廣東省江門市第二中學2018-2019學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65 第卷 選擇題一、選擇題(每小題只有1個正確答案，每小題2分，共20*2=40分)1.下列有關元素周期表(律)說法正確的是A. 最外層有兩個電子的原子一定在A 族B. IA族均為堿金屬C. 同一周期核電荷數越大原子半徑越大D. 同一主族核電荷數越大元素金屬性越強【答案】D【解析】【詳解】A. 最外層有兩個電子的原子不一定在A族，例如He的最外層電子數是2，屬于0族，A錯誤；B. 第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯誤；C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯誤；D. 同主族自上而下金屬性逐漸增強，即同一主族核電荷數越大元素金屬性越強，D正確；答案選D。2.下列各組中屬于同素異形體的是 ( )A. 與B. T2O與H2OC. 與D. O2與O3【答案】D【解析】【分析】由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，據此判斷。【詳解】A、K和Ca不屬于同一元素，不能互為同位素，A錯誤；B、同位素屬于原子，T2O和H2O屬于化合物，B錯誤；C、二者的質子數相同中子數不同，互為同位素，C錯誤；D、氧氣與臭氧屬于氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，D正確。答案選D。【點睛】對于同位素、同素異形體、同系物和同分異構體這四組概念，學習時應著重從其定義、對象、化學式、結構和性質等方面進行比較，抓住各自的不同點，注意從本質上理解和掌握。3.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）A. 合金B. 半導體C. 催化劑D. 農藥【答案】B【解析】元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素往往既難得到電子，也難失去電子，因此既有金屬性，又有非金屬性，常用作制造半導體材料。A和C一般在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找。所以答案是B4. 右圖為某化學反應的能量-反應進程圖，由此可判斷該反應A. 為放熱反應B. 為吸熱反應C. 屬于燃燒反應D. 屬于中和反應【答案】B【解析】試題分析： 該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故正反應為吸熱反應，答案B。考點：化學反應中能量變化5. 下列化學用語表述正確的是( )A. HC1的電子式：B. NaCl的電子式：C. S2-的原子結構示意圖：D. H2O2的電子式：【答案】C【解析】試題分析：A氯化氫為共價化合物，電子式中不能標出電荷，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過靜電作用形成的，其電子式為，故B錯誤；C硫離子的核內有16個質子，核外有18個電子，故結構示意圖為，故C正確；D雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個OO鍵，雙氧水的電子式為，故D錯誤；故選C。考點：考查電子式的書寫。6.下列物質在變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是 ( )A. 食鹽溶解B. 干冰升華C. 氯化銨受熱，固體消失D. 電解水【答案】B【解析】【詳解】A、食鹽溶于水電離出陰陽離子，破壞了離子鍵，A不選；B、干冰升華破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，B選；C、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞的是化學鍵，C不選；D、電解水生成氫氣和氧氣，破壞的是極性鍵，D不選；答案選B。7.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關于293116Lv的敘述錯誤的是 ( )A. 原子序數116B. 中子數177C. 核外電子數116D. 核電荷數293【答案】D【解析】【分析】原子中原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，質子數+中子數質量數，據此解答。【詳解】A、元素符號左下角表示的是原子核內的質子數，原子核內的質子數等于該元素的原子序數，所以該元素的原子序數是116，故A正確；B、在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質量數，質量數就是質子數與中子數的和，所以該原子的中子數是293116=177，故B正確；C、對于元素的原子來說，原子核內的質子數等于原子核外的電子數，等于元素的原子序數，所以該原子的原子核外電子數116，故C正確；D、293只表示該同位素原子的質量數，該原子的核電荷數是116，故D錯誤。故答案選D。【點睛】本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數=核內質子數=核電荷數以及質子數、中子數與質量數的關系是解題的關鍵。8. 下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A. H2OB. NaClC. NaOHD. HCl【答案】C【解析】試題分析：A、水分子中含有共價鍵，A錯誤；B、氯化鈉中含有離子鍵，B錯誤；C、氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；D、氯化氫中含有共價鍵，D錯誤，答案選C。考點：考查化學鍵判斷9.下列有關鹵族元素的說法中，正確的是 ( )A. 原子半徑：FC1BrIB. 最外層電子數：FC1BrIC. 熔、沸點：F2Cl2Br2I2D. 熱穩定性：HFHClHBrHI【答案】D【解析】【詳解】A. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：FC1BrI，A錯誤；B. 同主族元素的最外層電子數相同，則最外層電子數：FC1BrI，B錯誤；C. 同主族從上到下鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，則熔沸點：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，則熱穩定性：HFHClHBrHI，D正確。答案選D。10. 下列說法正確的是（ ）A. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B. A族元素的氫化物中，穩定性最好的沸點也最高C. 第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強D. 同周期非金屬元素氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強【答案】B【解析】試題分析：A、第三周期金屬元素的陽離子逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，A項錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩定性也越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此氫化物的穩定性最好的是HF，因為存在氫鍵故沸點最高，B項正確；C、同周期第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強，若不為同一周期，則不一定，如金屬性CaNa，C項錯誤；D、是非金屬最高價氧化物對應的水化物的酸性，D項錯誤；答案選B。