可抑制al3的水解；zn2 水解產(chǎn)生的h可與鐵銹的主要成分反應(yīng)；na2co3、na2sio3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃；al3與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)生成al(oh)3和co2，可破壞燃燒的條件，從而達到滅火目的；nh、al3水解產(chǎn)生的h可與mg反應(yīng)；nh水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會逸出nh3，降低肥效；比較鹽溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性時，要考慮鹽的水解。2在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()a無色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod常溫下，0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no解析：選d。a項錯誤，h與hso發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；b項錯誤，使ph試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件下，no有強氧化性(相當于hno3)，可將i氧化，而不能大量共存；c項錯誤，fe3與alo發(fā)生雙水解而不能大量共存；d項正確，0.1 moll1，即c(h)1013moll1，是堿性溶液，四種離子均可大量共存。3在0.1 moll1 nahco3溶液中，下列關(guān)系中不正確的是()ac(na)c(hco)c(oh)bc(na)c(hco)c(h2co3)c(co)cc(oh)c(co)c(h)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)解析：選a。a項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關(guān)系。b項中該等式正確地表達了nahco3溶液中的物料守恒na與c原子的物質(zhì)的量相等。c項nahco3溶液中，質(zhì)子守恒關(guān)系為c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)。d項中等式正確地表達了nahco3溶液中離子的電荷守恒關(guān)系。425 時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的ph7時，下列關(guān)系正確的是()ac(nh)c(so)bc(nh)c(so)cc(nh)c(so)dc(oh)c(so)c(h)c(nh)解析：選b。根據(jù)電荷守恒有c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，當c(h)c(oh)時，c(nh)2c(so)。5(2016恩施模擬)下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是()a向漂白粉濁液中通入過量co2b向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸c向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2d向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2解析：選a。a項，向漂白粉濁液中通入過量co2，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈣和氯化鈣，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到氯化鈣和碳酸鈣的混合物；b項，向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到的是氫氧化鋁，是純凈物；c項，向含1 mol ca(hco3)2的溶液中加入1 mol na2o2會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到碳酸鈉，是純凈物；d項，向含1 mol kal(so4)2的溶液中加入2 mol ba(oh)2恰好反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀溶液，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終得到偏鋁酸鉀，是純凈物。故a項符合題意。6將0.2 moll1 hcn溶液和0.1 moll1的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()ac(hcn)c(cn)bc(na)c(cn)，a項錯誤；溶液顯堿性，c(oh)c(h)，由電荷守恒知c(na)c(cn)，b項錯誤；由電荷守恒c(h)c(na)c(cn)c(oh)以及物料守恒c(hcn)c(cn)2c(na)，整理得c(hcn)c(cn)2c(oh)2c(h)，c項錯誤；由物料守恒可知d項正確。7下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()a氨水與氯化銨的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元強堿等體積混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸銨溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化鈉溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：選c。a項ph7，c(h)c(oh)，由電荷守恒知c(cl)c(nh)；b項，若為強酸則呈中性，若為弱酸則呈酸性；c項nh的水解程度很小(通常為1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d項為na2s溶液中的質(zhì)子守恒式，應(yīng)為c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。8常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 ()a當溶液中c(ch3coo)c(na)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)b當溶液中c(ch3coo)c(na)時，一定是氫氧化鈉過量c當溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)時，一定是醋酸過量d當溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)時，一定是氫氧化鈉過量解析：選c。當溶液中c(ch3coo)c(na)時，一定是醋酸過量，a、b項錯誤，c項正確；d項，當氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時也符合，錯誤。9(1)常溫下，0.10 mol/l nh4cl溶液的ph_7(填“”“”或“”“”或“c(hso)c(so)c(h2so3)。該溶液中c(h)_c(oh)(填“”“”或“”)，簡述理由：_。解析：(1)nh發(fā)生水解反應(yīng)nhh2onh3h2oh，使溶液顯酸性，溶液phhs，因此等濃度時溶液ph：na2snahs。