寫出下列熱化學方程式 1 在101kpa時 1molc完全燃燒放出393 5kj的熱量 2 0 5molch4 g 完全燃燒生成co2 g 和h2o l 時 放出445kj熱量 3 0 50mol l 50ml鹽酸與0 50mol l 50mlnaoh溶液完全反應放出1 4325kj的熱量 4 0 50mol l 50ml鹽酸與0 50mol l 50mlkoh溶液完全反應放出1 4325kj的熱量 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 1 1 2反應熱的測量與計算 張青 1 中和反應反應熱的實驗測定 1 實驗藥品 50ml 0 50mol l的鹽酸和50ml 0 50mol l氫氧化鈉溶液 一 反應熱的測量 2 實驗儀器 簡易量熱計量筒 50ml 兩個 實驗原理 4 實驗步驟 a 藥品取用 用一個量筒最取50ml0 50mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計測量鹽酸的溫度 記入下表 然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈 用另一個量筒量取50ml0 50mol lnaoh溶液 并用溫度計測量naoh溶液的溫度 記入下表 b 酸堿混合 把量筒中的naoh溶液迅速倒入量熱計 注意不要灑到外面 立即蓋上蓋板 用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液 并準確讀取混合溶液的最高溫度 記為終止溫度 記入下表 c 數據處理 d 重復以上實驗兩次 次數 1 2 3 起始溫度t c 終止溫度 溫度差 t c t c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值 24 5 25 0 22 0 22 4 25 0 25 4 24 75 22 2 25 2 26 5 25 4 28 2 1 75 3 2 3 0 理論上 強酸 強堿稀溶液反應 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 議一議 為何所測得的數據不是57 3kj mol 分析產生誤差的原因 誤差分析 可能的原因有 1 量取溶液的體積有誤差2 溫度計的讀數有誤 3 測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度 致使熱量損失而引起誤差 4 實驗過程中有液體灑在外面 5 混合酸 堿溶液時 動作緩慢 導致實驗誤差 6 隔熱操作不到位 致使實驗過程中熱量損失而導致誤差 問題探究 1 簡易量熱計中 為何要使兩杯口相平 填碎紙條的作用是什么 減少熱量損失 2 酸 堿混合時 為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入 問題探究 減少熱量損失 3 實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒 為什么 不能 因為銅絲易導熱 使熱量損失較大 4 有人建議用50ml0 55mol lnaoh進行上述實驗 測得的中和熱數值會更加準確 為什么 可以保證鹽酸完全反應 使測得的熱量更加準確 問題探究 5 判斷下列實驗操作對中和反應反應熱測定的數值有如何影響 填變大變小或者不變 大燒杯上沒有蓋硬紙板 實驗中改用60ml0 50mol l鹽酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液進行實驗 變小 不變 討論 是不是任一反應的反應熱均能直接測出 如何測出這個反應的反應熱 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 則 h1 h2 h3 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 應用了什么規律 蓋斯定律 不管化學反應是一步完成或分幾步完成 其反應熱是相同的 化學反應的焓變 h 只與反應體系的始態和終態有關 而與反應的途徑無關 蓋斯定律直觀化 h h1 h2 例1 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol試計算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 2 2 285 8 4 1370 339 2kj mol 練習課本p8問題解決 你知道神七的火箭燃料是什么嗎 例2 發射火箭時 用n2h4 肼 在no2中燃燒 生成n2 液態h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol若都在相同狀態下 請寫出發射火箭反應的熱化學方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 練1 同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢 有時還很不完全 測定反應熱很困難 現在可根據蓋斯提出的觀點 不管化學反應是一步完成或分幾步完成 這個總過程的熱效應是相同的 已知