專題十四物質結構與性質 選修 高三化學二輪復習 考點 考點一原子結構與性質 考點二分子結構與性質 考點三晶體的結構與性質 最新考綱 1 原子結構與元素的性質 1 了解原子核外電子的能級分布 能用電子排布式表示常見元素 1 36號 原子核外電子的排布 了解原子核外電子的運動狀態 2 了解元素電離能的含義 并能用以說明元素的某些性質 3 了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷 了解其簡單應用 4 了解電負性的概念 知道元素的性質與電負性的關系 最新考綱 2 化學鍵與物質的性質 1 理解離子鍵的形成 能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質 2 了解共價鍵的主要類型 鍵和 鍵 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質 3 了解簡單配合物的成鍵情況 4 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系 5 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質 6 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構 最新考綱 3 分子間作用力與物質的性質 1 了解化學鍵和分子間作用力的區別 2 了解氫鍵的存在對物質性質的影響 能列舉含有氫鍵的物質 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結構微粒 微粒間作用力的區別 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 把脈高考理清學情 1 2015 高考新課標卷 碳及其化合物廣泛存在于自然界中 回答下列問題 1 處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述 在基態14c原子中 核外存在 對自旋相反的電子 2 碳在形成化合物時 其鍵型以共價鍵為主 原因是 3 cs2分子中 共價鍵的類型有 c原子的雜化軌道類型是 寫出兩個與cs2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 4 co能與金屬fe形成fe co 5 該化合物的熔點為253k 沸點為376k 其固體屬于 晶體 解析 答案 1 電子云2 2 c有4個價電子且半徑小 難以通過得或失電子達到穩定電子結構 3 鍵和 鍵spco2 scn 或cos等 4 分子 5 碳有多種同素異形體 其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示 在石墨烯晶體中 每個c原子連接 個六元環 每個六元環占有 個c原子 在金剛石晶體中 c原子所連接的最小環也為六元環 每個c原子連接 個六元環 六元環中最多有 個c原子在同一平面 解析 答案 真題回放 名師支招 5 32 124 首頁 上頁 下頁 尾頁 把脈高考理清學情 圖片顯 隱 2 2015 高考新課標卷 a b c d為原子序數依次增大的四種元素 a2 和b 具有相同的電子構型 c d為同周期元素 c核外電子總數是最外層電子數的3倍 d元素最外層有一個未成對電子 回答下列問題 1 四種元素中電負性最大的是 填元素符號 其中c原子的核外電子排布式為 2 單質a有兩種同素異形體 其中沸點高的是 填分子式 原因是 a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 解析 答案 真題回放 名師支招 c核外電子總數是最外層電子數的3倍 則c為p元素 a b的原子序數小于c 且a2 和b 具有相同的電子構型 則a為o元素 b為na元素 c d為同周期元素 且d元素最外層有一個未成對電子 則d為cl元素 1 o na p和cl四種元素中 o元素的電負性最大 p原子核外有15個電子 其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或 ne 3s23p3 2 o元素形成o2和o3兩種同素異形體 固態時均形成分子晶體 而分子晶體中 相對分子質量越大 分子間作用力越大 物質的沸點越高 故o3的沸點高于o2 o元素形成的氫化物有h2o和h2o2 二者均能形成分子晶體 na元素形成的氫化物為nah 屬于離子晶體 首頁 上頁 下頁 尾頁 把脈高考理清學情 1 o1s22s22p63s23p3或 ne 3s23p3 2 o3o3相對分子質量較大 范德華力大分子晶體離子晶體 3 c和d反應可生成組成比為1 3的化合物e e的立體構型為 中心原子的雜化軌道類型為 4 化合物d2a的立體構型為 中心原子的價層電子對數為 單質d與濕潤的na2co3反應可制備d2a 其化學方程式為 5 a和b能夠形成化合物f 其晶胞結構如圖所示 晶胞參數a 0 566nm f的化學式為 晶胞中a原子的配位數為 列式計算晶體f的密度 g cm 3 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 把脈高考理清學情 圖片顯 隱 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 不會書寫基態原子的核外電子排布式 沒有把同一能層的電子放在一起 如fe的基態原子的電子排布式不是1s22s22p63s23p64s23d6 而是1s22s22p63s23p63d64s2 不能區分原子的核外電子排布式 價電子排布式 價電子排布圖的概念 如錯把銅的價電子排布式3d104s1寫成 