答案：(1)(3)由溶液中微粒濃度關(guān)系可知nahso3的電離大于水解，故c(h)c(oh)1084消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應(yīng)用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：(1)在0.1 moll1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現(xiàn)象是_，解釋原理并寫出離子方程式：_。(2)某同學測定漂白粉溶液ph的操作方法：將一小塊ph試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標準比色卡對照。你認為他能否達到實驗?zāi)康?？_(填“能”或“否”)。(3)下列關(guān)于0.5 moll1 naclo溶液中各粒子濃度的關(guān)系式正確的是_。ac(oh)c(h)c(na)c(clo)bc(na)c(clo)c(hclo)cc(na)c(clo)c(oh)c(h)dc(na)c(h)c(clo)(4)84消毒液貯存、運輸不方便，某同學提出將84消毒液蒸干得到固體，便于貯存和運輸。你認為他的想法是否正確？簡述理由：_。解析：本題考查鹽類水解的原理和運用。(1)由于漂白粉中次氯酸根離子水解生成次氯酸，漂白有色物質(zhì)，所以84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，溶液先變紅，后褪色。(2)次氯酸鈣中次氯酸根離子水解生成的次氯酸有漂白性，故不能用ph試紙測定漂白粉溶液的ph，但可以用ph計測定。(3)次氯酸鈉溶液中存在的離子有na、h、oh、clo，分子有h2o、hclo。由于clo水解程度較小，故c(clo)c(oh)，次氯酸鈉水溶液呈堿性，其離子濃度大小順序為c(na)c(clo)c(oh)c(h)，故a項錯誤、c項正確。根據(jù)物料守恒知，c(na)c(clo)c(hclo)，故b項正確。根據(jù)電荷守恒知，c(na)c(h)c(oh)c(clo)，故d項錯誤。(4)次氯酸鈉溶液在空氣中蒸干，既要考慮鹽類水解，又要考慮次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫：nacloh2onaohhclo，2hclo2hclo2，naohhcl=naclh2o，最終得到氯化鈉固體。答案：(1)溶液先變紅后褪色次氯酸鈉水解顯堿性使酚酞變紅：cloh2ohclooh，生成的hclo有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)(2)否(3)bc(4)不正確，因naclo水解生成naoh和hclo，hclo不穩(wěn)定，加熱分解生成hcl，與naoh中和最終得到nacl固體能力提升11(2016武漢調(diào)研)某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作了如下歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()ph3的強酸溶液1 ml，加水稀釋至100 ml后，溶液ph降低2個單位1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1 nh4cl溶液中含nh的物質(zhì)的量前者大ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)ph4、濃度均為0.1 moll1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2(1041010) moll1a bc d解析：選d。ph3的強酸溶液1 ml，加水稀釋至100 ml后，溶液ph升高2個單位，錯誤；不同濃度的同種溶液，濃度越小，水解程度越大，正確；nahco3溶液的ph8.3，表明hco的水解程度大于電離程度，即c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，錯誤；根據(jù)物料守恒有c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，根據(jù)電荷守恒有2c(ch3coo)2c(oh)2c(na)2c(h)，整理得c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)2c(oh)2(1041010) moll1，正確。12(2016江南十校聯(lián)考)25 時，在25 ml、c1 moll1的一元弱酸(ha)溶液中，加入v2 ml、0.1 moll1的一元強堿(boh)溶液。下列有關(guān)判斷一定正確的是()a當25c10.1v2時，c(a)c(b)b當ph7時，c(a)c(oh)c當ph7且v225時，c10.1d當phc(a)解析：選c。當25c10.1v2時，二者剛好反應(yīng)，生成的鹽水解使溶液呈堿性，c(a)7時，溶液呈堿性，但不能判斷c(a)與c(oh)的相對大小，b錯誤；根據(jù)電荷守恒知，ph7時，c(b)c(nh4)2so4c(nh4cl)b等物質(zhì)的量的naclo、nahco3的混合溶液：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)c向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d某二元弱酸的酸式鹽naha溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)解析：選b。a項，等濃度的(nh4)2so4溶液、nh4hso4溶液和nh4cl溶液中，c(nh)的大小關(guān)系為(nh4)2so4nh4hso4nh4cl，故 c(nh)相等時，三種鹽溶液的濃度關(guān)系為c(nh4)2so4c(nh4hso4)c(na)c(h)c(oh)，錯誤；d項不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)，錯誤。14(2016武漢二中期中)nh4al(so4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；nh4hso4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)nh4al(so4)2可作凈水劑，其原理是_(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll1nh4hso4溶液中c(nh)。(3)濃度均為0.1 moll1的幾種電解質(zhì)溶液的ph隨溫度變化的曲線如圖所示。其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2溶液的ph隨溫度變化的曲線是_(填字母)，導(dǎo)致ph隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 moll1的nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_(寫出精確結(jié)果)。(4)室溫時，向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到溶液ph與naoh溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)al3水解生成的al(oh)3膠體具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2與nh4hso4中的nh均發(fā)生水解，但nh4al(so4)2中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso電離出h同樣抑制nh水解，因為hso電離生成的