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專題4 硫、氮和可持續發展1、 硫1、存在：單質-硫磺KAl(SO4).12H2O等 CaSO4等2、硫原子結構示意圖 主要化合價 3、 物理性質：單質硫 色，難溶于水，易溶于CS24、化學性質-既有氧化性又有還原性Fe+S= S+O2= 5、 用途：制藥、制硫酸、橡膠生產等 2、 SO21、物理性質： 色 氣味 于水的氣體來源：冶金、硫酸工業，煤和石油燃燒等。2、 化學性質： 酸性氧化物：SO2+H2O SO2+NaOHSO2+NH3.H2O= SO2+Ca(OH)2= 漂白性：原理是 如花草、造紙，不能漂白石蕊 ，只變紅色。 品紅試液遇到SO2 。是其檢驗方法。思考：SO2 漂白與HClO、 Na2O2 、Ca(ClO )2 原理區別？活性炭、膠體凈水原理？ 還原性SO2+O2= SO2+Cl2+H2O= SO2+H2O+Fe3+= SO2+Na2O2= 酸雨酸性變化 氧化性：SO2+H2S= 3、 SO2污染治理：污染源：煤、石油、硫酸工業 、冶金、活火山危害： 酸雨形成原理：SO2+H2O= H2SO3+O2= 石灰石治理酸雨原理：CaCO3= CaO+SO2= CaSO3+O2=注意：煤脫硫、

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