復習提問 物質 物質種類 分子種類 純凈物 混合物 單質 化合物 稀有氣體單質 非金屬單質 金屬單質 氧化物 酸 堿 鹽 重點 元素種類 第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿 第1課時溶液的導電性 一 溶液的導電性 金屬能導電是因為存在自由移動的電子 溶液能導電嗎 如果能是為什么呢 實驗 固體 液體 溶液的導電性 亮 亮 不亮 亮 亮 不亮 不亮 能導電 能導電 不能導電 能導電 能導電 不能導電 不導電 不亮 不亮 不亮 不導電 不導電 不導電 不亮 不能導電 問 電流是怎樣形成的 電荷的定向移動形成電流 問 為什么一些物質的水溶液能夠導電 有自由移動的陰 陽離子 問 氯化鈉固體能否導電 為什么 氯化鈉固體不能導電 因為Na Cl 不能自由移動 問 金屬能否導電 為什么 金屬能導電 因為有自由電子 一 物質導電的條件自由移動 帶電微粒 電子 離子 結論 某些化合物 如氯化鈉等 在干燥時不導電 水溶液導電 某些化合物 如蔗糖等 本身不導電 水溶液時也不導電 蒸餾水導電能力非常弱 溶液導電的原因 溶液中存在能夠自由移動的離子 二 電離1 電離 物質溶于水時 離解成自由移動的離子的過程 與是否通電無關 2 電離方程式 用化學式和離子符號表示電離過程的式子NaCl Na Cl Mg NO3 2 Mg2 2NO3 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 規律 在導電的溶液里 所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等 整個溶液不顯電性 分析下列電離方程式的特點 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO42 三 酸 堿 鹽的電離 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 1 酸 物質溶于水時 電離出的陽離子全部是H 的化合物 例 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 酸根離子 Cl SO42 NO3 CO32 ClO3 注 NaHSO4 Na H SO42 不是酸 含氧酸例 H2SO4 HNO3 無氧酸例 HCl H2S 三元酸例 H3PO4 二元酸例 H2CO3 H2SO4 一元酸例 HCl HNO3 CH3COOH 酸的分類分類一 根據酸的分子里是否含有氧原子分類二 根據酸分子電離時生成的H 的個數 酸的命名1 含氧酸 根據物質里氫氧兩種元素以外另一種元素的名稱 命名為 某酸 例 H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亞硫酸2 無氧酸 在 氫 字的后面加上另一種元素的名稱 命名為 氫某酸 例 H2S氫硫酸HCl氫氯酸 俗稱鹽酸 HI氫碘酸HBr氫溴酸 2 堿 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 物質溶于水時 電離出的陰離子全部是OH 的化合物 例 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 氨水 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 注 Cu2 OH 2CO3問 堿中一定含有金屬元素嗎 不是堿 堿的命名根據它的組成 命名為 氫氧化某 若金屬元素有可變化合價 高價 氫氧化某 低價 氫氧化亞某例 Fe OH 3和Fe OH 2 堿的分類分類一 根據堿電離時生成的OH 的個數分類二 根據是否溶于水 三元堿例 Fe OH 3 二元堿例 Ca OH 2 Ba OH 2 Mg OH 2 一元堿例 NH3 H2O NaOH KOH 可溶性堿 NH3 H2O NaOH KOH Ba OH 2 難溶性堿 多數難溶 微溶性堿 Ca OH 2 3 鹽 NaCl Na Cl CuSO4 Cu2 SO42 物質溶于水時 電離出金屬離子 或NH4 和酸根離子的化合物 從組成上看 酸和鹽具有的相同離子是什么 堿和鹽具有的相同離子是什么 鹽中一定有金屬元素嗎 如 NH4Cl NH4NO3 NaHCO3不屬于酸 Cu2 OH 2CO3不屬于堿 屬于哪類物質呢 Na2CO3俗稱純堿 它屬于堿嗎 這里的鹽與平常所說的鹽是一回事嗎 化學中的鹽分為正鹽酸式鹽堿式鹽 正鹽的定義 定義 既不含能電離的氫離子 NH4除外 又不含氫氧根離子的鹽 如 NaCl KNO3 酸跟堿完全中和生成的鹽中 不會有酸中的氫離子 也不會有堿中的氫氧根離子 只有金屬陽離子和酸根離子 這樣的鹽為正鹽 生成正鹽的反應 如 