金屬及其化合物測試題1高考資源網一、選擇題：（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個正確答案）1鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為 A與氧氣在常溫下不反應 B鋁性質不活潑C鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D鋁耐酸耐堿2從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：地殼中的金屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括號中的雜質的是 AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）4. 下列關于Na和Na+ 的敘述中,錯誤的是 A具有相同的質子數 B. 它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物 D. 灼燒時火焰都呈黃色 5將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 6用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是 A將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的離子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 9在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：沉淀質量NaOH溶液體積0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質的量明顯減少，該溶液是ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl3 二非選擇題（本題共5小題，共60分）11（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。AH各物質的變化關系如下圖所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）寫出各步反應的化學方程式 反應 反應 反應 反應 反應 （2）上述反應中屬于氧化還原反應的有 12（ 6分）請你設計兩種方法除去細小的鐵顆粒中混有的細小的鋁顆粒。（簡要說明） (1) (2) 13.（15分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。（1）根據紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式） （2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自己決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 實驗分析及結論： （3）紅磚曾對我國建設起到重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續使用或者是禁止使用紅磚？ ，理由是 。14（13分）甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象A B是 ，B中發生反應的離子方程式為 （3）同學乙打開a的目的 ， （填甲或乙）同學可成功。 15（13分）過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體。（標準狀況） （1）收集到的氣體成份是 ，體積比是 。 （2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度。（設溶液體積不變）金屬及其化合物測試題1（參考答案）一、選擇題（每小題4分，共40分）題號12345678910答案CDBBDDDBBC二、非選擇題 (共60分)11（1）（10分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃燒 2Na + 02 = Na2O2 （2）（3分）反應、12（6分）方法一：用過量的NaOH溶液洗滌混合物，然后過濾，洗滌，干燥就可以得到鐵粉。方法二：用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質。13（1）（3分）Fe2O3 （2） 步驟及化學方程式（5分） 將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 將混合液倒入過濾器過濾 在濾液中滴入KSCN溶液：FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 分析及結論(4分),若溶液呈血紅色，證明紅磚含有Fe2O3，若溶液不呈血紅色，說明紅磚不含Fe2O3。（3）（3分）應禁止使用。因為會消耗大量的國土資源。14（1）（3分）在B管中觀察到的現象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）（6分）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3）（2分）使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣 （2分）乙15（1）（5分）O2和H2 23 （2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L金屬及其化合物測試二一、選擇題：（每小題有12個選項正確，每小題3分，共30分）1下列關于鈉的敘述正確的是( ) A鈉是一種暗灰色的金屬 B鈉最外層只有一個電子，很容易再得電子，有很強的還原性C鈉比銅活潑，可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅D鈉最外層只有一個電子，很容易失去這一個電子，有很強的還原性2下列離子方程式，錯誤的是( )A鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32H Ca2CO2H2OC鈉投入硫酸銅溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4下列鈉的化合物與其性質或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黃色固體，可作漂白劑BNa2O白色固體，性質不穩定CNa2SO4用于造紙，醫療上用作緩瀉劑DNa2CO3性質穩定，可治療胃酸過多5將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是( )AKSCN BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3，充分攪拌后靜置，最終所得晶體的質量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的質量為（ ）A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時，均有白色沉淀的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH9下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（ ） 具有金屬特性 通過熔合加工 有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬） 鑄造性很好A B C D10把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空題（每空3分，共27分）11有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F是一種氣體，其標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉化關系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學式： A ，B ，C ，D 。（2）寫出反應的離子方程式： _ ； _ 。12怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 三、推斷題（本題共21分）13（每空3分，方程式每個4分，共21分）如圖，已知有以下物質相互轉化：（1）A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是（填化學式） ；（2）寫出B的化學式_，F的化學式_；（3）寫出由G轉變成H的化學方程式 ；（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式 _；向I溶液中加入A的有關離子反應方程式是 _。四、計算題(共22分)14（10分）將Na2CO3和NaHCO3混合物19 g，充分加熱后，收集到CO2有1.12 L（標準狀況），冷卻后將剩余固體溶于300 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的質量。 （2）所配制的溶液的物質的量濃度。15（12分）將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應，經檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設完全反應(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質量百分含量（計算結果保留一位小數點）。12345678910DACDDDDCBAA二11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2 -+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （2）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （3）Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!)10.6 g (2) 0.5 mol/L 15(1)10.7g (2)30.8%金屬及其化合物測試三高考資源網高考資源網1在實驗室里,鈉應保存在煤油中的原因是 ( )Na易與O2反應Na易與N2反應Na易與H2O反應Na的密度大于H2ONa不與煤油反應煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A B C D2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O33.下列說法正確的是 ( )A某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C碳酸氫鈉在醫療上可用于治療胃酸過多D地殼中含量最多的金屬是鐵4.下列離子在同一溶液中能大量共存的是 ( )AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ Cl CNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O425.下列各組物質相互反應能得到Al(OH)3的是 ( )A鋁與NaOH溶液反應BAlCl3與過量氨水反應CAlCl3與過量NaOH溶液反應DAl2O3與過量NaOH溶液6.下列離子方程式正確的是 ( )A鋁粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加過量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD鈉與水反應 Na + H2O = Na+ + OH + H27.