分析化學試卷 學號 姓名 年級 專業(yè) 成績 第 1 部分 填空題 每空 1 分 共 10 分 1 隨機誤差小于 3 的概率是 2 分析化學中 考慮在最不利的情況下 各種誤差最大疊加 這種誤差是 3 佛爾哈德法最大的優(yōu)點是 指示劑為 常用標準溶液為 4 在絡合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的計算式是 5 PbSO4沉淀在純水中的溶解度為 mol L 1 0 6 10mo1 L 1乳酸和 0 10mo1 L 1乳酸鈉 pKA 3 76 混合液 pH 為 1 7 對多元弱酸滴定 判斷能否準確進行分步滴定的判斷是 8 格魯布斯法判斷異常值的準確度較高的原因是 9 離子交換樹脂對離子的親和力 反映了離子在離子交換樹脂上的 10 CaC2O4在 pH 2 溶液中的溶解度要比在 pH 6 溶液中的溶解度 第 2 部分 單項選擇 每題 2 分 共 18 分 1 試樣用量為 0 1 10 mg 的分析稱為 A 常量分析 B 半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 2 根據(jù)酸堿質子理論 錯誤的說法是 A 酸愈強 則其共軛堿愈弱 B 水中存在的最強酸是 H3O C H3O 的共軛堿是 OH 3 用 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1NH 4Cl 下面說法正確的是 A 用甲基紅作指示劑可準滴 B 用酚酞作指示劑可滴定 C A B 均可 D 不能滴定 4 pH 10 0 時 用 0 0200mol L 1EDTA 滴定等濃度的 Mg2 至計量點 pMg 為 A 5 0 B 5 1 C 5 3 D 都不是 5 下列關于氧化還原滴定 不正確的說法是 A 無論有無不對稱電對參加反應 滴定突躍范圍均與反應物濃度無關 B 有不對稱電對參加的滴定反應 計量點電位還與不對稱電對的濃度有關 C 無論有無不對稱電對參加反應 反應的平衡常數(shù)均為 lgK n1n2 0 0 059 D 對于 n1 n2的反應 滴定曲線是對稱的 6 為獲得純凈易過濾和洗滌的晶形沉淀 要求 A 沉淀時聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相對過飽和度大 C 沉淀時聚集速度小而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小 7 下列表述中錯誤的是 A 測定波長應選使溶液吸光度較大的波長 B 示差光度法中參比溶液可用空白溶液 C 數(shù)在 10 5 106L moL 1 cm 1范圍內的顯色劑為高靈敏度顯色劑 D 吸光度具有加和性 8 決定正態(tài)分布曲線位置的是 A 總體標準偏差 B 單次測量的平均偏差 C 總體平均值 D 樣本平均值 9 欲測定含 Fe Al Cr Ni 等礦樣中的 Cr 和 Ni 用 Na2O2熔融 應采用的坩堝是 A 鉑坩堝 B 鎳坩堝 C 鐵坩堝 D 石英坩堝 第 3 部分 多項選擇 每題 3 分 共 15 分 1 在 Fe 3 Al3 Ca2 Mg2 的混合溶液中用 EDTA 法測定 Ca2 Mg2 要消除 Fe3 Al3 的干 擾 在下列方法中 哪些是 1 適用的方法 2 最簡單的方法 3 最有效 可靠的方法 A 沉淀分離法 B 控制酸度法 C 絡合掩蔽法 D 離子交換法 E 溶劑苯取法 2 對氧化還原電對電極電位的影響 下列敘述中正確的是 A 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就升高 B 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就降低 C 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就降低 D 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就升高 3 為了獲得純凈而易過濾 洗滌的晶形沉淀要求 A 沉淀時 v聚 v定 B 沉淀時 v聚 v定 C 溶液中的相對過飽和度要小 D 溶液的過飽和度要大 E 沉淀的溶解度要小 4 用萬分之一的分析天平減重法稱取三份試樣 用滴定劑分別滴定 根據(jù)誤差傳遞要求 