九年級化學考點梳理（上冊） 考點1 蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態、形狀乳白色固態圓柱狀顏色：乳白色狀態：固態用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點2 物理變化、化學變化物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光、水結成冰等。化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。化學變化的基本特征是有新物質生成。化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。物理變化與化學變化的聯系：在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中一定不發生化學變化。考點3 物質的性質物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶于水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點4 分子概念：分子是保持物質化學性質的最小微粒。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。分子的基本性質分子體積和質量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。分子在不停運動。用兩條性質可解釋一些物理現象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發物質三態變化、氣體壓縮等。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子的內部結構在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。考點5 原子概念：原子是化學變化中的最小粒子。化學反應的實質：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。分子與原子的聯系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經過組合可構成分子。 金屬單質，如：鐵、銅、金等 由原子直接構成的物質： 固體非金屬單質，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等考點6 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象物理變化和化學變化物理變化：分子本身沒有變化； 化學變化：分子本身發生改變。純凈物和混合物（由分子構成的物質）純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構成的物質。有些生活中的現象和自然現象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等。考點7 物質的簡單分類 單質（一種元素）：如：h2、o2、fe、s等 純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：h2o、kmno4、co2等 混合物（多種物質）考點8 混合物和純凈物純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（n2）、二氧化碳（co2）、冰水混合物等是純凈物。混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。考點9 水的組成水的電解實驗實驗現象：正、負電極上都有氣泡產生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。通電實驗結論：水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2h2o =2h2+ o2水是由氫元素和氧元素組成的。在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。考點10 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體物質和液體物質。吸附：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。自來水廠凈化過程原水靜置絮凝沉淀反應沉淀過濾吸附消毒生活用水考點11 愛護水資源 節約用水愛護水資源的措施： 防止水體污染 工業“三廢”水體污染的主要因素： 農業上流失的農藥、化肥 生活污物 減少污染物的產生 對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準防止水體污染的措施： 農業上提倡使用農家肥，合理使用農藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點12 原子的構成構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數質子數核外電子數，原子不顯電性。考點13 元素元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。考點14 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：h、o、s、c、p等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：ca、na、mg、zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素； 表示這種元素的一個原子。例如： 表示氫元素 h 2h：表示二個氫原子 表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2h不能說成二個氫元素。考點15 物質組成、構成的描述物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：水是由水分子構成的。金是由金原子構成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點16 相對原子質量相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。表達式：ar=其他原子的質量/（碳-12的質量1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。單位是 一原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質子數中子數考點17 化學式化學式的寫法a.單質的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣h2，氧氣o2，氮氣n2，氯氣cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。b.化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。幾點注意事項一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。化學式的涵義（以co2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。九年級化學考點梳理（上冊）（二）考點18 有關化學式的計算計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量原子個數）化合物的相對分子質量100%計算一定質量的化合物中含某元素的質量 某元素的質量=化合物的質量化合物中該元素的質量分數變形：化合物的質量=某元素的質量化合物中噶元素的質量分數已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比考點19 空氣成分的發現科學史：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞。 汞 + 氧氣 氧化汞實驗現象及分析銀白色的液態汞變成粉紅色粉末。 體積減少約1/5 容器里的空氣 剩余氣體約4/5實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。考點20 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分數空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78% 21%0.94%0.03%0.03%考點21 氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質主要用途氧氣化學性質：供給呼吸、支持燃燒物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣化學性質：化學性質不活潑物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學性質：很不活潑（惰性）物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術，制造低溫環境等考點22 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法實驗原理及方法：利用過量的紅磷在盛有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。實驗現象：紅磷燃燒時產生白煙；燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。實驗成功的關鍵：裝置不能漏氣； 集氣瓶中預先要加入少量水；紅磷要過量； 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實驗討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡； 瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。考點23 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質 煙塵（可吸入顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點24 氧氣的化學性質氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式及注意點（見下表）物質反應現象（在o2中燃燒）點燃化學方程式注意木炭發出白光放出熱量點燃c +o2= co2盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中硫發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）生成有刺激性氣味的氣體放出熱量點燃s + o2= so2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產生大量白煙生成白色固體放出熱量點燃4p + 5o2= 2p2o5此反應生成的p2