下列關于合金的說法正確的是 ( )合金至少含兩種金屬 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金屬 合金一定是混合物鐵銹是一種鐵合金A B C D8.鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6 g,與足量的稀硫酸反應,產生標準狀況下的氫氣6.72 L,由此判斷混合物中必含 ( )A鈉 B鎂 C鋁 D鐵9.下列各組物質只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是 ( )A KOH溶液與AlCl3溶液B MgCl2溶液與氨水C NaAlO2溶液與鹽酸D Na2CO3溶液與鹽酸10.下列幾種物質氧化性由強到弱順序如下: KMnO4Cl2FeCl3I2. 則除去FeCl2溶液中混有的I應選用 ( )AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI211.某溶液由相同物質的量濃度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向該溶液中加入過量鐵粉,充分攪拌, 則溶液中存在較多的陽離子是_12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干, 然后灼燒至質量不再變化, 此時固體質量為_.13. A, B, C, D, E為五種化合物, 其中A, B, C, D是含鋁元素的化合物, F是一種氣體, 標準狀況下密度是1.43 g/L, 有下列反應: A + NaOHD + H2O BA + H2O C + NaOH(適量)B + NaCl E + H2ONaOH + F（1）則A為_, B為_, C為_, D為_ , E為_, F為_（2）請寫出有關化學方程式: _14.含有下列離子的五種溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是_（2）向中加入NaOH溶液,現象是_有關化學方程式是_（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_（4）加鐵粉溶液質量增重的是_,溶液質量減輕的_（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_（6）能用來鑒別Cl存在的離子是_15.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, 產生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖:請回答:A點化學式_,理由_寫出A到B發生反應的離子方程式_原混合物中MgCl2質量是_g, AlCl3質量是_g, NaOH質量是_gC點消耗鹽酸的體積為_答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2 F ：O2 (2)略 14.（1） ( ) （2）出現灰白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色. 方程略 （3） ( ) （4）( ， ) （5）( ) （6）( )15. Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL金屬及其化合物測試四高考資源網1. 一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2 、NaOHB H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2D H2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物質中，可用于治療胃酸過多的是 ( )A 碳酸鈉 B 氫氧化鋁 C 氧化鈣 D 碳酸鈣3. 既與稀HCl反應，又與NaOH溶液反應的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有關Na2CO3 與NaHCO3的敘述錯誤的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C與同濃度的硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈 DNaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反應實驗區分的是（ ）A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D鈉和鉀6. 為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B鐵片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是（ ）A三種金屬的物質的量相等 B三種金屬均過量 C三種金屬的質量相等 D參加反應的三種金屬的質量比為12：9：289. 只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是（ ）ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 D FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 除去下列物質中的少量雜質：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是 ，反應方程式： 。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反應方程式： 。12. 有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，根據下列反應式判斷W、X、Y、Z的化學式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。13. 已知有以下物質相互轉化試回答:(1)寫出B的化學式 D的化學式。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ; 向G溶液加入A的有關離子反應方程式 。14. 過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：(1)A中制取CO2 的裝置，應從下列圖、中選哪個圖： B裝置的作用是 ，C裝置內可能出現的現象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現 。 （2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因： 。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？ 。（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值 （答大或小），相差約 mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于_。（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項： 。（用甲、乙、丙、丁回答）15. 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。參考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.（1）加熱 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH = Na2CO3+ H2O12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O213.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe214.(1)圖2 吸收A裝置中產生的酸霧 變藍 帶火的木條 復燃 (2) D中有部分CO2未參加反應流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止(4)小 30 因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質 (5)乙15.58%金屬及其化合物測試五一、填空題高考資源網1.下列有關金屬元素特征的敘述正確的是： A.金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B.金屬元素的單質在常溫下都為金屬晶體 C.含金屬元素的離子都是陽離子D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質2.下列物質放置在空氣中因發生氧化還原反應而變質的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO3. 在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl4.下列離子方程式書寫錯誤的是：A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC. Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5. 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為：A.1:1 B2:3 C3:2 D1:66. 鎂.鋁.銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有：A AlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+7. 金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是：A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO48.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是：A.加熱時無氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.下列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是： A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸10. 從Na2O2中氧元素的價態分析，以下說法正確的是：A.Na2O2只有氧化性B. Na2O2跟CO2的反應中，CO2是氧化劑C.Na2O2既有氧化性又有還原性 D.Na2O2只有還原性二、非選題11. 要除去下列固體中的少量雜質（括號內雜質），寫出所需試劑，并寫出有關變化的離子方程式：物質試劑離子方程式Na2CO3溶液（NaHCO3）MgO（Al2O3）FeCl2（FeCl3）12. 有一白色固體粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：（1） 將該固體粉末放入足量水中得到無色溶液和白色不溶物。（2） 過濾，將不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，充分反應后仍有不溶物存在。（3） 取（2）的濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，能觀察到紫色火焰。根據以上實驗現象判斷：這樣混合物中一定含有_;一定沒有_;可能有_. 13. 閱讀下列材料后回答問題：一個體重50Kg的健康人，人體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在。正二價鐵離子