雙基限時練(五)影響化學反應速率的因素1100ml 6mol/l的h2so4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()a硫酸鈉固體 b水c硫酸鉀溶液 dnaoh溶液答案bc解析減小反應物的濃度，反應速率減小，增加na2so4固體的量，其h濃度不變反應速率不變；加入水和加入硫酸鉀溶液都能使h2so4溶液濃度降低，反應速率減慢；加入naoh溶液消耗h2so4，使產生的h2的總量減小。2下列不同條件下的化學反應：ab=cd，反應速率由大到小的順序正確的一組是()常溫下20ml含a和b各0.001mol常溫下100ml含a和b各0.01mol常溫下0.05mol/l a、b溶液各10ml，再加入蒸餾水20ml常溫下100ml含a 0.01mol和20ml含b 0.01mol的溶液混合a bc d答案c解析根據題意可知，其他條件相同時，只有a、b的濃度不同。根據濃度對反應速率的影響，濃度越大，反應速率越快。將題目給出的a、b不同的量轉化為物質的量濃度進行比較。中a、b物質的量濃度均為0.05moll1；中a、b物質的量濃度均為0.1moll1；中a、b物質的量濃度均為0.0125moll1；中a物質的量濃度為0.08moll1，b物質的量濃度為0.08moll1。即濃度的大小順序為，其速率順序與之相同，c選項符合題意。3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應2hclo2hclo2。若c(hclo)由0.1moll1降到0.07moll1時，需要15 s，那么c(hclo)由0.07moll1降到0.05moll1時，所需反應的時間為()a5 s b大于10 sc10 s d小于10 s答案b解析若反應速率不變，則所用時間為15 s10 s，隨著反應不斷進行，c(hclo)逐漸減小，反應速率逐漸減小，實際上所用時間大于10 s。4下列關于催化劑的說法正確的是()a任何化學反應，都需要催化劑b催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變c催化劑能使不起反應的物質發生反應d不使用mno2作催化劑，h2o2就不能分解答案b解析不是任何化學反應都需要催化劑，如zn與h2so4的反應，不需要使用催化劑，a項錯；催化劑只能改變化學反應速率，不能使不起反應的物質發生反應，c項錯；h2o2能在一定條件下分解，加入mno2能使其分解速率加快，d項錯。5下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的圖象表示的是()選項反應縱坐標甲乙a外形、大小相近的金屬和水反應反應速率knab4ml 0.01moll1的kmno4溶液，分別和不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液各2ml反應0.1moll1的h2c2o4溶液0.2moll1的h2c2o4溶液c5ml 0.1moll1 na2s2o3溶液和5ml 0.1moll1 h2so4溶液反應熱水冷水d5ml 4%的過氧化氫溶液分解放出o2無mno2粉末加mno2粉末答案ac解析na、k與水反應，k更活潑反應更快，na、k與水反應是放熱反應，隨反應進行溫度升高，反應速率加快，a項正確；其他條件相同，h2c2o4濃度大反應速率快，乙中反應速率更快，b項不正確；相同濃度下，反應物溫度越高速率越快，隨反應進行，反應物的濃度減小反應速率減小，c項正確；h2o2分解，使用催化劑的反應速率更快，乙速率比甲快，d項不正確。6將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()a反應速率：兩者相同b反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深c消耗hno3的物質的量：前者多，后者少d反應中轉移的電子總數：前者多，后者少答案c解析根據反應：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o,3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。因濃hno3的濃度大，氧化能力也強，反應速率大于稀hno3的反應速率，a項錯；溶解1mol cu消耗4mol濃hno3、mol稀hno3，c項正確；反應生成的no2是紅棕色，no為無色，b項錯；因銅的質量相同，其電子轉移總數也應相等，d項錯。7反應ef=g在溫度t1下進行，反應mn=k在溫度t2下進行，已知t1t2，但e和f的濃度均大于m和n的濃度，則兩者的反應速率()a前者大 b后者大c一樣大 d無法判斷答案d解析判斷一個反應快慢首先從內因著手考慮，盡管前者反應濃度大、溫度高，但不一定比后者反應速率快，內因是反應速率的決定因素。