ar 3d104s1 2 不會判斷元素第一電離能的大小 忽略同周期第一電離能的特殊情況 如n的第一電離能反而比o的第一電離能大 把脈高考理清學情 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 不會判斷分子的空間構型和中心原子的雜化方式 如nh3的價層電子對互斥模型是四面體 分子構型是三角錐形 n原子的雜化方式是sp3不是sp2 4 不熟悉常見晶體的晶胞類型 涉及有關晶胞的計算時 不注意單位的換算 如面心立方晶胞與體心立方晶胞的配位數不同 晶胞參數給定單位是nm時 忽略換算成cm 把脈高考理清學情 1 基態原子的核外電子排布 1 排布規律 考點一原子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 2 四種表示方法 考點一原子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 3 特殊原子的核外電子排布式 24cr的核外電子排布 先按能量從低到高排列 1s22s22p63s23p64s23d4 因3d5為半充滿狀態 比較穩定 故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道 得1s22s22p63s23p64s13d5 再將同一能層的排到一起 得該原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1 29cu的核外電子排布 先按能量從低到高排列 1s22s22p63s23p64s23d9 因3d10為全充滿狀態 比較穩定 故需要將4s軌道的一個電子調整到3d軌道 得1s22s22p63s23p64s13d10 再將同一能層的排到一起 得該原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 2 元素第一電離能的遞變性 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 1 特例當原子核外原子排布在能量相等的軌道上形成全空 p0 d0 f0 半充滿 p3 d5 f7 和全充滿 p6 d10 f14 的結構時 原子的能量較低 為穩定狀態 該元素具有較大的第一電離能 如 第一電離能 be b mg al n o p s 2 應用 判斷元素金屬性的強弱 電離能越小 金屬越容易失去電子 金屬性越強 反之越弱 判斷元素的化合價 如果某元素的in 1 in 則該元素的常見化合價為 n 如鈉元素i2 i1 所以鈉元素的化合價為 1 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 3 元素電負性的遞變性 1 規律同周期元素 從左到右 電負性依次增大 同主族元素自上而下 電負性依次減小 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 2 應用 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 1 1 2015 高考四川卷 si基態原子的電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p2或 ne 3s23p2 2 2015 高考江蘇卷 cr3 基態核外電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p63d3或 ar 3d3 3 2014 高考新課標卷 t37 2 基態fe原子有 個未成對電子 fe3 的電子排布式為 答案 41s22s22p63s23p63d5 4 2014 高考江蘇卷21 a 1 cu 基態核外電子排布式為 答案 ar 3d10或1s22s22p63s23p63d10 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電子排布及表示方法 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 5 2013 高考上海卷改編 氯元素原子的m層上有 個未成對的p電子 答案 1 6 2013 高考新課標卷 基態si原子中 電子占據的最高能層符號 該能層具有的原子軌道數為 電子數為 答案 m94 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電子排布及表示方法 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 7 2013 高考四川卷 y為前四周期元素 其單質是一種黃色晶體 y基態原子的核外電子排布式為 答案 1s22s22p63s23p4 8 2013 高考福建卷 31 2 基態銅原子的核外電子排布式為 答案 ar 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 9 2013 高考新課標卷 37 1 ni2 的價電子排布圖為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電子排布及表示方法 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 1 在寫基態原子的電子排布圖時 常出現以下錯誤 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電子排布及表示方法 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 2 