【與名師對(duì)話】2014高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十三 化學(xué)與技術(shù)質(zhì)量檢測 蘇教版本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2012年南通模擬)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是()a食用的蛋白質(zhì)、淀粉和脂肪都可發(fā)生水解反應(yīng)b海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率c大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”d工業(yè)上，用電解熔融mgcl2的方法制得金屬鎂解析：由于金屬活動(dòng)性fepb，當(dāng)fe、pb、海水形成原電池時(shí)，fe作負(fù)極被腐蝕，pb作正極被保護(hù)，b錯(cuò)誤；h2作為能源，燃燒后的產(chǎn)物是h2o，無污染，c正確。答案：b2以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解o2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑以除去氧氣，以下可作為緩蝕劑的是()akmno4 bnano2 cfecl3 dhno3解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項(xiàng)中只有nano2具有還原性。答案：b3下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是()akh2po4和nh4cl bnh4cl和nh4no3ckno3和kh2po4 dnh4cl和kno3解析：復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(通常指氮、磷、鉀元素)的化肥。上述物質(zhì)中，kh2po4含有k、p兩種營養(yǎng)元素，kno3含有k、n兩種營養(yǎng)元素，它們都屬于復(fù)合肥料。答案：c4(2011年海南化學(xué))下列敘述正確的是()a“接觸法”制h2so4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2so2(g)o2(g)2so3(g)ho2sod此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析：本題以綜合處理so2廢氣的工藝流程為載體，考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個(gè)反應(yīng)，依次為2fe3so22h2o=2fe2so4h、4fe2o24h=4fe32h2o，故a錯(cuò)，同時(shí)由以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式可知c錯(cuò)；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液c中是否含有fe2，而不能檢驗(yàn)fe3，b錯(cuò)。答案：d11硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是()a濃硫酸遇明火爆炸b濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸c鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸d稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析：存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸，d項(xiàng)正確。答案：d12天然海水中主要含有na、k ，ca2、mg2、cl、so、br、co、hco等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含so2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()a天然海水ph8的原因是海水中的co、hco水解b“氧化”是利用氧氣將h2so3、hso、so等氧化生成soc“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸d“排放”出來的海水中so的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同解析：d項(xiàng)，排放出的海水中吸收了so2氣體，并通過氧化生成了so，故so的物質(zhì)的量濃度大于進(jìn)入吸收塔的天然海水，故不正確。答案：d13(2012年重慶理綜)化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是()a氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂眀鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析：分餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化。答案：d14下列說法中，不正確的是()a煮沸暫時(shí)硬水后，水的硬度一定降低b硬水中加入適量石灰水后，由于生成mg(oh)2、caco3沉淀，水就軟化了c永久硬水主要是由含有ca2、mg2的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的d如果用hr型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應(yīng)可以表示為ca22hr=car22h解析：加入石灰水后只能除去暫時(shí)硬度，并將mg2引起的硬度轉(zhuǎn)化為ca2引起的硬度，仍然存在大量ca2。故選b。答案：b15(2013年山東省沂源一中)到2013年我國將完成神九、神十與“天宮一號(hào)”的交會(huì)對(duì)接，為將來建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用koh溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()光電轉(zhuǎn)化器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽能c水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2d燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：h22e2oh=2h2o解析：水電解得到氫氣、氧氣，而燃料電池消耗氫氣和氧氣而生成水，所以水是循環(huán)利用的，a項(xiàng)正確。電解水用的電能是光能轉(zhuǎn)化的，所以該能量來自于太陽能，b項(xiàng)正確。電解水時(shí)陽極oh失電子生成o2，c項(xiàng)正確。燃料電池正極得電子，負(fù)極失電子，h2在負(fù)極失電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d16(2012年上?；瘜W(xué))下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯(cuò)誤的是()a在接觸室中使用鐵粉作催化劑b在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源c把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率d該反應(yīng)采用450500c主要是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚院媒馕觯毫蛩峁I(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2o22so3，所用催化劑為v2o5。答案：a第卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(共52分)17(10分)(2012年山東理綜)石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。(1)石油分餾時(shí)，在不斷向_(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時(shí)獲得產(chǎn)品，該過程為_操作過程。(2)石油裂化分為熱裂化、_和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)的產(chǎn)量。