2016年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯盟”高二期中考試化學試題（滿分100分 時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 cl:35.5 i:127第卷（共48分）一、選擇題：本卷共16小題。每小題3分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12016年里約奧運會已經圓滿結束，其中各種各樣的材料為奧運會成功舉辦起到了舉足輕重的作用。下列有關奧運材料的說法錯誤的是()a火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水b撐桿跳高運動員使用的碳纖維撐桿屬于有機高分子材料c泳池中加入的適量漂白粉可起到殺菌消毒作用d舉重和體操運動員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑2下列物質的水溶液能導電，且屬于強電解質的是()anh4hco3 bcl2 cch3cooh dso23下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是()a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b對co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)平衡體系增大壓強可使其顏色變深c常溫下，將1mlph=3的醋酸溶液加水稀釋到100ml，測得其ph5d實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣4鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2fe+2h2o+o2 =2fe(oh)2。以下說法正確的是()a負極發生的反應為：fe2e= fe2+ b正極發生的反應為：2h2o+o2+2e=4ohc原電池是將電能轉變為化學能的裝置 d鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕5反應a+bc分兩步進行：a+bx xc，反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是()ae2表示反應xc的活化能bx是反應a+bc的催化劑c反應a+bc的hc(oh)的操作共有幾項：將水加熱煮沸，向水中投入一小塊金屬鈉，向水中通入co2，向水中通入nh3，向水中加入明礬晶體，向水中加入na2co3固體，向水中加入nahso4固體()a4項b3項c2項d1項7據報道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)。下列敘述正確的是()a當v(co2)2v(ch3ch2oh)時，反應一定達到平衡狀態b當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大c增大壓強，可提高co2和h2的轉化率d相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量8與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2nh3nh4+nh2據此判斷以下敘述錯誤的是()a液氨中含有nh3、nh4+、nh2等微粒b一定溫度下液氨中c(nh4+)c(nh2)是一個常數c液氨的電離達到平衡時c(nh3)=c(nh4+)=c(nh2)d只要不加入其他物質，液氨中c(nh4+)=c(nh2)9常溫時由水電離產生的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是()aal3+ nh4+ br so42- bna+ fe2+ cl no3ck+ ba2+ cl no3 dk+ na+ so42 so3210下列說法或表示方法正確的是()a等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少b1molh2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是h2的燃燒熱c鹽酸與naoh溶液反應的中和熱h=57.3kjmol-1，則硫酸和ca(oh)2溶液反應的中和熱h=257.3kjmol-1d一定條件下，0.1moln2(g)與0.3molh2(g)混合充分反應時放出的熱量為8kj，則有n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=80kjmol-111下列與滴定實驗有關的說法中正確的是()a容量瓶和滴定管都需要用試劑潤洗b用naoh滴定鹽酸時，若滴定結束時俯視刻度，會導致測定結果偏高c用滴定管準確量取20.0 ml鹽酸d用kmno4滴定亞硫酸鈉溶液的實驗中不需要另外加入指示劑12常溫下設a代表ba(oh)2溶液，b代表naoh溶液，c代表nh3h2o溶液。下列說法正確的是()a同物質的量濃度的三種溶液的ph：a=bc b同ph時，三種溶液稀釋相同倍數后，ph：a=bcc同ph、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cd同ph時，稀釋不同倍數、ph仍相同，三種溶液稀釋的倍數：abc13下列對化學反應預測正確的是()選項化學反應方程式已知條件預測am(s)=x(g)y(s)h0它是非自發反應bw(s)xg(g)=2q(g)h014下表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是() 選項目 的分離方法原 理a分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大b分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應而乙烷不能d除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應生成溶于水的鹽15一定條件下，ch4與h2o(g)發生反應：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)。 t/z=bz=3z=ax設起始，在恒壓下，平衡時ch4的體積分數與z和t（溫度）的關系如右圖所示，下列說法錯誤的是()a該反應的焓變h0b圖中z的大小為b3ac圖中x點對應的平衡混合物中d溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后增大16某溫度下，向一定體積0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液，溶液pohpoh= lgc(oh)與ph的變化關系如圖所示，則()an點處phpoh，則n點處所示溶液呈酸性b該溫度下水的離子積kw=1102acq點所示溶液呈中性，則m、n、q三點中只有q點溶液中水的電離出的c(h+)與水的電離c(oh)相等dm點所示溶液的導電能力強于q點第卷（共52分）二、非選擇題：包括第17題第21題。