浙江省桐鄉市第一中學2014年高一下學期期中考試化學試卷總分100分，時間90分鐘。一、選擇題：請將唯一正確答案填入答卷中，本題共26題，每題2分，共52分。1石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；可用酒精做能源；砍伐樹木做能源；應開發太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 A 只有 B和 C和 D 2下列過程屬于人工固氮的是A分離液態空氣制氮氣 B工業合成氨C 閃電時N2轉化為NO D豆科作物根瘤菌將N2轉化為含氮化合物3下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列說法不正確的是A圖中單質的化學式為N2 B該反應使有害氣體轉化為無害氣體C該反應屬于置換反應 D生成單質與化合物的質量比為7:224 下列說法正確的是 ACO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應B 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應C若反應X + Y M是放熱反應，該反應一定不用加熱 D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱5下列說法正確的是A. 12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B.同種元素的原子，質量數一定相同C.互為同位素的原子，質子數一定相同 D.由一種元素組成的物質，一定是純凈物6俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為 288 115X 。下列有關敘述正確的是A115號元素衰變成113號元素是化學變化 B核素 288 115X的質量數與中子數之差為173C113號元素屬于非金屬元素 D115號元素的最高正化合價是 +57常溫下，能用鋁制容器盛放的是A濃硝酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D濃鹽酸 8下列不屬于銨鹽的共同性質的是A與燒堿反應共熱產生氨氣 B都易溶于水 C受熱分解都產生氨氣 D都是晶體9已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A氣態氫化物的穩定性：DC B原子序數：BACDC最高價氧化物對應水化物的堿性：BA D四種元素一定屬于同一周期元素10若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發生反應的總反應離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質溶液不可能是鹽酸11對于反應下列判斷正確的是A2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3B平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為212C平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍12電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B氫氧燃料電池可將熱能直接轉化為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅13某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是 A壓強不再隨時間而改變時 B氣體的密度不再改變時C混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時14下列說法中，正確的是A氯化氫溶于水能電離出H+、Cl，所以氯化氫是離子化合物B碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C有機化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分異構體D加熱鋁使之熔化克服的是共價鍵15某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否用導線連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動16如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 A(4)(3)(2)(1) B(4)(2)(1)(3) C(3)(4)(1)(2) D(4) (3)(1)(2)17人造地球衛星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是 A負極，并被氧化 B正極，并被還原 C負極，并被還原 D正極，并被氧化18下列結論錯誤的是粒子半徑：KAl3S2Cl離子的還原性：S2ClBrI酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCaKA只有B C D能量反應物生成物反應過程19已知一定條件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反應過程能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法正確的是 反應物的總能量H41 kJ/mol生成物的總能量A該反應為吸熱反應BCO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量C反應的熱化學方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；H+41kJ/molD1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ熱量20下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是Aa原子的最外層電子數比b原子的最外層電子數少Ba原子電子層數比b原子的電子層數多C1mol a 從酸中置換出的H2比1 mol b從酸中置換出的H2多D常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能21氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是A35Cl原子所含質子數為18 B1/18mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.021023C3.5g35Cl2氣體在標況下的體積約為22.4L D35Cl2氣體的摩爾質量為70g22能說明Cl的非金屬性比S強的事實有 常溫下S為固體，而Cl2為氣體 Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度 與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸 將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA B C D23在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是 A平衡時，物質的量比ABC2114 Bx值等于4CB的平均反應速率為0.04 molL-1min-1 DA的轉化率20 24一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是A加入少量NaOH固體 B加入少量CH3COONa固體C加入少量NH4Cl固體 D加入少量Na2CO3固體25在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)的反應中，下列表示該反應速率最大的是 AVA =0.5mol / (Lmin) BVB =0.3mol / (Lmin) CVC =0.8mol / (Lmin) DVD = 0.04mol / (Ls)26某物質化學式為NH5，常溫下是固態，能與水劇烈反應放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是ANH5屬于離子晶體 BNH5屬于分子晶體CNH5與水反應是非氧化還原反應 DNH5與NH3溶于水后均呈堿性二、填空題（每空2分，共40分）27（12分）根據要求回答下列問題： 金剛石 CH4 NaCl 干冰 Al KOH I2 請寫出：的結構式_，的電子式_，的結構式_。上述物質中，只存在共價鍵的是 ；只存在離子鍵的是 ； 既存在離子鍵，又存在共價鍵的是 28（14分）現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數相等。請回答下列問題：(1)元素B在周期表中的位置是_，元素D的原子結構示意圖為_。(2)A2C比A2E沸點高的原因是_。(3)在一定條件下，A、C的單質和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池正極的電極反應式為_，負極的電極反應式為_，該電池在放電過程中，電解質溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)化合物B2A4和B2C4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染。1 mol B2A4與B2C4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8 kJ，則該反應的熱化學方程式為_。29（8分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是 ，正極的電極反應式是 。用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極反應為 ，電解后所得溶液的pH 。（填增大、減小、不變）30（6分）向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出，t1時刻達到平衡，反應過程中混合氣體的平均相對分子質量始終不變。請回答：(1)寫出該反應的化學方程式_(2) 若t115 s，則用B的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應速率為_(3) 反應起始時B的體積分數為_三 、實驗探究題（每空2分，共8分）31.（8分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；則T1為： （）實驗和探究溫度對該反應速率的影響（）實驗和探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；T1粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00(2)實驗中，70 秒時CO2生成的質量為：0.40g；至90秒時，CO2生成的質量為：0.84g。依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算實驗在7090 秒范圍內HNO3的平均反應速率是： molL-1S-1浙江省桐鄉市第一中學2014年高一下學期期中考試化學試卷答案一、選擇題：請將唯一正確答案填入答卷中，本題共26題，每題2分，共52分。題號123456789答案CBCACDACB題號101112131415161718答案CCCCCDCBB題號1920212223242526答案BDBCABDB二、填空題（每空2分，共40分）27、（1）略 （2） 28、（1）