高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.3.1 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt_第1頁
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文檔簡介

第三節化學反應的速率和限度 請用 很快 較快 較慢 很慢 描述反應快慢程度 爆炸 牛奶變質 鐵棒生銹 溶洞形成 很快 較快 較慢 很慢 1 定性描述 物理學中用速度來表示物體運動的快慢 請思考 那么在化學反應過程中 該用什么來表示一個化學反應進行的快慢呢 1 概念 濃度常用mol l 1 時間常用s min 3 單位 2 數學表達式為 一 化學反應速率 用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 mol l min 或mol l s 定量描述 理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題 1 上述化學反應速率是平均速率 而不是瞬時速率 2 無論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 所以化學反應速率一般為正值 3 由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的 因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用純液體或固體來表示化學反應速率 外因 外界條件 次 影響化學反應速率的因素 內因 反應物本身的性質 主 我們本節課重點探究的內容 討論影響化學反應速率的因素 實驗2 5 產生氣泡速率增大 帶火星火柴復燃 升高溫度 反應速率增大 有氣泡冒出 產生氣泡速率減小 降低溫度 反應速率減小 實驗2 6 氣泡冒出速率增大 氣泡冒出速率增大 有氣泡冒出 較慢 mno2能加快反應速率 fecl3能加快反應速率 無催化劑反應較慢 討論影響化學反應速率的因素 氣泡冒出速率大 有氣泡冒出 較慢 濃度大 反應速率快 濃度小 反應速率慢 討論影響化學反應速率的因素 將鎂條插入兩只分別盛有0 1mol l和1mol l的鹽酸中 觀察氣泡產生的速度 閱讀48頁最后三段文字 組內完成49頁思考與交流 影響反應速率的因素 外因 1 溫度 升高溫度 反應速率加快 2 催化劑 加入催化劑能增大 或減小 反應速率 自身不發生改變 決定反應速率的主要因素 內因 反應物本身的性質 3 反應物固體的表面積 增大反應物固體的接觸面積 能增大反應速率 4 反應物的狀態 液態或氣態比固態反應速率快 5 濃度 增大反應物 氣體或溶液 濃度 增大反應速率 6 壓強 增大氣體反應物的壓強 增大反應速率 練習 1 決定化學反應速率的內因是 溫度 壓強 催化劑 濃度 反應物本身的性質a b c d 2 在恒溫恒容條件下 能使反應 a g b g c g d s 反應速率加快的是 a 減少c或d的物質的量b 增大d的物質的量c 減少b的物質的量d 增大a或b的物質的量 3 其他條件不變時只改變下列條件 一定能使反

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