學校 班級 姓名 學號 裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線2012年高三調研考化學試卷201212考生注意：1本試卷滿分l50分，考試時間120分鐘。2本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用不正確的是A使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養化問題B應用高效潔凈的能源轉換技術有利于節能減排、保護環境C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的D合理開發利用可燃冰(固態甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺2二氧化碳在大氣中含量增大是產生溫室效應的主要原因。下列反應中不屬于自然界緩解溫室效應的是ACO2+H2OH2CO3B6nCO2+5nH2O(C6H10O5)n(淀粉)+6nO2CCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2DNH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl3下列化學用語正確的是ABF3的比例模型 B氮原子核外電子的軌道表示式：+17288CCCl4的電子式 DCl的結構示意圖：4科學家設想用結構相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”（如圖示）的球型碳硅化合物Si60C60，外層球殼原子與里層球殼原子通過共價鍵結合。下列說法一定正確的是A該物質與碳化硅（SiC）互為同素異形體B該物質形成的晶體是分子晶體C該物質結構中，外層球殼為C60，內層球殼為Si60D該物質的熔點高、硬度大5下列有關物質用途的說法不符合事實的是A干冰可用于人工降雨 B熟石灰可用于改良酸性土壤 C用濃硫酸干燥HI氣體 DNO可用于某些疾病的治療 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6某老師讓高中學生總結了一組產物中含有FeCl2的化學方程式，你認為這組方程式中不可能含有的反應類型是A置換反應 B化合反應 C分解反應 D復分解反應7下列說法正確的是A稀有氣體元素原子最外層電子數是所有元素中最多的B第五和第六兩個周期都是長周期，容納的元素種類數目相同C同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強（除O、F外）D具有相同電子層結構的主族元素的簡單離子，化合價越高，離子半徑越小 82011年5月中國衛生部等六部門宣布禁止雙酚A用于嬰幼兒奶瓶。雙酚A類似雌激素，可以引發人體荷爾蒙的反應。雙酚A現在的應用很多，可作為增塑劑，也是PC和環氧樹脂的重要單體，廣泛應用于許多消費品，比如水杯、嬰兒餐具。雙酚A的結構如圖所示，下列有關雙酚A的說法中正確的是A雙酚A能和氯化鐵顯紫色，易溶于乙醇B雙酚A烴基上的一溴代物有4種C雙酚A中所有的碳原子可能共平面D雙酚A的化學式為C14H16O29下列與含氯化合物有關的說法正確的是A隨著化合價的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強B向漂白粉中加入濃鹽酸能產生黃綠色氣體C熔融氯化鋁不導電，氯化鋁溶液能導電，所以氯化鋁是離子化合物D檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的淀粉-KI試紙10反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是AQ=E2B在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變CQ0，僅升高溫度，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大D1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低11設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NABNa2S溶液中含有0.2molNa+，則該溶液含有的S2-數小于0.1NAC常溫常壓下，2.8gCO和N2混合氣體中含有的原子數目為0.1NAD標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA12下列有關實驗操作或方案的說法中正確的是A分離FeCl3和AlCl3兩種物質的混合物，只用氫氧化鈉和二氧化碳即可B用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變為橙色D在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液13右圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是b棒XY部分電路a上的反應AZn稀H2SO42H+2eH2B石墨酒精Cu-2eCu2+C石墨NaCl溶液2H+2eH2D粗銅CuCl2溶液Cu2+2eCu14下列關于工業生產過程的敘述錯誤的是A聯合制堿法生產的兩種產品一種是堿，一種是鹽B在硫酸工業生產過程的接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C在合成氨生產中有原料循環使用的工藝，可以提高原料的利用率D用燒堿溶液吸收精制硝酸產生的尾氣中的氮氧化物符合綠色化學理念15某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應，并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和安裝藥品，用酒精燈加熱濃硫酸1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面以下，半分鐘后拉起銅絲。