8反應c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率減小的是()a減少炭的量b保持體積不變，增加水蒸氣的量c將容器體積縮小一半d保持壓強不變，充入ne答案d解析炭為固體反應物，減少炭的量，對反應速率幾乎沒有影響，a項錯。保持體積不變，增加水蒸氣的量，增加了水蒸氣的濃度，反應速率加快，b項錯。將容器的體積縮小一半，反應物濃度增大，反應速率加快，c項錯。保持壓強不變，充入ne，容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，d項正確。9在kio3、khso3的酸性混合溶液中加入少量ki和淀粉，不停攪拌，有下列反應發生：io5i6h=3i23h2o，i2hsoh2o=2iso3h，當反應進行到15min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失。這一反應被稱為碘鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。下列有關說法不正確的是()a整個反應過程中，作催化劑的物質是kib上述兩個反應中，反應速率較快的是c碘鐘反應的快慢由反應決定d“溶液突然變為藍色，隨之又很快消失”這一現象與的反應速率有關答案c解析由題給信息，反應相對較慢，反應相對較快，所以b、d兩項正確，c項錯誤；分析反應中i的作用知，ki是催化劑，故a項正確。10對于反應3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率的影響是什么？填在橫線上。(1)增加反應物fe的用量_。(2)將容器的體積壓縮到原體積的一半_。(3)保持體積不變，充入he使體系壓強增大_。(4)保持壓強不變，充入he使容器的體積增大_。(5)將鐵粉粉碎成更小的顆粒_。答案不變增大不變減小增大解析固體反應物的濃度一般視為常數，增加或減少其用量不影響反應速率；本反應中有氣體物質參加和生成，壓縮容器的體積使氣體物質的濃度增大，反應速率增大；保持體積不變充入he，沒有改變原氣體物質的濃度，不影響反應速率；保持壓強不變充入he，容器體積增大，原氣體物質的濃度減小，反應速率減慢；將鐵粉粉碎成更小的顆粒，與h2o(g)的接觸面積增大，反應速率加快。11氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：kclo33khso3=kcl3khso4，該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，又知這個反應的速率隨溶液中氫離子濃度的增大而加快。(1)在t1t2時段反應速率_(填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”)，主要原因是_；(2)在t2t3時段反應速率_(同上)，主要原因是_。答案(1)加快因為clo3hso=cl3so3h，由于反應生成了h，使c(h)增大，反應速率加快(2)減慢因為隨著反應進行，c(clo)和c(hso)逐漸減小，反應速率降低解析(1)根據反應方程式kclo33khso3=kcl3khso4，由于反應中h的濃度增大，可確定反應速率增大的原因。(2)隨著時間的延長，反應物濃度減小，反應速率減慢，反應速率符合“濃快稀慢”的規律。12某資料顯示，能使雙氧水分解的催化劑有很多種，生物催化劑(如豬肝)、離子型催化劑(如fecl3)和固體催化劑(如mno2)等都是較好的催化劑。某實驗小組通過測定雙氧水分解產生的o2的壓強，探究分解過氧化氫的最佳催化劑以及催化劑的最佳催化條件。探究一實驗步驟：(1)向錐形瓶中加入50ml 1.5%的雙氧水；(2)分別向錐形瓶中加入0.3 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞；(3)采集和記錄數據；(4)整理數據得下表。不同催化劑“壓強對時間的斜率”的比較催化劑豬肝馬鈴薯氯化銅氯化鐵氧化銅二氧化錳壓強對時間的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336該“探究一”實驗的名稱是_。該實驗所得出的結論是_。探究二二氧化錳的最佳催化條件不同濃度的雙氧水在不同用量的二氧化錳作用下收集相同狀況下同體積o2所需時間如下表。分析表中數據可以得出：同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_，因而反應時間_。如果從實驗結果和節省藥品的角度綜合分析，你認為當選用3.0%的雙氧水