每次測量相對誤差都要小于 0 1 指出哪幾次符合誤差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 5 無機共沉淀分離法主要包括 A 混晶共沉淀 B 離子締合物共沉淀 C 表面吸附共沉淀 D 固體萃取 共沉淀 第 4 部分 判斷題 每題 1 分 共 90 分 1 EDTA 的副反應越嚴重 副反應系數(shù)越大 溶液中游離 Y 的平衡濃度就越小 絡合物 MY 的條件穩(wěn)定常數(shù) K MY越小 2 強堿性樹脂可在酸性 中性和堿性溶液中使用 而弱堿性樹脂不宜用于堿性溶液中 3 EDTA 過量時 金屬離子就沒有副反應了 4 利用絡合物和配位體組成的金屬離子緩沖溶液 加入少量的金屬離子或配位體后 溶液 中的游離金屬離子濃度基本不變 5 KIO4在熱的酸性介質中能將 Mn2 氧化為 MnO 4 6 對不可逆體系的氧化還原滴定 實測滴定曲線與理論計算所得常有差別 7 某異常值 經 4d和格魯布斯法檢驗后 結論相反 一般應以格魯布斯法為準 8 標準正態(tài)分布曲線上 u 0 時 Y 最大 即測量值出現(xiàn)的概率最大 9 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 時 As V 可以氧化 I 10 苦杏仁酸是測定 Zr IV 的良好試劑 選擇性好 準確度高 11 兩組數(shù)據(jù)的精密度無顯著性差異 那么這兩組數(shù)據(jù)的平均值也一定無顯著性差異 12 在共沉淀現(xiàn)象中 僅有表面吸附引起的共沉淀遵循吸附規(guī)律 13 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等 14 無論物料是否均勻 其采樣和制樣步驟 方法完全相同 15 分析一批袋裝尿素中的含氮量 因產品均勻 只需從任意幾袋中取出試樣混勻即可 16 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不變 則可防止 Fe2 被空氣中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 17 濃 HNO3能溶解幾乎所有的金屬試樣及合金 所以濃 HNO3是分解鉻合金的適宜溶劑 18 強酸性和弱酸性陽離子樹脂在酸性 中性和堿性溶液中都能使用 19 原始分析試樣破碎后 要全部過篩 切不可棄去未過篩的試樣 20 EDTA 滴定中 在沒有其它絡合劑的情況下 MY 的副反應對主反應不利 21 加熱和攪拌 對晶型沉淀和無定型沉淀都是有利的 22 絡合滴定中選擇 pH 值的主要原因是為了避開其它離子的干擾 23 對晶型沉淀 沉淀作用應當在熱溶液中進行 并且應該趁熱過濾 24 雙波長分光光度法的分析依據(jù)是 A 與吸光物質的濃度成反比 25 以 HCl 滴定 KOH 時 計量點的 pH 值為 7 0 與滴定時的溫度無關 26 輔助絡合劑的主要作用是防止金屬離子的水解沉淀 27 K2Cr2O7和 KMnO4都可作為自身指示劑 28 酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高 pH 值 29 在沉淀 SO2 4時 可先加 EDTA Ba2 然后加氧化劑破壞 EDTA 此方法為氧化還原均 勻沉淀法 30 平均值的置信區(qū)間指一定置信度下 以真值為中心的可靠范圍 31 絡合滴定中到達計量點時 金屬離子與 EDTA 完全絡合 因此無游離態(tài)的 EDTA 或金屬 離子存在 32 一定條件下 系統(tǒng)誤差的大小固定且重復出現(xiàn) 因而可以用校正的方法消除 33 金屬銅不溶于鹽酸 但能溶于 HCl 與 H2O2的混合液 34 活度系數(shù)的大小代表溶液偏離理想溶液的尺度 35 Fe3 與 SCN 在弱酸性介質中反應生成紅色溶液 加入 NaF 后溶液仍為紅色 36 對于對稱電對 計量點的電位與反應物質的濃度無關 而對于不對稱電對 計量點的電 位則與不對稱電對相應型體的濃度有關 37 可利用 加重效應 來提高有機沉淀劑進行重量分析的靈敏度 38 一般來說 鹽析劑的離子 價態(tài)愈高 半徑愈小 其鹽析作用愈弱 39 共沉淀分離根據(jù)共沉淀劑性質可分為混晶共沉淀分離和膠體凝聚共沉淀分離 40 活度常數(shù)只與溫度有關 濃度常數(shù)不僅與溫度有關 