下列對該實驗的有關說法正確的是A吸有品紅的濾紙變無色B濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色C試管底部有白色固體D上述現象體現了濃硫酸的氧化性、酸性和脫水性16關于反應11P +15CuSO4 +24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4，下列說法正確的是AP僅作還原劑，其氧化產物是H3PO4B每轉移3mol電子，有0.6mol P被氧化 C15molCuSO4可氧化6molPD該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:617將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標表示沉淀的物質的量，橫坐標表示的氫氧化鋇物質的量)三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18在一密閉容器中，某可逆反應已達到平衡，若僅改變一個條件，下列敘述正確的是A改變容器體積，對氣體體積擴大方向的反應速率影響大B改變容器溫度，對吸熱反應方向的反應速率影響大C改變催化劑，對正、逆反應速率均沒有影響D恒壓沖入氬氣，對氣體體積縮小方向的反應速率影響大19下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A加入酚酞顯紅色：Ca2+、Fe3+、NO3-B加入鋁粉產生氫氣：K+、NH4+、NO3-C溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D水電離產生的c(H+)=10-3molL：Na+、Ba2+、NO3-20下列有關室溫時電解質溶液的敘述可能正確的是A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7BpH=a的強酸與pH=b的堿等體積混合后，溶液的pH=7C稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小D在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線21下列反應的離子方程式正確的是A向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標準狀況)：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B在含有等物質的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入12滴鹽酸 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC酸性條件下，用FeCl3溶液吸收水煤氣中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3+H2S2Fe2+S+2HDCa(ClO)2濃溶液中通入足量的SO2：ClOSO2H2O2HClSO4222將14.4 g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應產生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標準狀況下的體積為13.44 L。反應完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質量可能為A24 g B30 g C34.8 g D45 g 四、(本題共8分)已知X、Y、Z、W和T五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。X原子中的電子只占據一個原子軌道。Y是地殼中含量最多的元素，T是海水中離子濃度最大的元素，W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Z原子的最外層s電子數比內層的s電子數少3個。根據以上信息填空：23W元素的原子核外共有_種不同運動狀態的電子；最外層電子排布式為_， T原子中電子云的形狀有_種。24由X、Y、T三種元素形成的化合物A具有漂白性。則A的電子式為_。25Y、Z、W、T的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_；X2Y的沸點_X2W的沸點（填“”或“”）。26X、Y、W可形成兩種帶一個負電荷的雙核陰離子，請寫出兩者之間發生反應的離子方程式為_。五、(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO4）俗稱灰錳氧，固體外觀呈紫黑色，它具有殺菌、消毒之功效。實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，其反應中反應物與生成物有：MnO2、KOH、KClO3、K2MnO4、H2O和一種未知物X；然后將固體混合物用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。已知 0.2 mol在反應中轉移1.2mol 電子。試回答：27由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4反應中，還原產物是 28將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：29K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；30H2O2在醫療上也是一種很好的消毒劑，它具有殺菌、消毒之功效。用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O3H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+4O2+6H2O你認為其中錯誤的是_（認為沒有可以不填），等物質的量的H2O2和KMnO4兩種物質進行殺菌消毒時, H2O2的殺菌功效是KMnO4殺菌功效的 倍。裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線六、(本題共8分)據報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。其反應如下：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) + Q ，完成下列填空：31在一定溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 (g)和6 mol H2 (g)，2min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.85倍，則CO2的平均反應速率為_。32一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應達到平衡狀態的是（填序號）_。av正(CH3CH2OH) = v正(CO2) b3v逆(CO2) = v正(H2) c混合氣體的密度保持不變 d混合氣體的平均相對分子質量保持不變下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2 mol CO2 和3mol H2，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同均為a L。33反應達到平衡后A內壓強為起始壓強的0.8倍，則H2轉化率為_。34若在平衡后B容器中再充入1 mol CO2和1.5mol H2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分數_（填 “變大”“變小”或“不變”）。若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為_L。七、(本題共12分)某小組同學欲實驗驗證NH3的化學性質，探究催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2 ，C、D為干燥裝置。H 35裝置A、B中產生氣體的化學式分別是A： B： 36實驗開始后發現分液漏斗中液體不能順利流下，應對實驗裝置如何改進來解決該問題。 。37甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，紅棕色氣體的成分是 。乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式） 。G中可以觀察到 現象。38為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。除了調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量外， 還可以在裝置E、F間增加一個H裝置，理由是 。該裝置采用空的干燥管，目的是 。39為實現該反應，也可用右圖所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，該氣體發生裝置涉及多個化學反應，寫出可能的化學方程式。如：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O 40運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為，在潮濕的環境中，金屬銅在有NH3存在時能被空氣中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，該反應的離子方程式為 。八、(本題共12分)廢舊家電中含有大量銅材，主要存在于各類線路板、導線和電子元件中。這些廢舊的銅制品可以回收利用，其中一種方法就是用來制備甲酸銅晶體。實驗室用廢棄銅制取甲酸銅晶體，步驟如下：CuSO4.5H2O固 體稀硫酸廢銅屑過濾操作a，冷卻結晶 攪拌30%H2O2過濾濾渣步驟一：由廢銅屑制備硫酸銅3 步驟二：堿式碳酸銅的制備Cu2(OH)2CO3固 體7080的熱水1mol膽礬2.3mol小蘇打研磨靜置冷卻、過濾洗滌，低溫烘干攪拌CO2步驟三：甲酸銅的制備Cu2(OH)2CO3固 體Cu(HCOO)24H2O甲酸約50的熱水攪拌III趁熱過濾冷卻、過濾、無水乙醇洗滌、晾干41工業上由廢銅制備硫酸銅方法有：氧化銅酸化法廢銅高溫煅燒成氧化銅后與酸反應；硝酸氧化法廢銅與硫酸、硝酸反應；濃硫酸氧化法銅與濃硫酸反應；過氧化氫氧化法廢銅與過氧化氫和稀硫酸反應。請分析對比各種制取方法，簡述本實驗采用過氧化氫氧化法的優點_42操作a的名稱是_，該操作使用主要儀器有鐵架臺附鐵圈、酒精燈、_、_。43步驟一中由廢銅屑制硫酸銅的化學反應方程式為_，44研磨時，應將固體放在_（儀器名稱）中，實際操作中小蘇打與膽礬晶體的比例往往大于2:1，原因是_45步驟二中生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的離子方程式為_46步驟三中“趁熱過濾”的原因是_，用無水乙醇洗滌晶體的目的是_。九、(本題共9分)已知RCOORROHRCOORROH（R、R、R代表烴基）DAP是應用廣泛的樹脂單體，DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一下列用丙烯、C4H8分別合成DAP 、DBP，反應流程中的反應條件和少量副產物省略。47C蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，C中的元素的質量分數為：碳60%、氧32%。C的結構簡式為 。48已知E苯環側鏈上的一溴代物只有兩種。寫出E和H的結構簡式E： 。 H： 。 49寫出反應的反應類型： 。： 。50請寫出反應、的化學方程式： 。： 。十、(本題共11分)據報道，新型香豆素類衍生物F具有一定程度的抗真菌活性。其合成路線如下： 已知：丙二酸二甲酯CH2(COOCH3)2的亞甲基上氫原子受兩個羰基的影響，活性較高。