高一化學第二章檢測題一、選擇題1下列物質中屬于純凈物的是（ ）。A沒有污染的空氣 B用排空氣法收集的CO2 C氫氧化鐵膠體 D冰水混合物2經分析，某物質只含一種元素，則此物質 （ ）。A一定是一種物質 B一定是純凈物 C一定是混合物 D可能是純凈物，也可能是混合物 3下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）。A稀有氣體、尿素、冰與水混合B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣4下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是（ ）。ANaHSO4 BCu2(OH)2CO3 CNH4NO3 DCa(H2PO4)2 5下列關于物質分類的正確組合是 （ ）。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36下列說法中不正確的是（ ）。A鑒別Al(OH)3膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何其他試劑 B鑒別MgCl2溶液和食鹽溶液，可以不用任何試劑C鑒別粉筆末與水、豆油和水組成的濁液，可以不用任何試劑 D鑒別NaCl與CuSO4兩種溶液，可以不用任何試劑7下列有關Fe(OH)3膠體的說法正確的是 （ ）。A用滲析法鑒Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，用丁達爾效應分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 BFe(OH)3膠體微粒帶負電荷，在通電的情況下膠體微粒向直流電源的正極移動，這種現象稱電泳 C向沸騰的蒸餾水中逐滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加FeCl3飽和溶液，邊用玻璃棒攪拌，然后繼續煮沸，制備Fe(OH)3膠體8在實驗室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）。AFeCl3溶液有殺菌消毒作用 BFeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 DFeCl3能使血液發生化學反應 9下列關于膠體的敘述，不正確的是（ ）。A布朗運動是膠體微粒特有的運動形式，可以據此把膠體和溶液、濁液區分開來 B光線透過膠體時，發生丁達爾效應 C用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過 D膠體微粒具有相對較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷10向氫氧化鐵膠體中逐漸加入一種液體，先使溶膠發生聚沉而沉淀，繼續加入該液體又使沉淀溶解，這種液體是 （ ）。AKOH溶液 B氨水 C稀鹽酸 D NaCl溶液11下列物質中，屬于弱電解質的是（ ）。AC2H5OH BKOH CNH3 DCH3COOH 12下列關于電解質電離的敘述中，正確的是（ ）。 碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質 碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質 氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質 水難電離，純水幾乎不電離，所以水是弱電解質A B C D 13下列電離方程式錯誤的是（ ）。ANaHCO3=NaHCO32 BNaHSO4=NaHSO42 CKClO3=KClO3 DBa(OH)2=Ba22OH 14下列選項中，當它們相互反應后，形成的溶液的導電能力比反應前明顯增強的是 （ ）。A向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液 B向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液 C向醋酸溶液中加入氨水 D向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 15下列敘述正確的是 （ ）。A在水溶液中能解離為自由移動的離子的化合物一定是電解質 B凡是在水溶液里和受熱熔化狀態下都不能導電的化合物叫非電解質 C能導電的物質一定是電解質，但電解質不一定導電 D某物質若不是電解質就一定是非電解質 16下列反應屬于離子反應的是（ ）。AH2和O2反應生成水 B鋅片投入稀硫酸中 CKMnO4加熱分解制取O2 DNH3遇HCl氣體生成白煙（NH4Cl小顆粒）17下列離子方程式書寫正確的是（ ）。A鹽酸與碳酸鋇反應：CO322H=CO2H2OB向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4C少量二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO22OH=CO32H2O D過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色：FeFe3=2Fe2 18和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是（ ）。AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO42=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=2AgCuCl219在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是（ ）。AK BCO32 CBa2DAl3 20在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。AK、HCO3、Na、Cl BK、Na、NO3、CO32 CNa 、H 、NO3 、SO32DFe3 、Na 、Cl 、SO42 21下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（ ）。ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B鹽酸和氧化鐵反應 C鐵片放入CuSO4溶液中 D氫氣還原氧化銅 22在泡沫橡膠的制造中，要利用下面反應放出氧氣：，該反應中的雙氧水（ ）。A僅為氧化劑 B僅為還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑 23下列關于氧化還原反應的說法正確的是（ ）。A氧化還原反應前后元素的化合價不一定有升降 B氧化還原反應前后一定有氧的得失 C氧化還原反應前后一定有電子得失或偏移 D分解反應和化合反應一定是氧化還原反應 24下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（ ）。A在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C非金屬單質在反應中只作氧化劑 D金屬原子失電子越多，其還原性越強 25下列敘述中，正確的是（ ）。A由X變為X2的反應是氧化反應B凡有單質參與的化學反應，一定是氧化還原反應 C含氧酸能發生氧化反應，無氧酸則不能 D反應中某元素的原子變為陽離子，則該元素的單質在反應中一定是還原劑 26在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反應中，被氧化的元素是（ ）。AFe BBr CFe和Br DCl 27在反應H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中，氧化產物是下列中的（ ）。AH2S BH2SO4(濃) CS DSO2 28硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水，反應中生成的氧化產物與還原產物分子個數之比為（ ）。A1：3 B2：3 C1：1 D4：3 29在一定條件下，RO3n和氟氣可發生如下反應：RO3nF22OH=RO42FH2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價是（ ）。A4價 B5價 C6價 D7價 30從反應2Fe32I=2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl判斷： （1）氧化性由強到弱的順序為（ ） （2）還原劑由強到弱的順序為（ ）ACl2Fe3I2BIFe2Cl CFe3Cl2I2 DClIFe2二、填空題31現有以下物質：NaCl晶體液態HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固體鹽酸。能導電的是 ，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，溶于水能夠導電的是 32有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：AB=CE CNaOH=藍色沉淀DF FBa(NO3)2=白色沉淀NaNO3回答下列問題： 寫出它們的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 寫出反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式： 33寫出下列反應的離子方程式：飽和氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應： Fe與NaHSO4溶液反應： Ca(HCO3)2溶液與HCl溶液反應： CaCO3固體放入稀HNO3中： 34、在反應中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被還原， 是氧化產物。35在Fe、Fe2、Fe3、S、Br、K幾種粒子中，只有氧化性的是 ，在反應中該元素的化合價 ，表現出 性，是 劑；只有還原性的是 ，它們在反應中 （填得或失）電子，發生 （填氧化或還原）反應，其化合價 。既有氧化性又有還原性的是 。三、用雙線橋表示下列反應的電子轉移情況和化合價變化：36、2Na + H2O =2NaOH + H2 37、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O38、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 39、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O四、寫出下列反應的離子方程式40、鐵和硫酸銅溶液41、硫