同能級的軌道半充滿 全充滿或全空狀態的原子結構穩定如np3 np6cr 3d54s1mn 3d54s2cu 3d104s1zn 3d104s2 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一電子排布及表示方法 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 2 2014 高考新課標卷 節選 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數依次增大 a的核外電子總數與其周期數相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數為其內層電子數的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 b c d中第一電離能最大的是 填元素符號 e的價層電子軌道示意圖為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二元素的電離能與電負性 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 答案 n 3 1 ni是元素周期表中第28號元素 第二周期基態原子未成對電子數與ni相同且電負性最小的元素是 提示 ni的價電子排布為3d84s2 未成對電子數為2 第二周期基態原子未成對電子數為2的元素有碳和氧 同周期從左到右電負性逐漸增大 則電負性碳 氧 答案 碳 2 第一電離能介于b n之間的第二周期元素有 種 答案 3 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二元素的電離能與電負性 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 3 已知z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1 w的一種核素的質量數為28 中子數為14 則 w位于元素周期表第 周期第 族 z的第一電離能比w的 填 大 或 小 答案 三 a小 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二元素的電離能與電負性 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點一原子結構與性質 1 分子極性 非極性的判斷方法 1 由非極性鍵構成的雙原子分子一定是非極性分子 如h2 o2等 2 由極性鍵構成的分子可能是極性分子或非極性分子 若分子的空間構型對稱 則為非極性分子 如co2 ch4等 若分子的空間構型不對稱 則為極性分子 如nh3 ch3cl等 考點二分子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 3 判斷abn型分子極性的經驗規律 化合價法 abn型分子中中心原子a的化合價的絕對值等于該元素所在主族的序數即該主族元素的價電子數時 該分子為非極性分子 若中心原子的化合價的絕對值不等于該元素所在主族的序數即該主族元素的價電子數時 該分子為極性分子 具體實例見下表 考點二分子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 abn型的多原子分子是否有極性 常根據分子中是否有孤對電子來判斷 如果中心原子的價層電子對全部為成鍵電子對 該分子一般為非極性分子 如果中心原子的價層電子既有成鍵電子對 又有孤電子對 該分子常為極性分子 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 2 根據價層電子對互斥模型判斷分子的空間構型 1 價層電子對互斥模型說的是價層電子對的空間構型 而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型 不包括孤電子對 當中心原子無孤電子對時 兩者的構型一致 當中心原子有孤電子對時 兩者的構型不一致 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 3 雜化軌道類型的判斷方法 1 看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵 如果有1個三鍵 則其中有2個 鍵 用去了2個p軌道 則為sp雜化 如果有1個雙鍵則其中有1個 鍵 則為sp2雜化 如果全部是單鍵 則為sp3雜化 2 由分子的空間構型結合價電子對互斥理論判斷 沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化 1對孤電子對占據1個雜化軌道 如nh3為三角錐形 且有一對孤電子對 即4個雜化軌道應呈四面體形 為sp3雜化 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 3 價電子法 對于abm型分子 若a原子的價電子數目有x個 b原子的價電子數目有y個 則雜化軌道數目 x my 2 例如ch4雜化軌道數目 4 4 1 2 4 則碳原子為sp3雜化 使用這個公式計算雜化軌道數目時 當o和s元素作為中心原子時提供6個電子 作為配位原子時提供0個電子 而f cl br i等原子作為中心原子時提供7個電子 而作為配位原子時提供1個電子 例如 co2中中心碳原子的雜化軌道數目 4 0 2 2 2 則為sp雜化 又如bf3中中心硼原子的雜化軌道數目 3 3 1 2 3 則硼原子為sp2雜化 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 