復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)(教案)【教學(xué)目標(biāo)】1.掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件2.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3.會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】 記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問題，教會(huì)學(xué)生思維方法，從而提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。【教學(xué)過程】一、復(fù)習(xí)回顧（引入）在初中化學(xué)階段，我們學(xué)習(xí)了四大基本反應(yīng)類型，請(qǐng)同學(xué)們回憶是哪四大基本類型？（）今天這節(jié)課，我們主要來復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)。師：1. 復(fù)分解反應(yīng)的定義？2復(fù)分解反應(yīng)的條件？生：回答問題并完成學(xué)案中的“試一試”生：1. 討論回憶常見的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 （藍(lán)色）（紅褐色）2.生成氣體的離子對(duì)：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+與 OH- 3.生成水的離子對(duì)： H+ 和 OH-（過渡）在中考題型中，并不會(huì)要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存） 生：完成學(xué)案中的第一部分1.在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的 （B ）中考資源.網(wǎng)AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ A ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ D ）中考資源網(wǎng)ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 【小結(jié)】 師：熟練掌握12對(duì)常考的不能共存的離子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 題型二：鑒別生：完成學(xué)案第二部分1. 用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是 （ D ）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ B ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀鹽酸3. 現(xiàn)有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 （ B ）A B C D【小結(jié)】 師：完成鑒別題時(shí)，首先考慮物質(zhì)本身的顏色，其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜生：完成學(xué)案第三部分1. 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 （B D ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過濾、蒸發(fā)BNaCl固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),所用試劑及方法正確的是（ B ）A. 銅粉（碳粉）在空氣中灼燒 B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過量的鐵粉、過濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā) D. 二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃【小結(jié)】師：除雜有多種方法，包括物理方法，如：過濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。生：討論除雜的注意事項(xiàng)？師：利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面：1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2. 不引入新的雜質(zhì)；3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過量。題型四：推斷生：完成學(xué)案的第四部分1. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液，推斷：不可能存在 FeCl3、CuSO4 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在 MgCl2 c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在 Na2CO3 從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有 Na2SO4 、NaCl （2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑Ba(OH)2、BaCl2 、Ba(NO3)2 進(jìn)行判斷。2一種溶液里可能含有NO3、Cl、CO32、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量這種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一個(gè)試管中加入BaCl2溶液時(shí)生成白色沉淀；（2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有_ SO42_離子，一定含有 CO32 ，可能含_ NO3、Cl_離子。3. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是 （ B ）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【小結(jié)】 師：根據(jù)上面三道題，試總結(jié)解答推斷題的方法？ 生：討論師：解決推斷題，首