難溶電解質的沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 黔江新華中學校王成 課時目標 1 了解難溶物在水中的溶解情況 認識沉淀溶解平衡的建立和正確表達難溶物溶解平衡的表達式 2 理解溶度積的概念 能正確書寫難溶物離子積的表達式 3 能用溶度積規則判斷沉淀的產生 溶解 4 通過理論與實踐相結合 體會化學與生產 生活的緊密聯系 感受化學學科的無限魅力 美麗的溶洞 美麗的溶洞 美麗的溶洞 美麗的溶洞 溶解度 回顧與整理 在一定溫度下 某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的溶質質量 通常以符號S表示 如果不指明溶劑 通常所說的溶解度是指在水里溶解度 0 01 0 01 1 易溶 10 1 10 難溶 微溶 可溶 2 請按如下步驟進行實驗 1 將少量AgCl 難溶于水 固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中 用玻璃棒充分攪拌 靜置一段時間 2 取上層清液2mL 加入試管中 逐滴加入KI溶液 振蕩 觀察實驗現象 現象 溶液中出現黃色渾濁現象 結論 說明澄清溶液里存在Ag 離子 即說明氯化銀在水中有少量的溶解 1 氯化銀 硫酸鋇屬于難溶物 它們在水中是否完全不能溶解 沉淀溶解平衡原理 雖然難溶電解質的溶解度很小 但在水中仍有少量溶解 例如 25 時 AgCl的溶解度為1 5 10 4g AgClAg Cl 基礎知識點1 一定溫度下 難溶電解質在水中 的速率和 的速率相等時 形成電解質的 溶液 便建立了固體和離子之間的平衡 我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 沉淀溶解 沉淀生成 飽和 沉淀溶解平衡的建立 動態 在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq AgCl s Ag aq Cl aq Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq CaCO3 s Ca2 aq CO32 aq 基礎知識點3 沉淀溶解平衡常數 溶度積常數Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 基礎知識點3 沉淀溶解平衡常數 溶度積常數Ksp 沉淀溶解平衡原理 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp Cm An Cn Bm 意義 在一定溫度下 Ksp為一常數 難溶物電解質的Ksp的大小反應了難溶電解質在水中的能力 對于的難溶電解質 如AgCl AgBr AgI 而言 Ksp越小 其在水溶液中的溶解能力也越 溫度越高 Ksp越 溶解 同類型 小 大 沉淀溶解平衡原理 在物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中逐滴滴入AgNO3溶液至過量 對整個過程產生現象的描述正確的是 A 只有AgCl沉淀生成B 只有AgI沉淀生成C 同時生成AgCl和AgI沉淀D 先生成AgI沉淀后生成AgCl沉淀 訓練3 沉淀溶解平衡原理 問題與解決 已知碳酸鈣是一種難溶物 在水中只能極少量溶解 碳酸鈣溶度積表達式為 在常溫下 將少量碳酸鈣加入水中 充分攪拌后仍有碳酸鈣固體存在 此時溶解過程是否停止 請說明理由 若將碳酸鈣分別加入 水 飽和Na2CO3溶液中 達到沉淀溶解平橫后 請比較所得體系中Ca2 濃度的大小 請設計實驗方案 促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進行 并未停止 處于沉淀溶解的動態平衡狀態 加熱 加水等 沉淀溶解平衡原理 基礎知識點4 溶度積規則 判斷 沉淀 溶解 的方向 已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積 Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度的冪之積 過飽和 飽和 不飽和 有沉淀析出 沉淀溶解平衡 無沉淀析出 利用以上規則判斷 在20ml0 0025mol LAgNO3溶液中 加入5ml0 01mol LK2CrO4溶液 是否有Ag2CrO4沉淀析出 Ag2CrO4的Ksp 9 0 10 12 練習 沉淀溶解平衡原理 本節內容回顧 沉淀溶解平衡的建立 沉淀溶解平衡的特點 沉淀溶解平衡的表達式 溶度積常數 溶度積規則 是否只有難溶物存在著沉淀溶解平衡 思考 得到什么啟示 不規則規則 固體質量沒有改變 一晝夜后 思考與交流 千里之行 始于足下 高露潔 健康護牙 交流與思考 含氟牙膏護牙大揭秘 成人每天需攝入鈣0 7g 需攝入磷1 4g 鈣離子和磷酸根進入人體后 形成不同形式的鈣的磷酸鹽 其中以難溶物羥基磷酸鈣 Ca5 PO4 3OH 最穩定 人體內99 以上的鈣和85 左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中 牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 解 密 Ca5 PO4 3OH s 5Ca2 aq 3PO43 aq OH aq 牙膏中的F 能和Ca2 和PO43 反應生成更難溶的Ca5 PO4 3F使牙齒更堅固 牙膏中的Ca2 使平衡向逆反應方向移動 知識小結 根據電解質在20 時溶解度的不同