鋁的化合物 Al HCl 符合金屬的性質 NaOH 鋁的特性 Al3 AlO2 Al2O3 Al OH 3 HCl 堿性氧化物 Al3 HCl 符合堿的性質 Al3 NaOH NaOH 回顧舊知識 1 氧化鋁Al2O3 物理性質 白色固體 難溶于水 熔點高 2050 很堅固 耐火坩堝 耐火磚 燃器具點火瓷頭 2主要用途 冶煉鋁 耐火材料的原料 2主要用途 制作寶石 軸承等 現象 反應方程式及離子方程式 Al2O3粉末 Al2O3粉末 Al2O3粉末 稀HCl NaOH溶液 H2O 3 Al2O3的化學性質 Al2O3不溶于水Al2O3能與強酸溶液反應Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3能與強堿溶液反應Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl2O3是兩性氧化物 結論 白色膠狀物 難溶于水 能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 二 氫氧化鋁Al OH 3 1物理性質 0 5mol LAl2 SO4 3溶液稀HCl溶液 1 2 4mol LNaOH溶液10 NH3 H2O溶液 實驗藥品 實驗探究1 Al OH 3的制取 Al2 SO4 3溶液和NH3 H2O溶液 Al2 SO4 3溶液和NaOH溶液 方案A 方案B 實驗步驟 現象歸納 方案一 有不溶于水的白色沉淀生成 方案二 先有不溶于水的白色沉淀生成然后溶解 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 小結 方案一 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 方案二 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al2 SO4 3 8NaOH 2NaAlO2 3Na2SO4 Al OH 3的實驗室制法 可溶性鋁鹽和氨水反應 Al OH 3不可溶于弱堿 Al OH 3可溶于強堿 方案二總反應 Al3 4OH AlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 實驗探究2Al OH 3的兩性 結論 Al OH 3能跟酸反應 實驗操作 向制得的Al OH 3的試管中滴加稀HCl 并充分振蕩 現象 白色沉淀逐漸溶解 最后完全消失 Al HCl 符合金屬的性質 NaOH 鋁的特性 Al3 AlO2 Al2O3 Al OH 3 HCl 堿性氧化物 Al3 HCl 符合堿的性質 Al3 NaOH NaOH 小結 AlO2 AlO2 酸性氧化物 符合酸的性質 2Al OH 3Al2O3 3H2O 受熱易分解 難溶氫氧化物的通性 氫氧化鋁受熱分解 3 Al OH 3的用途 可以中和胃酸 藥物胃舒平的主要成分 Al OH 3作凈水劑 例 明礬凈水 阻燃劑 思考 為什么Mg OH 2和Al OH 3能作為常用的阻燃劑 分解吸熱而且分解產物 氧化物 不燃燒 無毒害 明礬 無色晶體 學名十二水合硫酸鋁鉀 是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽 化學式為KAl SO4 2 12H2O 知識小卡片 明礬凈水 明礬凈水是過去民間經常采用的方法 它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 而Al3 很容易水解 生成膠狀的氫氧化鋁Al OH 3 Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強 可以吸附水里懸浮的雜質 并形成沉淀 使水澄清 所以 明礬是一種較好的凈水劑 下列關于Al OH 3的性質的敘述錯誤的是 A Al OH 3是難溶于水的白色膠狀沉淀B Al OH 3能吸附水中的色素和懸浮物C Al OH 3能溶于氫氧化鈉和氨水D Al OH 3屬于兩性氫氧化物 C 課堂練習一 向200mL1mol LAlCl3溶液中