課題2 原子的結構教學案（第一課時） 班級姓名教學學習目標認識原子的構成粒子及原子中各種粒子的數量關系；認識相對原子質量及其在化學計算中的作用。通過對表格和圖像的觀察和比較，培養分析、歸納和推理的能力。教學學習重難點：相對原子質量復習引入：1.化學變化中，分子和原子中哪種粒子可以再分？2.原子很小，原子可以再分嗎？新課學習：看書p53表3-1、圖3-9回答下列問題：1.構成原子的微粒有哪幾種？ 2.原子中各種粒子是如何構成原子的？一、原子結構：原子是由居于原子中心的和核外構成的，是由和構成的。電子在原子核外一定的空間內做高速運動。1.構成原子的粒子：、和2.原子的構成：原子核質子：每1個質子帶1個單位的電荷 原子中子：不帶電 電子：每1個電子帶1個單位電荷 3.原子不顯電性問題探究：（1）根據表3-1以及質子、電子所帶的電荷，請分析原子為什么不顯電性？（2）原子核所帶的數就是原子的核電荷數，在原子中，質子數、核電荷數和電子數之間存在什么樣的關系？核電荷數 質子數核外電子數二、相對原子質量：1.原子的質量：很小；單位為千克（kg） 如：1個氫原子的質量約為：1.6710-27kg 1個氧原子的質量約為：2.65710-26kg 1個碳12原子的質量為：1.99310-26kg2.相對原子質量： （1）定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，為該原子的相對原子質量。相對原子質量的符號為Ar。 （2計算： 相對原子質量（Ar）=如：氫原子的相對于原子質量=1.0計算：（寫出過程，計算結果保留一位小數）氧原子的相對原子質量=碳原子的相對原子質量=一般化學計算中多采用多采用相對原子質量的近似值；相對原子質量的大小體現了原子質量的大小，如根據上面的計算可知，1個氫原子和一個氧原子相比較，的質量大，它們的質量比為。1個碳原子的質量是1個氫原子質量的倍。 問題探究：1.根據p56表3-2中數據，請回答為什么說原子的質量主要集中在原子核上？ 2.查p53表3-1和p62表3-4，將有關數據填入下表，發現了什么規律？原子種類原子核相對原子質量質子數質子數氫氧鈉氯原子中， 數 數 學習練習：1.原子核（ ）。A.由電子和質子構成 B.由質子和中子構C.由電子和中子構成 D.由質子、中子和2. 在原子里質子數等于（ ）。A.中子數 B.電子數 C.中子數和電子數之和 D.中子數和電子數3. 碳的相對原子質量是（ ）。A.12 g B.12 C.1.6610-27kg D.1/12g4.在分子、原子、原子核、質子、中子和電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應的橫線上：(1)能保持物質化學性質的粒子；（2）帶正電荷的粒子；（3）帶負電荷的粒子；（4）質量最小的粒子；（5）決定原子質量大小的粒子主要是；原子中和的數目一定相等。5.由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質量新值，其中他測定核電荷數為63的銪元素的相對原子質量新值為152，則該元素的原子中質子數，中子數，核外電子數。6.填表：原子種類原子核核外電子數相對原子質量核電荷數質子數中子數氫11磷1531鐵2630硫1616分析上表得出的結論：（1）；（2）；（3）；（4）。7. 從p153附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質量分別為、。根據所查數據，比較相同質量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子最多，所含的原子最少。 8. 一種碳原子的質量為1.99310-26kg，一種鐵原子的質量為9.288