2014年大連市高三雙基測試卷化學試題 命題人 校對人注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效。2.本試卷共100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A. 2011年3月11日，日本發生大地震，并引發核電廠爆炸，核反應屬于物理變化B. “光化學煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C. 低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”2化學在工業生產和日常生活中都有著重要的應用，下列說法正確的是A活性炭、SO2、氯水都會因發生氧化還原反應而使品紅溶液褪色BNa2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發生鈍化，均能用鋁罐儲運D水玻璃，從分類法的角度，可看作純凈物，可用于木材等的防火劑3下列有關化學用語使用正確的是 ACO2的電子式： B中子數為20的氯原子：C乙烯的比例模型： D鋁離子結構示意圖：4在分子式為C4H10O的有機物中，含有OH的同分異構體有（不考慮立體異構） A.5種 B.4種 C.3種 D.2種5.下列離子方程式正確的是A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OHAl（OH）3B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3CNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H2Fe33H26.下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構體D乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“OH”7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A.6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數為0.2 NAB. Na2O2與足量H2O反應生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4 NA C.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA D. 0.5 molL1CuCl2溶液中含有Cu2數小于0.5 NA9. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳和Cl2反應可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D如圖所示轉化反應不都是氧化還原反應10.下列說法中正確的是 A.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 B.粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2)保持不變 C.Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化 D.在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21.0 mL的NaOH溶液11.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是A.Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑 B.Fe2O3在反應中得到電子C.3 mol Na2O2參加反應,轉移的電子總數為12mol D.Na2FeO4能消毒殺菌，因其具有強氧化性12. 用右圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是氣體abCA濃氨水生石灰堿石灰B稀硝酸銅片堿石灰C濃硫酸濃鹽酸氯化鈣DSO2濃硫酸銅片硅膠13. 可逆反應A(？)a B(g)C(g)2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大B該反應的正反應為放熱反應C若a2，則A為液態或固體D恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大14.下列敘述中正確的是 A加入NaOH溶液，加熱后產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+ B能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42 D加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO3215實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置常用于分離沸點不同的液體混合物 B裝置用于吸收氨氣，能夠防止倒吸 C以NH4Cl為原料，裝置可制備少量NH3 D裝置從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體二、選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意）16.下列實驗步驟與實驗事實的相應結論解釋正確的是選項實驗步驟與實驗事實結論解釋AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應中作催化劑D單質硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化17. 下列說法正確的是A. 將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B. 0.l0molL-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4)、c(OH)變大 C常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H)會減小，但Kw不變 D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則18將一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 molL-1的HNO3溶液25mL中，反應完成后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A.45mL B.50mL C.40mL D.無法確定19已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W320. 將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04molL-1。以下表述正確的是A.該條件下反應的平衡常數為1.6103 B.通常情況下，該反應一定能自發進行C.題給條件下，O2的轉化率是20%D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態第II卷（非選擇題，共55分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第21題第23題為必考題，每個試題考生都必須做答。第24題第26題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（包括3小題，共40分）21(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調pH=4.55加NaF 600煅 煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調pH=88.5 沉淀CoCO3（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是_。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）用離子方程式表示過程IV中Na2CO3的主要作用_。（4）下圖是CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是_。22.（15分）（1）25時，0.1 molL1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。請回答下列問題：HA是_(填“強電解質”或“弱電解質”)；在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H)與c(OH)的乘積 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL與pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是 A.若溶液M呈中性，則溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B.若V1 =V2 ，則溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D.若溶液M呈堿性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.810-10，現將足量AgCl分別放入：100 mL 蒸餾水中；100 mL 0.2molL-1 AgNO3溶液中；100 mL 0.1molL-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1molL-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是 （用序號連接）（3）若1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H 99kJmol1，單質硫的燃燒熱為296kJmol1，則由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = （4）對于2NO2(g)N2O4(g) H C.A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺 .B、C兩點的氣體的平均分子質量：B（2分）（3）-1185 kJmol-1 （2分） （4）（2分）（5）CH4 8e + 2H2OCO2 + 8H+（2分） 6.4（2分）23. （13分）（1）將裝置連接好，關閉A、B閥門，往裝置1中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好。反之，則氣密性不好（2分，其它合理答案也給分）；（2）裝置3，裝置1（各1分）；可以防止空氣進入裝置3（1分，其它合理答案也給分）。（3）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （2分）（4）打開；關閉 （各1分）（5）產生足夠的H2；與CrCl3充分反應得到CrCl2 （2分）（6）C （2分）（二）選考題：共15分。請考生從3道化學題任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。24.(1)Zn(NO3)2 (1分) 4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O (2分)(2)防止生成的Zn (OH)2沉淀被溶解(2分)(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3 (2分)(4)促使Fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(2分)(5)抑制Zn2水解為Zn(OH)2 (2分)蒸發皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒(4分)25.（15分） (1) 3d104s1 (1分) Cr (1分) (1分)(2) 過氧化氫 (1分) 直線型 (1分) MgNi3