(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和_的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒_進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和_存在下與_作用生成液體燃料的過程。解析：本題考查石油和煤的綜合利用。(1)石油分餾時(shí)，向分餾塔中不斷加入原料的同時(shí)就可在分餾塔上下兩部分得到產(chǎn)品，因而石油的分餾是一個(gè)連續(xù)操作過程。(2)為了提高原油煉制過程中輕質(zhì)燃油特別是汽油的產(chǎn)量，通常采用裂化的方法進(jìn)行深加工，石油的裂化分為熱裂化、催化裂化和加氫裂化。(3)煤的洗選技術(shù)是通過物理方法和表面化學(xué)方法將原煤中的可燃物和非可燃物進(jìn)行分離，使灰分和硫的含量顯著降低，從而減少燃燒中煙塵、二氧化硫等污染物的排放。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒浮動(dòng)進(jìn)行燃燒的過程。(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和催化劑存在下與氫氣作用生成液體燃料的過程。答案：(1)分餾塔連續(xù)(2)催化裂化輕質(zhì)燃料油(或汽油)(3)硫(s)浮動(dòng)(4)催化劑氫氣(h2)18(10分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t 、p kpa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kj熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)上述流程中，工業(yè)上分離h2、co2合理的方法是_。a混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸b混合氣加壓冷卻，使co2液化c混合氣用氨水洗滌d混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行_，目的是_；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：_。(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。解析：(1)由于1 mol ch4與1 mol h2o反應(yīng)時(shí)吸收的熱量為2a kj，由此書寫熱化學(xué)方程式。(2)分離的原則是不引入新雜質(zhì)，a中加入鹽酸后產(chǎn)生的co2中又混有hcl雜質(zhì)，而c中產(chǎn)生的銨鹽受熱分解產(chǎn)生co2同時(shí)又產(chǎn)生nh3，二者可合成尿素，nh3并非雜質(zhì)氣體。d項(xiàng)消耗大量能源，不經(jīng)濟(jì)。(3)由于合成氨工業(yè)中的催化劑易中毒，所以合成氣須凈化，以免引起催化劑中毒，根據(jù)氨易液化的特點(diǎn)，常用分離液態(tài)氨法來實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用。(4)合理利用資源，就是將產(chǎn)生的沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)又補(bǔ)充到反應(yīng)中去。答案：(1)ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h2a kjmol1(2)bc(3)凈化防止空氣中某些雜質(zhì)使催化劑中毒液化氨(或分離液態(tài)氨)(4)由分離氨的框用箭頭指向合成氨框，分離二氧化碳框指向合成尿素框。19海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下所示：(1)步驟反應(yīng)的廊子方程式為_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)br的原子序數(shù)是_，在周期表中位于第_周期、_族。(4)步驟蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_。(5)為什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”進(jìn)行蒸餾，得出液溴？解析：(1)cl的非金屬性大于br，海水中含有的br被氯氣置換，cl22br=br22cl。(2)空氣中的br2與so2反應(yīng)，得到含高濃度br的溶液，so22h2obr2=2hbrh2so4。(3)溴為第四周期，a族元素；根據(jù)各周期元素的個(gè)數(shù)，計(jì)算第四周期稀有氣體元素的原子序數(shù)，由此推出br的原子序數(shù)28818135。(4)根據(jù)蒸餾分離原理進(jìn)行回答。水的沸點(diǎn)為100，溫度過高水蒸發(fā)量增大，溫度過低，溴的揮發(fā)量減少，不能完全蒸出，回收率降低。(5)海水中br的含量很低，因此“溴 水混合物”中溴的含量很低，直接蒸餾，處理液體的量很大，能耗高，成本增加；經(jīng)過一系列處理后的“溴水混合物”中br2的濃度增大，蒸餾時(shí)，所需處理的液體量大大減少，能耗降低，成本降低。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)so2br22h2o=2hbrh2so4(3)35四a(4)溫度過高，大量水蒸氣隨溴蒸氣排出，溴蒸氣中水增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率降低(5)“溴水混合物”中雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高；經(jīng)過“空氣吹出、so2吸收、氯氣氧化”等步驟實(shí)際上是將溴水濃縮了20(12分)(2012年山西大同模擬)技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖：(1)向沉淀池中要通入co2和氨氣，應(yīng)先通入_(填化學(xué)式)，原因是_。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3)母液中的溶質(zhì)主要是_。向母液中通氨氣后再加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)，物質(zhì)x是_，從沉淀池中提取沉淀的操作是_。(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)該雜質(zhì)的存在，具體操作是_。解析：向沉淀池中通入氨氣，使溶液顯堿性，有利于co2吸收；母液中的溶質(zhì)主要是副產(chǎn)品nh4cl，通氨氣及加入細(xì)小食鹽顆粒都可使nh4cl的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)；采取循環(huán)操作可提高原料的利用率；由于用了飽和食鹽水使析出的碳酸氫鈉含氯化鈉，則純堿中含氯化鈉。答案：(1)nh3因?yàn)閏o2溶解度較小，而nh3易溶于水，先通nh3有利于co2吸收(2)nh3co2naclh2o=nahco3nh4cl(3)nh4cl增大nh濃度，使nh4cl更多析出(4)循環(huán)co2過濾(5)2nahco3na2co3co2h2o(6)nacl取少量試樣溶解，加用hno3酸化的agno3溶液，若有白色沉淀，說明含有nacl雜質(zhì)21(10分)(2012年課標(biāo)全國理綜)由黃銅礦(主要成分是cufes2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：銅礦石銅精礦砂冰銅粗銅電解銅 (1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成cu和fe的低價(jià)硫化物，且部分fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；(2)冰銅(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的cu2s被氧化為cu2o，生成的cu2o與cu2s反應(yīng)，生成含cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_；(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有au、ag、fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成cu和fes，然后fes又與氧氣反應(yīng)生成低價(jià)氧化物feo和so2，配平即可；爐渣為feo和sio2反應(yīng)生成的fesio3；(2)依據(jù)信息第一個(gè)反應(yīng)為cu2s與氧氣反應(yīng)生成cu2o，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成so2；第二個(gè)反應(yīng)cu2s與cu2o反應(yīng)生成cu，依據(jù)元素