4 范德華力 氫鍵 共價鍵的比較 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 5 配合物理論 1 配合物的組成 配體 含有孤電子對的分子或離子 如nh3 h2o cl br i scn 等 中心離子 提供空軌道的離子 一般是金屬離子 特別是過渡金屬離子 如cu2 fe3 等 配位數 直接同中心原子 或離子 配位的含有孤電子對的分子 或離子 的數目 2 常見配合物 如 cu nh3 4 oh 2 cu nh3 4 so4 ag nh3 2 oh fe scn 3等 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 1 1 2015 高考四川卷 利用價層電子對互斥理論判斷pcl3的立體構型是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一分子的結構 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 三角錐形 在pcl3分子中磷原子與氯原子形成三個 鍵 磷原子還有一對孤電子對 由價層電子對互斥理論可知pcl3的立體構型為三角錐形 2 2015 高考江蘇卷 ch3cooh中c原子軌道雜化類型為 1molch3cooh分子含有 鍵的數目為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一分子的結構 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 sp3和sp27mol 或7 6 02 1023 甲基 ch3 中的碳原子軌道雜化類型為sp3 羧基 cooh 中的碳原子軌道雜化類型為sp2 一個ch3cooh分子中有六個單鍵均為 鍵 還含有一個碳氧雙鍵 碳氧雙鍵中含一個 鍵 一個 鍵 共含7個 鍵 2 1 2014 高考江蘇卷節選 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 1mol乙醛分子中含有的 鍵的數目為 2 2014 高考四川卷節選 x y z r為前四周期元素 且原子序數依次增大 xy2是紅棕色氣體 x與氫元素可形成xh3 z基態原子的m層與k層電子數相等 r2 離子的3d軌道中有9個電子 xy離子的立體構型是 r2 的水合離子中 提供孤電子對的原子是 3 2014 高考山東卷節選 石墨烯 圖甲 是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面結構會發生改變 轉化為氧化石墨烯 圖乙 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一分子的結構 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 圖片顯 隱 1 sp26 6 02 1023個 2 v形o 圖甲中 1號c與相鄰c形成 鍵的個數為 圖乙中 1號c的雜化方式是 該c與相鄰c形成的鍵角 填 或 圖甲中1號c與相鄰c形成的鍵角 若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中 則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有 填元素符號 4 2013 高考山東卷節選 bcl3和ncl3中心原子的雜化方式分別為 和 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一分子的結構 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 3 3 sp3 o h 4 sp2sp3 3 圖甲中 1號c與相鄰的3個c形成1個碳碳雙鍵和2個碳碳單鍵 即形成3個 鍵和1個 鍵 圖乙中 1號c除與3個c形成化學鍵外 還與羥基氧原子形成化學鍵 故該c采取sp3雜化 氧化石墨烯中含有羥基 羥基氧原子可與水分子中的氫原子形成氫鍵 羥基氫原子可與水分子中的氧原子形成氫鍵 4 雜化軌道用于形成 鍵和容納孤對電子 bcl3分子中b原子形成3個 鍵 無孤對電子 則b原子采取sp2雜化 ncl3中n原子形成3個 鍵 且有1對孤對電子 則n原子采用sp3雜化 3 2015 高考四川卷改編 1 x所在第二周期元素最高價氧化物對應的水化物中 酸性最強的是 填化學式 f和cl的氫化物中沸點較高的是 填化學式 2 cuso4溶液能用作p4中毒的解毒劑 反應可生成p的最高價含氧酸和銅 該反應的化學方程式是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二分子的性質 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 答案 1 hno3hf 2 p4 10cuso4 16h2o 10cu 4h3po4 10h2so4 4 2015 高考江蘇卷 與h2o互為等電子體的一種陽離子為 填化學式 h2o與ch3ch2oh可以任意比例互溶 除因為它們都是極性分子外 還因為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二分子的性質 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 答案 h2f h2o與ch3ch2oh分子之間可形成氫鍵 5 1 2014 高考新課標卷 t37節選 乙酸的沸點明顯高于乙醛的主要原因是 