zxxk黃岡地區29以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為 。 （4）用K2EO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，則充電時的陽極反應是 。2 熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如下圖所示：負載電極a電極b A BXYYY熔融鹽Zee（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）_極。（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式） ，Y是（填化學式） ；CO32的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”） ；電極b的電極反應 。（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 + 4CO32- - 8e= 5CO2 + 2H2O。正極電極反應 。5（2010宣武一模26）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HClNH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。2、 1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。 陰極的電極反應式為 。8、（2011豐臺區26（2） 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式： 。2普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+ Ag2O= Cu2O 十2Ag下列有關說法正確的是A工業上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥 B負極的電極反應式為 2Cu十 2OH- 2e-=Cu2O + H2O C測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經過導線流向 Ag2O D電池工作時，溶液中 OH-向正極移動 10LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。（1）電池的負極材料為 ，發生的電反應為 ；（2）電池正極發生的電反應為 ；（3）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 ，反應的化學方程式為 ； （6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式 ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為 。 現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。 寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。 在電解池中生成N2O3的電極反應式為 。（2）我國首創的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為 工業上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N2制取NH3：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2 通入N2的一極是 （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是 。（3）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1 316 kJ/mol氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。 能利用該反應設計成電池的原因是 。 燃料電池的負極反應式是 。 9工業上處理含Cr2O72的酸性工業廢水常用以下方法：往工業廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；過濾回收沉淀，廢水達到排放標準試回答：（1）電解時的電極反應：陽極_，陰極_（2）Cr2O72轉變成Cr3的離子反應方程式：_（3）電解過程Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎么產生的？_（4）能否用Cu電極來代替Fe電極？_（填“能”或“不能”），簡述理由_10某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。（1） 若開始時開關K與a連接，則鐵發生的是電化學腐蝕中的 腐蝕； 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式 。（2）芒硝（化學式為Na2SO410H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。 該電解槽的陽極反應式為： ，此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能。11某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。 請回答：I用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號）。A鋁 B石墨 C銀 D鉑（2）N極發生反應的電極反應式為 。（3）實驗過程中，SO42- （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有 。II用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區溶液的pH （填“增大” 、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少 g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為： K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發生的反應的電極反應式為 。12某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：放電時，正極的電極反應式為 ；充電時，Pb電極應該連接在外接電源的 (填“正極”或“負極”)。工業用PbO2來制備KClO4的工業流程如下：寫出NaClO3與PbO2反應的離子方程式： 。工業上可以利用濾液與KNO3發生反應制備KClO4的原因是 。PbO2會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質的質量隨溫度的變化如右圖所示。若在某溫度下測得剩余固體的質量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產物的組成為 （寫化學式），其物質的量之比為 。13高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。其原理如下圖所示。I. 實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色。