HCl NaOH NaCl H2O 酸式鹽 定義 電離時生成的陽離子除金屬離子 或NH4 外還有氫離子 陰離子為酸根離子的鹽 酸跟堿反應時 酸中的氫離子部分被中和 生成的鹽中除了金屬陽離子和酸根離子外 還有氫離子存在 這樣的鹽為酸式鹽 如NaHSO4 KHCO3 KH2PO4 K2HPO4 Ca HCO3 2等都屬于酸式鹽 堿式鹽 定義 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子 陽離子為金屬離子 或NH4 的鹽 酸跟堿反應時 堿中的氫氧根離子部分被中和 生成的鹽為堿式鹽 堿式碳酸銅Cu2 OH 2CO3屬于堿式鹽 練習 1 將下列物質 干燥的食鹽晶體 干燥的硝酸鉀晶體 硝酸鉀溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 酒精 分別裝入容器中做導電性實驗 能使燈泡發光的物質有 A B C D D 2 下列說法中正確的是 A有些溶液能導電 是由于溶液中存在著自由移動的電子B物質的溶液通電時發生電離 所以溶液才能導電C并非所有的溶液都能具有導電性D溶液不顯電性 這是因為物質電離時產生的陽離子數與陰離子數相等 C 3 下列物質中存在著自由移動的氯離子的是A氯化鉀溶液B液態氯C氯化氫氣體D氯酸鉀溶液4 一種化合物在水中電離后 經測定該溶液中含有SO42 離子 則該化合物 A一定是酸B一定是堿C一定是鹽D無法確定5 酸 堿 鹽三類物質的共同點是 A都含有氧元素B都含有氫元素C都能溶于水D都是化合物 A D D 6 能導電的溶液里 所有陽離子所帶的 和所有陰離子所帶的 是相等的 所以整個溶液 電性 7 試根據以下物質溶液中存在的離子 判斷其中哪些是酸溶液 哪些是堿溶液 哪些是鹽溶液 1 H Br 2 Ba2 OH 3 Na K OH 4 H NO3 SO42 5 Cu2 SO42 6 Na H SO42 正電荷總數 負電荷總數 不顯 酸 堿 堿 酸 鹽 鹽 8 要使某溶液中含有K H SO42 Cl 四種離子 則溶于水的物質至少有種 相應的化學式為 或 9 酸 堿 鹽在生產和生活中的用途很廣 寫出下列物質 或主要成分 的化學式 1 建筑上用的石灰石 2 消毒用的高錳酸鉀 3 調味劑食鹽 4 治療胃酸過多藥片中的氫氧化鎂 5 汽水里的碳酸 其中屬于酸的是 填序號 屬于堿的是 屬于鹽的是 兩 K2SO4 HCl KCl H2SO4 CaCO3 KMnO4 NaCl Mg OH 2 H2CO3 5 4 1 2 3 10 在氯化鈣和鹽酸混合物溶液中 已知Ca2 和Cl 個數之比為2 5 若溶液中Cl 為5N個 則氫離子個數是 N 物質的俗名或主要成分 化學式 1 氫氯酸 俗名為鹽酸 HCl 2 氧化鈣CaO 俗稱生石灰 3 氫氧化鈣Ca OH 2 俗稱熟石灰消石灰 Ca OH 2水溶液俗名石灰水 4 石灰石 大理石的主要成分是 CaCO3 5 氫氧化鈉NaOH 俗稱 火堿 燒堿 苛性鈉 6 氯化鈉NaCl 俗稱 食鹽 7 碳酸氫鈉 俗稱 小蘇打NaHCO3 8 碳酸鈉Na2CO3 俗稱 純堿 蘇打 9 純堿晶體Na2CO3 10H2O 10 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O 俗稱 藍礬 膽礬 11 干冰 固體二氧化碳CO2 12 天然氣主要成分 甲烷CH4 俗稱沼氣 13 乙酸 俗稱 醋酸CH3COOH 14 乙醇 俗稱酒精C2H5OH 15 煤氣 主要成分CO 常見酸堿鹽溶解性表 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽都能溶在水中間 硫酸鹽不溶鋇和鉛 氯化物除去銀 亞汞 其它都為可溶鹽 碳酸鹽除去鉀 鈉 銨 其它都為難溶鹽 堿類不溶是多數 除去鉀 鈉 鋇 鈣 氨 其它都為難溶堿微溶物記住 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca OH 2 常見酸堿鹽溶解性表 全溶鹽有四類 鉀 鈉 銨和硝酸氯化物除去銀 硫酸鹽除去鋇 堿類全溶有四位 鉀 鈉 氨和鋇 碳酸鹽全溶鉀 鈉 銨 微溶物記住有四種 硫酸鈣 銀 碳酸鎂 堿類記住石灰水 練習 將7g不純鋅投入到93 7g稀硫酸溶液中 完全反應后 雜質不與酸反應 也不溶于酸 稱得溶液與雜質共重100 5g Zn 65S 32H 1O 16 求 1 不純鋅中含鋅多少克 2 稀硫酸中溶質質量分數 3 反應后溶液中溶質質量分數 答案 1 6 5g 2 10 5 3 16 1 練習 16 9g氯化鈉和碳酸鈉混合固體中 加入100g7 3 的稀鹽酸恰好完全反應 求所得溶液中溶質質量分數 16 解 設碳酸鈉的質量為X 生成氯化鈉的質量為Y 生成二氧化碳質量為ZNa2CO3 2HCl 2N