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二分子的性質 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 ch3cooh存在分子間氫鍵 因乙酸分子間能形成氫鍵 故乙酸的沸點明顯比乙醛高 2 2014 高考新課標卷 37 節選 改編 周期表前四周期的元素a b c d e 原子序數依次增大 a的核外電子總數與其周期數相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數為其內層電子數的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 回答下列問題 a和其他元素形成的二元共價化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 分子中既含有極性共價鍵 又含有非極性共價鍵的化合物是 填化學式 寫出兩種 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 酸根呈三角錐結構的酸是 填化學式 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二分子的性質 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 sp3h2o2 n2h4 hno2 hno3h2so3 nh3分子呈三角錐形 分子中n原子采取sp3雜化 分子中含有極性鍵和非極性鍵的化合物有h2o2和n2h4等 這些元素形成的含氧酸有hno3 hno2 h2so4 h2so3等 其中中心原子價層電子對數為3的是hno2和hno3 酸根呈三角錐結構的酸是h2so3 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓二分子的性質 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 解析 答案 ccl4或sicl4等 16na或16 6 02 1023個 水分子與乙醇分子之間存在氫鍵 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓一分子的結構 知識精講 考向集訓 高頻考點深化突破 考點二分子結構與性質 答案 中形成分子內氫鍵 使其更難電離出h 1 晶體類型的判斷 1 據各類晶體的概念判斷 即根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷 如由分子通過分子間作用力 范德華力 氫鍵 形成的晶體屬于分子晶體 由原子通過共價鍵形成的晶體屬于原子晶體 由陰 陽離子通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體 由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體 或由金屬原子形成的晶體屬于金屬晶體 考點三晶體的結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 2 據各類晶體的特征性質判斷 如低熔 沸點的晶體屬于分子晶體 熔 沸點較高 且在水溶液中或熔化狀態下能導電的晶體屬于離子晶體 熔 沸點很高 不導電 不溶于一般溶劑的晶體屬于原子晶體 能導電 傳熱 具有延展性的晶體屬于金屬晶體 2 晶體熔 沸點高低的比較 1 不同類型晶體的熔 沸點高低的一般規律 原子晶體 離子晶體 分子晶體金屬晶體的熔 沸點差別很大 如鎢 鉑等熔點很高 汞 銫等熔點很低 考點三晶體的結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 2 原子晶體 由共價鍵形成的原子晶體中 原子半徑小的鍵長短 鍵能大 晶體的熔 沸點高 如熔點 金剛石 碳化硅 硅 3 離子晶體 一般地說 陰陽離子的電荷數越多 離子半徑越小 則離子間的作用力就越強 其晶體的熔 沸點就越高 如熔點 mgo nacl cscl 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點三晶體的結構與性質 4 分子晶體 分子間作用力越大 物質的熔 沸點越高 具有氫鍵的分子晶體熔 沸點反常地高 如h2o h2te h2se h2s 組成和結構相似的分子晶體 相對分子質量越大 熔 沸點越高 snh4 geh4 sih4 ch4 組成和結構不相似的分子晶體 相對分子質量接近 分子的極性越大 其熔 沸點越高 如co n2 ch3oh ch3ch3 5 金屬晶體 金屬離子半徑越小 離子電荷數越多 金屬鍵越強 金屬熔 沸點就越高 如熔 沸點 al mg na 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點三晶體的結構與性質 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點三晶體的結構與性質 2 類型 長方體 正方體 晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點三晶體的結構與性質 非長方體 非正方體 晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定 如石墨晶胞每一層內碳原子排成六邊形 其頂點 1個碳原子 對六邊形的貢獻為1 3 再如圖所示的正三棱柱形晶胞中 知識精講 考向集訓 首頁 上頁 下頁 尾頁 高頻考點深化突破 考點三晶體的結構與性質 4 晶體密度及微粒間距離的計算 1 計算晶體密