17（8分）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol so2和2 mol o2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成so3氣體0.5 mol，同時放出熱量q kj。回答下列問題（1）該寫出反應的熱化學方程式為 。（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為 。（3）若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(so3) 0.5mol（填 “大于”、“小于”或“等于”）； 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量 q kj（填 “大于”、“小于”或“等于”）。18（8分）（1）不同溫度下水的離子積常數如下表所示：t/01020254050100kw/10140.1140.2920.6811.002.925.4755.0請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因： ；25條件下，ph=4的鹽酸溶液中由水電離出來的h+的濃度為_mol/l10 時純水的電離平衡常數為_；（2）已知如下表數據：化學式電離平衡常數(25)hcnk5.01010h2co3k14.4107，k24.71011向nacn溶液中通入少量co2，所發生反應的化學方程式為_ 。19（10分）（1）測定中和熱的實驗所用naoh溶液要稍過量的原因 ；倒入naoh溶液的正確操作是_(填序號)。a沿玻璃棒緩慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入（2）探究濃度對反應速率的影響的實驗中kmno4酸性溶液與h2c2o4（草酸）溶液反應的化學方程式為 ；實驗過程中加入相同體積不同濃度的 （填“h2c2o4”或“kmno4”）溶液，記錄 從而證明反應物濃度越大，反應速率越快。20（14分）利用下圖裝置制取clo2，并以clo2為原料制備亞氯酸鈉（naclo2是一種高效氧化劑、漂白劑）。已知：naclo2飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是naclo23h2o，高于38時析出晶體是naclo2，高于60時naclo2分解成naclo3和nacl。完成下列填空：（1）裝置中產生clo2的化學方程式為 ；裝置中發生反應的離子方程式為 。（2）裝置的作用是 ；裝置和在本實驗中的作用 。（3）裝置反應后的溶液中還含有少量naoh雜質，從該溶液獲得無水naclo2晶體的操作步驟為：減壓，55左右蒸發結晶；趁熱過濾；用50左右的溫水洗滌；低于60干燥，得到成品。步驟中用50左右的溫水洗滌的原因是 。（4）亞氯酸鈉純度測定：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應。將所得混合液配成250ml待測溶液。取25.00ml待測液，用2.0moll-1na2s2o3標準液滴定(i2+2s2o32=2i+s4o62)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為 。重復滴定3次，測得數據如下表所示，則該樣品中naclo2的質量分數為 。實驗序號滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml10.0019.9623.2623.3031.1023.40（5）實驗過程中若naclo2變質可分解為naclo3和nacl。取等質量naclo2，其中一份加熱高于60使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量feso4溶液反應時，消耗fe2的物質的量 (填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。21（12分）氮的化合物在生產生活中廣泛存在。（1）處理生活污水中的nh4+，過程如下：根據較新的研究表明，將只含no2-的污水與含nh4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為_。空氣將nh4+轉變為no3-或no2-，溶液ph_（填“增大”、“ 減小”或 “不變”）。完全處理含1mol nh4+污水，則n(o2)與n(ch3oh)關系式為_用n(o2)與n(ch3oh)表示。（2）用焦炭還原no2的反應為：2no2(g)+2c(s ) n2(g)+2co2(g)，在恒溫條件下，1 mol no2和足量c發生該反應，測得平衡時no2和co2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：a、b兩點的濃度平衡常數關系：kc(a) kc(b) （填 “”、“”或“”） 。a、b、c三點中no2的轉化率最高的是 （填“a”或“b”或“c”）點。計算c點時該反應的壓強平衡常數kp(c)= （kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）。2016年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯盟”高二期中考試化學試題答案第卷（共48分）一、選擇題：每小題3分。1b 2a 3b 4a 5c 6d 7c 8c 9b 10a 11d 12b 13b 14d 15c 16b第卷（共52分）二、非選擇題：包括第17題第21題。17（8分）（1） 2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) h= 4q kjmol-1 （2分）（2）6:5.75 （2分）（3）小于（2分） 小于 （2分） 18（8分）（1）水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動 （2分） 1.01010（2分） 5.31017（2分）（2）co2 + h2o + nacn=nahco3+ hcn （2分）19（10分）（1） 確保鹽酸被完全中和（2分） c （2分）（2）2kmno4 + 5h2c2o4+ 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o （2分） h2c2o4 （2分） 溶液褪色所需的時間 （2分）20（14分）（1）2naclo3+ na2so3+ h2so4=2clo2+ 2na2so4+ h2o （2分）