氧化還原反應 復習目標 1 理解氧化還原反應的基本概念 2 掌握氧化還原反應的基本規律 類型一 氧化還原反應的基本概念 典型例析1氧化還原反應中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應與br2 so2 2h2o h2so4 2hbr相比較 水的作用不相同的是 a 2na2o2 2h2o 4naoh o2 b 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3c 2f2 2h2o 4hf o2d 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 知識建構 基礎梳理 1 基本概念氧化劑在反應中電子 化合價 被 發生 得到 還原劑在反應中電子 化合價 被 發生 得到 2 配平方程式并分別用雙線橋和單線橋標出電子轉移的方向和數目 so2 mno4 h2o so42 mn2 h kclo3 hcl kcl cl2 h2o 變式訓練1自然界存在如下反應 14cuso4 5fes2 12h2o 7cu2s 5feso4 12h2so4則下列說法正確的是 a cu2s既是氧化產物又是還原產物b 5molfes2發生反應 有21mol電子轉移c 產物中的so42 有一部分是氧化產物d fes2只作還原劑 類型二 氧化還原反應的基本規律 典型例析2已知 向高錳酸鉀晶體中滴加濃鹽酸 產生黃綠色氣體 向fecl2溶液中通入少量實驗 產生的氣體 溶液變黃色 取實驗 生成的溶液滴在淀粉 ki試紙上 試紙變藍色 下列判斷正確的是 a 上述實驗證明氧化性 kmno4 cl2 fe3 i2b 上述實驗中 共有兩個氧化還原反應c 實驗 產生的氣體不能使濕潤的淀粉 ki試紙變藍d 實驗 證明fe2 既有氧化性又有還原性 基礎梳理 1 氧化還原反應的基本規律 電子得失守恒規律 在任何氧化還原反應中 氧化劑得到的電子總數和還原劑失去的電子總數相等 強弱規律 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應 生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物 價態規律 元素處于最高價態時 只有氧化性 處于最低價態時 只有還原性 元素處于中間價態時 既有氧化性又有還原性 同種元素高價態與低價態發生氧化還原反應時 化合價相靠近不交叉 2 氧化性 還原性的強弱判斷 3 將下列常見氧化劑按照通常情況下氧化性由強到弱的順序排列 cl2 br2 i2 fe2 fe3 4 將下列常見還原劑按照通常情況下還原性由強到弱的順序排列 cl br i fe2 變式訓練2已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2 co2o3 cl2 fecl3 i2的氧化性依次減弱 下列反應在水溶液中不可能發生的是 a 3cl2 6fei2 2fecl3 4fei3b 3cl2 2fei2 2fecl3 2i2c co2o3 6hcl 濃 2cocl2 cl2 3h2od 2fe3 2i 2fe2 i2 典型例析3某含鉻 cr2o72 廢水用硫酸亞鐵銨 feso4 nh4 2so4 6h2o 處理 反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀 該沉淀經干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考慮處理過程中的實際損耗 下列敘述錯誤的是 a 消耗硫酸亞鐵的物質的量為n 2 x b 處理廢水中的cr2o72 的物質的量為nx 2c 反應中發生轉移的電子數為3nxmold 在feo feycrxo3中 3x y 變式訓練3在一定條件下 分別以高錳酸鉀 氯酸