它與羰基化合物(如RCHO)起縮合反應，生成不飽和化合物RCH=C(COOCH3)2。裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線裝訂線完成下列填空： 51反應中有三種產物，物質的量之比為(B):H2O:CH3CH2OH=1:1:1寫出A 的結構簡式：_。Et-的名稱_。 52反應的反應類型為_。53寫出D+EF的化學方程式：_。541 mol F最多與_mol NaOH恰好完全反應。55下列試劑可鑒別C與E的是_。a、NaHCO3溶液 b、銀氨溶液 c、FeCl3溶液 d、紫色石蕊試液 e、溴水56已知A的同分異構體有多種，請寫出符合下列要求的A的同分異構體：含有苯環能和FeCl3發生顯色反應，分子中有4種化學環境不同的氫原子。請寫出三種符合上述要求的A的同分異構體的結構簡式 、 、 。十一、(本題共16分)硫及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用，接觸法制硫酸可以用黃鐵礦或硫為原料。完成下列計算：57某化工廠以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，。現有含70% FeS2的黃鐵礦1 噸，可生產98%的硫酸 噸。 58某化工廠以硫為原料，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數為11%。若空氣中氧氣的體積分數為21%，且不考慮各生產階段的物料損失。問該廠生產100噸 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣 m3。59直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環法中，若用500mL 0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液,吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32):，n(HSO3)變化關系如下表:n(SO32):n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2忽略溶液體積變化，不考慮其他形態的含硫化合物，試求（結果保留三位有效數字）pH=8.2時溶液中Na2SO3 的物質的量濃度？該吸收液pH從8.2變化到6.2過程中吸收的SO2在標準狀況下的體積約為多少毫升？60現有只含一種含氧酸根的純凈的固體復鹽試樣，經測定，該固體中含有一種金屬元素和四種非金屬元素。為進一步確定該固體成分，現將9.64g該固體試樣分成兩等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微熱，立即產生紅褐色沉淀和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為0.800g；另一份滴加足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生的白色沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為4.66g。通過計算推斷該鹽的化學式。題號分值內容主題知識點12化學與社會STS4水體富營養化、節能減排、水果保鮮盒能源問題22化學與社會STS4CO2性質、侯氏制堿32基本概念化學用語4模型、軌道式、電子式、示意圖42基本概念結構4同分異構體的概念、晶體類型和性質、原子半徑大小52元素化合物用途4性質決定用途，濃硫酸的強氧化性和HI的還原性63基本概念反應類型1FeCl2的性質和反應類型，這是一道上課過程中的原創試題73基本理論周期表、周期律4A選項來自課本，考查原子核外電子排布的知識；B考查元素周期表的結構，C和D考查元素周期律83有機化學酚2結合社會熱點問題，考查有機化合物結構和性質的關系93元素化合物氯4氯及其化合物的性質及遞變規律，離子化合物的判斷103基本理論熱化學4化學反應過程能量變化示意圖的閱讀，D加入催化劑改變反應歷程，E1和E2均發生變化，而Q不變。C選項設置欠合理，與本知識點相關不大，113基本概念NA4氣體質量體積與微粒數之間的關系，反應過程中電子轉移和鹽類水解123化學實驗分離、滴定4物質分離方案的設計、分液操作、滴定過程指示劑的選擇和終點判斷和物質的量濃度溶液配制133基本理論電化學2改編了今年的高考題，A和B考查原電池的形成條件，C和D考查電解飽和食鹽水和電解精煉銅的實驗，電極判斷和電極反應的書寫143化學與社會化工生產4綜合考查化工生產過程，涉及聯合制堿、硫酸工業、合成氨和硝酸生產中的尾氣處理153元素化合物硫2考查濃硫酸和二氧化硫的性質，以改進實驗的形式，正確描述實驗現象，理解實驗現象體現的物質性質163基本理論氧化還原反應2氧化還原反應的分析和簡單計算173元素化合物鎂鋁1以圖像的形式考查離子在溶液中反應的先后順序，運用分類討論的方法，對可能發生的反應過程進行定量分析184基本理論化學反應速率1 改變外界條件（溫度、壓強、催化劑、恒容沖氬）對正、逆反應速率的影響194基本理論離子共存4不同情況下溶液酸堿性的判斷及離子共存，B和D既可能強酸性，又可能強堿性，離子一定共存需要同時滿足兩種情況204基本理論強弱電解質pH 酸堿混合后溶液pH的變化，弱電解質稀釋過程中各量的變化，沉淀溶解平衡的移動214基本理論離子方程式有關物質的量的氧化還原離子方程式224化學計算混合物、極端法1對固體混合物和氣體混合物運用極端思想，分別求出產生沉淀的區間，尋找兩個區間的交集。233基本概念電子運動狀態核外電子運動狀態的描述，241基本概念電子式252基本理論周期律262元素化合物OS271基本理論氧化還原反應283基本理論氧化還原反應292基本理論氧化還原反應302化學計算氧化還原計算312化學計算反應速率322基本理論速率平衡332化學計算轉化率342基本理論速率平衡352基本理論速率平衡361化學實驗氣體制備373化學實驗性質現象382化學實驗物質分離除雜392化學實驗氣體制備402化學實驗性質411化學實驗物