第二節 電能轉化為化學能電解 第二課時電解的應用學習目標：1、初步掌握電解飽和食鹽水及銅的電解精煉原理，正確書寫電極反應式及電解的總化學方程式2、掌握惰性材料做電極時離子的放電順序3、學會判斷電解池的電極，了解電鍍的鍍層金屬和鍍件金屬，弄清電解質溶液中離子濃度的變化規律課前預習案閱讀“二、電解原理的應用”內容，完成下列各題一、：電解飽和食鹽水 1、NaCl溶液中存在的離子有 ，通電后 移向陰極， 移向陽極。發生的電極反應為：陰極： 陽極： 2、陰極區產生 的氣體；陽極區產生 的氣體。3、寫出該電解反應的總的化學方程式 4、常見陽離子放電順序：常見陰離子放電順序：二、銅的電解精煉電極材料：陽極 ；陰極 ；電解質溶液 。電極反應式：陽極 ；陰極 陽極泥成分： 三、電鍍1、陽極材料： 2、陰極材料： 3、電鍍液: 4、電極反應： 5、電鍍的目的： 課內探究案一、電解飽和食鹽水1、飽和食鹽水中可能存在哪些離子，在電場中分別向哪個方向移動？在電極上可能發生哪些反應？2、觀察實驗，接通電源后兩極表面現象是？設法驗證兩極附近溶液組成的變化并判斷氣體產物。3、將酚酞試劑分別加入到陰陽極區域，出現什么現象？原因？ 4、判斷陰極和陽極，寫出電極反應式和電池反應式。5、為什么在同一溶液中各種離子的放電順序有先后之分，應有怎樣的順序？陽離子放電順序： 陰離子放電順序：【注意】陽極為活性電極（如Ag、Cu等金屬），則電極本身放電，若陽極為惰性電極（如：石墨、Pt、Au）電解時，溶液中的陰離子按順序放電。思考：若將電解飽和食鹽水裝置中的石墨電極改為鐵電極，結果會怎樣？寫出電極反應式、電池反應式。【跟蹤練習】將裝置中的飽和氯化鈉溶液改為CuSO4 溶液 、Na2SO4溶液、CuCl2溶液、HCl溶液、NaOH溶液，結果會怎樣？寫出電極反應式、電池反應式。二、銅的電解精煉1、為什么要進行銅的電解精煉？ 2、電解結束后CuSO4 溶液濃度變化?兩極質量變化是否一樣？三、電鍍1、電鍍液濃度的變化？2、如何實現在鍍件上鍍鋅？當堂小測1 用Pt電極電解AgNO3水溶液，寫出兩極上的電極反應式、總反應的化學方程式，并指出陰陽兩極上各有什么物質生成。2電鍍銅時，下列各組中陽極材料、電鍍液以及陽極連接電源的電極都正確的是（ ）。A、 Cu、CuSO4、正極B、Cu，CuCl2、負極C、 CuCl2、Cu、正極D、 Cu、CuSO4、負極3若用Cu作電極，電解Na2SO4水溶液兩極上發生什么化學變化？寫出電極反應式。 課后延伸案1、下列關于電解池的敘述中，不正確的是（ ）A、與電源正極相接的是電解池的陰 B、與電源負極相接的是電解池的陰極C、在電解池的陽極發生氧化反應D、電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極2、下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（ ）A、精銅板作陽極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液B、電解時，陽極發生氧化反應，而陰極發生的反應為：Cu2+ +2e CuC、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥 D、電解銅的純度可達99.95%99.98%3、若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ） 將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅上發生的反應是：Ag+e Ag 在銀片上發生的反應是：4OH-4e O2+2H2O 需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為 電鍍液 A、 B、C、D、4、在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2e Cu或Ag+e Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出Ag的質量為（ ）A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g5、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產生bL氧氣（標況），從而可知M的相對原子質量為（ ） A、B、C、D、6、將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下，通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（ ） A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:27、有一電解池中X，Y分別是直流電源的兩極，通電后發現a極（連X）板質量增加，b極（連Y）板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（ ）附表 可供選擇的極板、電極和溶液組組合a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl28、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的pH下降的是（ ）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO49、將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）。此時，溶液中H+濃度 約 為 （ ）A、410-3molL-1 B、210-3molL-1 C、110-3molL-1 D、110-7molL-110、用惰性電極實現電解，下列說法正確的是（ ）A、電解稀硫酸，實質上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C、電解Na2SO4溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:2D、電解CuCl2溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1:111、甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質可能是（ ） A、CuSO4B、MgSO4C、Al(NO3)2D、Na2SO412、根據下列事實：（1）X+Y2+=X2+Y；（2）Z+2H2O = Z(OH)2+H2 （3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2+2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W 的還原性由強到弱的順序是（ ） A、XZYWB、ZWXYC、ZXYWD、ZYXW13、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當地組成電解質，