第5單元化學方程式課題1質量守恒定律 第一課時 師生交流 問題引入 請同學們回憶并書寫紅磷在空氣中燃燒的文字表達式 在反應前后物質的種類發生了變化 那么這些參加反應的物質的質量與反應后生成各物質的質量有沒有發生改變呢 演示實驗 白磷燃燒前后質量的測定步驟 1 稱量裝有少量白磷的密閉容器的質量 2 灼燒玻璃管至紅熱后迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊 并將白磷引燃 3 冷卻后第二次稱量 討論 1 錐形瓶底部的細沙 套在玻璃管上的氣球分別有何作用 2 第二次稱量天平是否平衡 你的結論是什么 觀察演示實驗并填寫實驗報告 產生黃色火焰和大量白煙 氣球膨脹一會又癟了 第二次稱量天平平衡 白磷氧氣 80 7g 五氧化二磷 80 7g m1 m2 分組實驗 測定某一化學反應前后物質質量的關系 鐵釘與硫酸銅溶液反應 鹽酸與碳酸鈉粉末反應各小組設計并討論方案后實施實驗 并填寫學案中的實驗報告 鐵釘表面附著紅色物質 溶液由藍色變成淺綠色 第二次稱量天平平衡 鐵 硫酸銅 72 7g 銅 硫酸亞鐵 72 7g m1 m2 白色粉末溶解 產生大量氣泡 第二次稱量天平不平衡 鹽酸碳酸鈉 105 5g 氯化鈉 二氧化碳 水 小于105 5g m1 m2 鎂條燃燒前后反應物的總質量是否等于生成物的總質量 演示實驗 測定鎂條燃燒前后質量的關系 討論 1 反應物和生成物分別是什么 有何實驗現象 2 第二次稱量天平是否平衡 為什么會出現這樣的實驗結果 3 如果在燃燒的鎂條上方罩上罩 使生成物全部收集起來稱量 會出現什么實驗結果 4 如果在密閉的容器中進行實驗 會出現什么結果 資料 質量守恒定律的發展簡史 早在1756年 俄國的羅蒙諾索夫就提出了質量守恒的假說 但是 由于缺乏大量實驗的驗證 并沒有得到人們的廣泛認同 后來 拉瓦錫用了幾年的時間 加熱 分解 蒸煮 混合了他所能得到的幾乎所有物質 用精確定量的實驗和大量的實驗事實對此假設重新加以論證 但要確切證明或否定這一結論 都需要極精確的實驗結果 而拉瓦錫時代的工具和技術 小于0 2 的質量變化就覺察不出來 不能滿足嚴格的要求 因為這是一個最基本的問題 所以不斷有人改進實驗技術以求解決 1908年德國化學家朗道耳特及1912年英國化學家曼萊做了精確度極高的實驗 所用的容器和反應物質量為1kg左右 反應前后質量之差小于0 0001g 質量的變化小于一千萬分之一 這個差別在實驗誤差范圍之內 因此科學家一致承認了這一定律 質量守恒定律終于成為化學界廣泛應用的一條基本定律 一 質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和 等于反應后生成的各物質的質量總和 為什么化學反應前后物質的總質量能夠守恒呢 請以電解水為例進行分析 水分子分解示意圖 請將上述水分子分解的示意圖中的反應物和生成物的信息填入下表 兩種 兩種 6個 6個 36 36 二 質量守恒定律的微觀解釋 反應前后 沒有改變 小結 一切化學反應都遵循質量守恒定律 練習 1 已知32克氧氣和12克木炭恰好完全反應生成44克二氧化碳 那么12克木炭和38克氧氣充分反應生成二氧化碳的質量是多少 2 點燃10克氫氣和氧氣的混合物 使其充分反應后 生成水的質量一定是10克嗎 3 某人說 我能發功使鋁發生化學變化變