專題一、溶液及其形成、乳化與飽和溶液、結晶1.（2013.蘭州市） 下列關于溶液的說法，正確的是 （ ）A. 溶液都是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液C. 飽和溶液不能再溶解任何物質 D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低2（3分）（2013濱州）關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（）A. 溶液中可以含有多種溶質 B. 溶液是均一、穩定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現象 D. 溶液不一定是無色的3.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是 ( ).石灰石和稀鹽酸；.鎂和稀硫酸； .固體氫氧化鈉和水；.生石灰和水AB C D4、某同學不小心將油污到了衣服上，通過對溶液的學習后，他采用了兩種不同的方法能將油污除去，這兩種方法分別是： 、 。這兩種方法除去油污的原理是 （填“相同”或“不相同”）.5、欲使任意一種不飽和溶液轉變為飽和溶液最可靠且簡便的方法是( ) A、改變溫度 B、蒸發溶劑 C、加溶質 D、倒出一些溶液6、在一定溫度下，某固態溶質(不含結晶水)的水溶液甲，經過如下變化：下列結論正確的是( )A、溶液甲可能是飽和溶液 B、溶液乙一定是不飽和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等 D、溶液丙若再蒸發掉5 g水，析出的晶體可能大于2 g7、粗食鹽中常含有少量MgCl2，工業上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水來浸洗，再濾出食鹽。以下對于工業上的這種做法的有關說法正確的是( ) A、浸洗粗食鹽前后，食鹽水中NaCl的質量不變B、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不會改變C、浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去D、粗鹽粉碎顆粒的大小不影響浸洗前后食鹽中MgCl2的含量專題二、溶液的溶質質量分數及溶液的配制1、對“15%的氫氧化鈉溶液“含義解釋錯誤的是 （ ）A100g水中溶解了15g食鹽 B100g氫氧化鈉溶液中溶解了15g氫氧化鈉C將氫氧化鈉與水按15：85的質量比配成的溶液 D將30g氫氧化鈉溶解在170g水中所得的溶液2、下列條件中的氫氧化鈣溶液，質量分數最大的是（ ）A.30 的不飽和溶液 B.30 的飽和溶液 C.90 的不飽和溶液 D.90 的飽和溶液3. （2013.蘭州市）欲配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ）A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽4.（2013.慶陽市）某同學在實驗室配制50g6的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯誤的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解5.（2013.佛山市）100克%aOH溶液配制等操作正確的是（ ）用50mL量筒量取98.0mL水 將aOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0gaOH將pH試紙伸入%aOH溶液中測得pH=13.710ml2%的aOH溶液加入10mL水稀釋得到%aOH溶液6（2013.株洲市）（6分）華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g；配制時應選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是 。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽（4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。7、在室溫下物質A的溶解度為50g，向50g水中加30gA物質，則該溶液的溶質質量分數為多少？8、用30%的A物質的溶液來配制100g15%的溶液，則需30%的溶液和水各多少克？9、將100g10%的住址溶液欲變為20%，方法有哪些？質量各為多少？10（2013.瀘州市）配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。A B C D E請回答下列問題：（1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體C調節游碼 D添加砝碼（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。專題三、溶解度及溶解度曲線1.（2013.成都）20時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是 （ ）A.20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B.20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36D.20時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2、例題：右下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：1、20A物質的溶解度是 。2、t30C時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是 ；此時三種物質的飽和溶液中溶質質量分數最大的是 ；3、將t30C時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質最多的是 ，無溶質析出的是 。4、現有一瓶接近飽和的A物質水溶液，列舉出兩種能使它變成飽和溶液的方法 、 。5、20時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液是該溫度下A物質的 溶液（填“飽和”或“不飽和”），它的質量是 g；如果要使其剩余固體溶解，你的方法是 或 。6、若將t10CA、B、C三物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 ；7、把t3時A、B的飽和溶液分別降溫至t2，兩種溶液的溶質質量分數大小關系為A B。8、將t2時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是_ _。9、將一定量t3時A物質的飽和溶液降溫到t1時，該過程中沒有發生改變的是_（填序號）A.溶質質量 B.溶液質量 C.溶劑質量 D.溶質的質量分數10、當A的飽和溶液中混有少量B時，可采用 的方法提純A。3.(2013連云港)圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖像和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ） At2時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為：甲乙 B將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2降至t1時，兩種溶液中溶質的質量分數相等 C向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小4（2013.瀘州市）根據右圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（ ）A圖中a點表示，t2時100g水中最多溶解甲物質25gB甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大Ct1時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等Dt1時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數相等5.（2013.德州市）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是 （ ）A物質A的溶解度隨溫度的升高而增大Bt1時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為20%C將t2時物質C的飽和溶液降溫到t1時，溶液濃度不發生變化D將t2時的物質A、B飽和溶液降溫到t1時，兩溶液額濃度AB6.（2013.孝感市）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）A.50時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是ABCB. 50時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2 C.將C的飽和溶液變為不飽和溶液，采用降溫結晶方法D.將50時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是BA=C7（2013.宜賓市）右圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是 ( )At1三種物質中B物質的溶解度大 Bt2三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是AC可用降低溫度的方法使t2時C的飽和溶液變為不飽和溶液Dt1時，將等質量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質的方法形成不飽和溶液，所加的溶質質量相等8.（2013.青島市）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列有關敘述中錯誤的是（ ）At2時甲的溶解度比乙的大 B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質量大C升高溫度可將甲的飽和溶液變成不飽和溶液Dt1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等9.（2013.煙臺市）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ A要配制相同質量分數的甲、丙兩種物質的飽和溶液，應該將溫度控制在t1Bt2時，將30g甲物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質的質量分數是37.5%C要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D將丙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法10.（2013.達州市）（3分）A、B兩物質的溶解度曲線如圖所示，請根據曲線回答下列問題：t1時，A的飽和溶液中溶質與溶液質量比 ；若B中含有少量A，應用 法提純B；若將A的飽和溶液從t2降溫到t1時，一定不會發生改變的是 。 A溶解度 B溶劑質量 C溶質質量 D溶質質量分數11.（2013.陜西省）（4分）下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：（1）t2時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。（2）t3時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是 。（4）將t1時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。12.（2013.鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是 。30時，KNO3 的溶解度是 g/100g水。KNO3 溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純。對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是 （填寫編號）。.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 .剩余溶液一定是NaCl.上述方法可以將兩者完全分離 .析出的晶體中只含有KNO313.（2013.安順市）如圖示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）在t1時，溶解度相等的是 兩種物質；t3時將A、B、C三種物質接近飽和的溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是 物質；（2）當A、B、C三種物質的飽和溶液從t3降溫到t1，所得的溶液中仍然是飽和溶液的是 、 兩種物質的溶液；（3）稱取A、B、C三種物質各30g分別溶于100g水配成溶液，當溫度控制在大于t1小于t2時，所得溶液中溶質質量分數最大的是 物質的溶液。28.（2012.梅州市）（12分）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g（產生的氣