也與溶液離子強度有關 41 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 對 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 42 溫度升高 所有沉淀的溶解度都增大 43 使用分光光度計時 打開電源后可直接進行下一步操作 44 測定水果試樣中的 Vit C 含量時 可用草酸溶液為溶劑 45 已知 AgAg 0 799V KspAgCl 1 77 10 10 AgCl Ag 電對的標準電極電位及 Ag Ag 電 對在 1mol L 1HCl 介質的條件電位均為 0 224V 46 電對 Cr2O2 7 Cr3 是不對稱電對 但是可逆電對 電對 MnO 4 Mn2 為對稱電對 但是不 可逆電對 47 某人對試樣測定 5 次 測定值與平均值的偏差為 0 04 0 02 0 01 0 01 0 06 此結果 不正確 48 滴定曲線受 pH 影響 與溶液中金屬離子無關 49 在 P 0 90 時 測得 Al2O3的平均值的置信區(qū)間為 35 21 0 08 其意義是在 35 13 35 29 內 包括總體平均值 的把握有 90 50 用含少量中性雜質的 H2C2O4 2H2O 標定 NaOH 溶液 所得濃度偏高 51 有 H 參加的氧化還原反應 H 濃度對滴定突躍無影響 52 物質對光的吸收程度隨波長的變化而發(fā)生變化 53 弱酸溶液愈稀 其離解度愈大 因而酸度亦愈大 54 滴定分析法的準確度較高 適用于高含量組分的測定 55 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1HAc 的 pH 突躍范圍 25 時比 18 時大 56 用磷酸三丁酯從水介質中萃取 Fe3 屬于離子締合物萃取 57 絡合滴定中滴定曲線是表示在滴定過程中金屬離子濃度變化的 58 t 值和 u 值一樣 其值大小僅與置信度 或顯著性水平 有關 59 無論是對稱電對還是不對稱電對 氧化還原反應平衡常數(shù)與電對電位之間的關系都是 lgK n 0 0 059 60 用氨水沉淀分離 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有兩性 故只有氫氧鐵沉淀 61 正態(tài)分布曲線的形狀隨 而變 標準正態(tài)分布曲線不隨 而變 形狀只有一種 62 HCl 標準液可以直接準確滴定硼砂 不能準確滴定醋酸鈉 63 對酸堿指示劑 HIn 增大離子強度 指示劑理論變色點 pH 向減小方向移動 64 偏差和誤差所表示的意義并無差別 65 酸的濃度一定時 Ka值愈大 即酸愈強 滴定突躍范圍也愈大 66 普通分光光度法與雙波長分光光度法的主要區(qū)別是后者有兩個光源 67 濃度相等的一元酸和一元堿反應后 其溶液呈中性 68 重量分析中 沉淀劑總是過量越多越好 69 電解質溶液越稀 活度系數(shù)越小 70 酸效應系數(shù)越大 絡合滴定的 pM 突躍范圍越大 71 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔劑 72 鉻黑 T 作指示劑測定 Ca2 時 終點誤差大是因為 Ca2 對指示劑有封閉作用 73 對于反應 aA bB P 根據(jù) SI 單位 a b 的意義是 A 物質與 B 物質的化學計量系數(shù)之比 74 甲基橙為指示劑用 HCl 標準液標定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 測定試樣中 HAc 的含量 則 HAc 含量將會偏高 75 氧化還原滴定前預處理所選用氧化劑或還原劑能力越強則越好 76 利用 Al OH 3為載體可富集 1 升溶液中微克級的 Fe3 77 分析數(shù)據(jù)中 凡是 0 都不是有效數(shù)字 78 金屬離子的 KMY越大 其滴定時受 pH 影響越大 79 不同的物質 有不同的 max 80 在一定的溫度下 增大離子強度 NH3濃度常數(shù) Kb將減小 81 欲測定含銅約 10 的銅合金中銅含量 要求相對誤差小于 0 5 選用碘量法或 EDTA 絡合滴定法 82 純高很高的物質均可作為基準物質使用 83 在一個絡合體系中 存在著 M N 兩種離子 測定 M 時若 Y H Y N 可以認為