（1）電解過程中，X極是 極，電極反應是 。（2）電解過程中，Y極放電的有 。（3）生成高鐵酸根（FeO42）的電極反應是 。II. 若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應。（1）鉛蓄電池總的化學方程式為：2H2O2PbSO4 PbPbO22H2SO4，則它在充電時的陽極反應為 。（2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下： 正極：2NiOOH2H2O2e2Ni（OH）22OH 負極：Cd2OH2eCd（OH）2則它在放電時的總反應的化學方程式為 。（3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是 ；肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是 。（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H85O23CO24H2O。寫出該電池正極的電極反應： 。（5）當制備相同物質的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質的量之比是 。試卷第6頁，總2頁強化練習 追求完美品質 答案 SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O （2分）9 （1）Fe2e=Fe22H2e=H2（2）6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O（3）在陰極反應及Cr2O72與Fe2反應的過程中，將消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀（4）不能因為陽極產生的Cu2不能使Cr2O72還原到低價【解析】（1）電解時陽極失去電子，所以反應式是Fe2e=Fe2；陰極得到電子，因此溶液中的氫離子在陰極放電，反應式是2H2e=H2。（2）陽極產生的亞鐵離子具有還原性，能把Cr2O72還原成Cr3，方程式為6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O。（3）根據陰極電極反應式及6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr37H2O可知，反應過程中將消耗大量的H，使溶液pH上升，促使Fe3、Cr3水解并最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀。（4）如果銅作陽極，則陽極產生銅離子，而Cu2不能使Cr2O72還原到低價，所以不能代替。10（1） 吸氧 2Cl +2H2O電解=2OH + H2+ Cl2（2） 4OH4e=2H2O + O2 小于 D H22e+ 2OH=2H2O 571.6【解析】（1） 若開始時開關K與a連接，則構成原電池，由于溶液顯中性，所以發生鋼鐵的吸氧腐蝕。若開始時開關K與b連接，則構成電解池，石墨和電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電。鐵和電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，所以方程式為2Cl +2H2O電解=2OH + H2+ Cl2。（2）電解池中陽極失去電子，則溶液中的OH失去電子，方程式為 4OH4e=2H2O + O2。由于通過陰離子交換膜的是SO42，而通過陽離子交換膜的是H，所以根據電荷守恒可知，通過陰離子交換膜的離子數小于通過陽離子交換膜的離子數。氫氧化鈉在陰極生成，所以從D處導出。原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氫氣在負極通入。由于溶液是氫氧化鈉溶液，因此負極電極反應式為H22e+ 2OH=2H2O。燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以生成36g水放出的熱量是285.8 kJ2571.6kJ，即有571.6kJ的能量轉化為電能。11（16分）（1）A （2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（3）從右向左 ;濾紙上有紅褐色斑點產生 （4）增大 （5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 （6）0.28 （7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- 【解析】（1）因為銅是正極，而鋁的金屬性又強于鋅的，所以鋁不能代替銅作電極，答案選A。（2）N和鋅電極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，方程式為2H+ + 2e- = H2。（3）原電池中陰離子向負極移動，所以從右向左 移動。由于鐵和銅電極相連，作陽極，鐵失去電子。和溶液的OH結合生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，又被氧化生成氫氧化鐵沉淀，所以現象是濾紙上有紅褐色斑點產生。（4）X是陰極，溶液中的氫離子放電，所以陰極周圍水的電離平衡被破壞，OH濃度大于氫離子的濃度，溶液顯堿性，pH增大。（5）Y電極水陽極，而Y極也產生氣體，因此該氣體是氧氣，方程式為4OH- - 4e- = 2H2O + O2。（6）氫氣和氧氣的物質的量分別是0.03mol、0.0075mol，根據電子得失守恒可知，鐵失去的電子是0.03mol20.0075mol40.03mol，因此消耗鐵是0.03mol656g/mol0.28g。（7）原電池中正極得到電子，所以根據總反應式可知，正極電極反應式為2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- 。124H+PbO2+2ePb2+2H2O 負極 PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度較小 Pb2O3和Pb3O4 1：1【解析】（1）放電相當于是原電池，正極得到電子，所以電極反應式為4H+PbO2+2ePb2+2H2O。充電相當于電解池，zau原電池中Pb是負極，失去電子。所以再充電時應該和電源的負極相連，作陰極，得到電子。（2）二氧化鉛具有氧化性，能把氯酸鈉氧化生成高氯酸鈉，方程式為PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2O。由于KClO4的溶解度較小，易結晶析出。（3）二氧化鉛是0.1mol，其中氧原子是0.02mol。再A點，固體減少0.8g，則剩余氧原子的物質的量是0.15mol，剩余此時鉛和氧原子的個數之比是23，剩余A點對應點物質是Pb2O3。同理可得出B點對應物質是Pb3O4。由于剩余固體質量介于A和B之間，所以固體是由Pb2O3和Pb3O4 組成點混合物。設二者的物質的量分別是x和y，則2x+3y0.1，3x+4y0.20.14，解得xy0.02mol，所以是11的。【答案】.（1）陰；2H2e= H2。（2）Fe和OH （3）Fe8OH6e= FeO424H2O.（1）PbSO42H2O2e= PbO2SO424H （2）Cd2NiOOH2H2O = Cd（OH）22Ni（OH）2 （3）N2H4（1）O2（g）= N2（g）2H2O（l） H=624kJ/mol N2H44OH4e=