2014年高考模擬試題理科綜合本試卷分第i卷和第卷兩部分，共18頁。滿分300分。考試用時150分鐘。答題前，請將答題卡第1、3面左上方的姓名、座號、考生號等項目填寫清楚，用右手食指在第1面座號后指定位置按手印，并將答題卡第2、4面左上方的姓名、座號按要求填寫正確。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第i卷 (必做，共107分)注意事項： 1第i卷共20小題，113題每小題5分，1420題每小題6分，共107分。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂寫在其他答案標號上。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 以下數據可供答題時參考： 相對原子質量：h l c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個選項符合題意)7下列與化學概念有關的說法正確的是a電解、電離的過程都需要消耗電能b元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性一定越強 c有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應d只含共價鍵的物質不一定是共價化合物8短周期元素x、y、z的原子序數依次增大，y為ia族元素，x與z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為13。下列判斷正確的是a元素x位于第2周期第a族 b元素x分別與y、z形成的化合物都不止一種c單核離子半徑大小順序：xyzdz的最簡單氫化物的穩定性比x的強9下列關于有機化合物的敘述錯誤的是a甲烷和乙烯可以用溴水鑒別b煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量的鈉c棉花、蛋白質和油脂都是高分子化合物，水解產物均為電解質d用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇10下列敘述正確的是afecl3溶液中加入鎂粉有氣泡產生bc12、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性c鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加d向飽和nac1溶液中先通入足量co2，再通入足量nh3，可析出。nahco3晶體11是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是a加入催化劑，反應速率加快，反應的變大b將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有c98的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49d若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的ph不斷減小12下列有關實驗操作、現象或原理均正確的是13常溫下，相同ph的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時ph隨溶液體積變化的曲線如右圖所示，則ab、c兩點溶液的導電能力相同bc點溶液中 ca、b、c三點溶液中水的電離程度acbd用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積第li卷 (必做157分+選做36分，共193分)注意事項： 1第ii卷共18道題。其中第2130題為必做部分，31題未命題，3238題為選做部分，考生在選做部分的試題中必須從物理、化學、生物中各選擇1道試題作答。不按規定選做者，閱卷時將根據所選科目題號的先后順序只判最前面的1道化學題，1道生物題和1道物理題。其他作答的題目答案無效。 2第ii卷所有題目的答案考生須用05毫米黑色簽字筆答在答題卡上，在試題卷上答題無效。 【必做部分】28(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。(1)常溫下可用于檢測co，反應原理為：。向2l密閉容器中加入足量，并通人1molco，co2的體積分數隨時間的變化如下圖所示。00.5min內的平均反應速率_。保持溫度和體積不變，若開始加入co(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是_(填代號)。a生成i2的質量為原來的2倍b混合氣體的平均摩爾質量不變c達到平衡的時間為原來的2倍d混合氣體的密度不變反應達a點時，欲增大容器中的體積分數，可采取的措施為_。(2)以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。若該反應的原子利用率為100，則_。在25下，將ph=a的氫氧化鈉溶液與ph=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則_14(填“”、“”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數k=_(用含a、b的式子表示)。(3)利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融na2o作電解質，其正極電極反應式為_。29(18分)mno2和zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(主要成分mno2)和閃鋅礦(主要成分zns)聯合生產mno2和zn的工藝流程如下圖所示：(1)操作i用到硅酸鹽材質的儀器有燒杯、玻璃棒和_(填儀器名稱)。(2)稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_；該反應中若析出19.2g單質a，共轉移_mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是_(填代號)。a將礦石粉碎 b提高浸泡溫度c適當增大硫酸濃度d改變軟錳礦與閃鋅礦的比例(3)由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備mno2。已知：寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成mno2的熱化學方程式_。(4)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備mno2的裝置如下圖所示：a應與直流電源的_(填“正”或“負”)極相連。電解過程中氫離子的作用是_和_；若轉移的電子數為個，左室溶液中的變化量為_。30(18分)工業上以黃銅礦(主要成分cufes2)為原料制備cuso25h2o的主要流程如下：(1)下列裝置可用于吸收氣體x的是_(填代號)。(2)某研究性學習小組用泡銅與co反應來制取粗銅。裝置b中的藥品為_。 實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、_、加裝藥品、通入氣體、_、點燃酒精燈。(3)熔渣y的成分為fe2o3和feo，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有feo。寫出有關實驗操作、現象與結論。 提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。_。(4)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應)，混酸中h2so4與hno3的最佳物質的量之比為_。(5)用滴定法測定所得產品中cuso45h2o的含量，稱取a g樣品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c mol滴定劑edta(h2y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應)，消耗滴定劑6 ml。滴定反應如下：。則cuso45h2o質量分數為_。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏_。【選做部分】31(12分)【化學化學與技術】(未命題)32(12分)【化學物質結構與性質】銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。(1)cu2+的核外電子排布式為_。(2)科學家通過x射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_。膽礬中的空間構型為_，h2o中o原子的雜化方式為_。(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構型都是三角錐形，但nf3不易與cu2+形成配離子，其原因是_。(4)n形成的晶體結構如右圖所示，n3-的配位數是_。設晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為_(用含a、b的式子表示)。33(12分)【化學有機化學基礎】）可由下列路線合成：某種降血壓藥物h(