第四章 緩沖溶液1下列混合溶液是否具有緩沖作用?為什么? 0.1 molL-1的H2PO4溶液50ml與0.1 molL-1Na2HPO4溶液50ml混合。 0.2 molL-1的HAc溶液50ml與0.2 molL-1的NaOH溶液25ml混合。 0.1 molL-1的NH3H2O溶液50ml與0.2 molL-1的HCl溶液25ml混合。 0.1 molL-1的HCl溶液50ml與0.1 molL-1的KCl溶液10ml混合。 110molL-1的HAc溶液50ml與110molL-1的NaAc溶液50ml混合。解：（1）（2）（4）具有緩沖作用，（3）（5）無緩沖作用。因為（1）（2）中存在著足夠濃度的共軛酸堿對，（4）是pH3的強酸，（3）（5）中無足夠濃度的共軛酸堿對。2今需配制pH為7.40的緩沖液100ml，問應取0.067 molL-1的Na2HPO4溶液和0.067 molL-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa26.80)？解： 即解得： 則 3欲配制pH為5.00的緩沖溶液,需稱取多少的CH3COONa3H2O固體,溶解在500ml0.500 molL-1CH3COOH中?(HAc的pKa4.75)解：設需NaAc3H2Oxmol，根據，有：解得：需稱取NaAc3H2O的質量為：0.445136=60.52(g) 4已知TrisHCl在37時的pKa為7.85，今欲配制pH為7.40的緩沖液，問在含有Tris和TrisHCl各為0.05 molL-1的溶液100ml中，需加入0.05 molL-1的HCl溶液多少ml？解：設需加入HCl的體積為x mol根據，有解得：x=47.6(ml)5用0.025 molL-1的H3PO4溶液配成pH為7.4的緩沖溶液100ml，需加入0.025 molL-1的NaOH溶液與之中和，試計算所需H3PO4溶液與NaOH溶液的體積。解：根據題意，應用緩沖對。設需H3PO4 x ml，與H3PO4反應的NaOH為 y1 ml，與反應的NaOH為y2ml。H3PO4 + = + H2Ommol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1x+y1+y2=100，x=y1y2=100-2x解得：x=38.34(ml)，即需要H3PO438.34ml。NaOH需要：100-38.34=61.66(ml)6用弱酸HA(pKa5.30)和它的鹽NaA配制成pH為5.00的緩沖溶液，在這個溶液100ml中，加入10mmol HCl后，若pH值改變了0.30單位，HA與NaA原來的濃度必須是多少?解： （1）加后pH降低值為4.70，則： （2）聯立（1）（2）兩方程，解得：HA=0.50 molL-1 =0.25 molL-17今有0.20 molL-1的NH3H2O和2.00L 0.100 molL-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的緩沖溶液，在不加水的情況下，最多可配制多少ml緩沖溶液？其中NH3H2O和NH4+的濃度各為多少?解： 設配制前NH3H2O體積V1L。則 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O起始 0.20V1 0.20 0平衡 0.20V1-0.20 0 0.20即 V1=3.24(L)緩沖溶液總體積V=3.24+2.00=5.24(L)NH3H2O= NH4+=8試計算總濃度為0.100 molL-1的巴比妥緩沖溶液的最大緩沖容量和pH為8.00時的緩沖容量(已知：巴比妥酸pKa17.40)。解：最大=0.576c總=0.5760.100=0.576（mm