考點：考查元素周期律11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，則下列判斷正確的是 ( )A. 原子半徑：XYZB. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C. 非金屬性：XYZD. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強【答案】C【解析】【詳解】A同一周期的元素，原子序數越大，原子最外層電子數越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金屬性ZYX，因此原子半徑ZYX，A錯誤；C元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：ZYX，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金屬性ZYX，C正確；D元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性ZYX，所以氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。12. 下列比較錯誤的是A. 原子半徑：NOFB. 酸性強弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 堿性強弱：KOH NaOHMg(OH)2D. 氫化物的穩定性：HFHClH2S【答案】B【解析】試題分析：A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NOF，A正確；B、非金屬性是NSP，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此酸性強弱順序是HNO3H2SO4H3PO4，B不正確；C、金屬性是KNaMg，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性強弱順序為KOH NaOHMg(OH)2，C正確；D、非金屬是FClS，非金屬性越強氫化物的穩定性越強，因此氫化物的穩定性是HFHClH2S，D正確，答案選B。考點：考查元素周期律的應用13.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現分層，下層呈 ()A. 橙紅色B. 紫紅色C. 無色D. 深褐色【答案】B【解析】往碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣置換碘，再加入CCl4振蕩，碘溶于CCl4，靜置后出現分層，碘的CCl4溶液在下層，下層呈紫紅色，故選B。14.下列關于離子化合物的敘述不正確的是 ( )A. 離子化合物中都含有離子鍵B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C. 離子化合物可能含有共價健D. 溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此離子化合物中都含有離子鍵，A正確；B、離子化合物中的陽離子不一定只能是金屬離子，例如可以是銨根離子，B錯誤；C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，但在離子化合物中也可以含有共價鍵，C正確；D、溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物，例如共價化合物氯化氫溶于水也導電，D正確；答案選B。【點睛】明確化學鍵與化合物的關系是解答的關鍵，注意在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵。15.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是A. 該原子的質量數為34B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4【答案】A【解析】【詳解】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第A族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4H2SeO4，D正確；答案選A。16.下列遞變規律正確的是 ( )A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B. P、S、Cl最高正價依次升高C. HCl、HBr、HI的穩定性依次增強D. 鋰、鈉、鉀的熔、沸點依次增大【答案】B【解析】【詳解】A元素的非金屬性ClSP。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因此酸HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯誤。BP、S、Cl最外層電子數分別為5、6、7元素的最高正價等于其元素原子的最外層電子數，所以P、S、Cl最高正價依次升高，B正確。CCl、Br、I的非金屬性逐漸減弱。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性就越強，所以HCl、HBr、HI的穩定性依次減弱，C錯誤。D鋰、鈉、鉀是同一主族的元素，從上到下單質的熔沸點逐漸減小，D錯誤。答案選B。17.下列事實不能用元素周期律解釋的有A. 相對原子質量：Ar KB. 堿性：KOH NaOHC. 酸性：HClO4 H2SO4D. 元素的金屬性：Mg Al【答案】A【解析】A相對原子質量的大小與原子序數有關，隨原子序數的增大而增大，存在周期性的變化，不能用元素周期律解釋，故A選；BNa、K位于周期表相同主族，金屬性KNa，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，能用元素周期律解釋，故B不選；C非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，能用元素周期律解釋，故C不選；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選；故選A。18. 某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為A. 鋰B. 鈹C. 氧D. 鈣【答案】C【解析】原子的最外層電子數不會超過8，又是次外層電子數的3倍，所以最外層電子數只可能是6或3，若為6，次外層電子數為2，只可能是O；若為3，次外層電子數為1，不可能。所以該元素為氧元素。19.已知反應 P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中錯誤的是( )A. 斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量B. P和Q的總能量大于M和N的總能量C. 任何化學反應都伴隨著能量變化D. P和Q的總能量小于M和N的總能量【答案】D【解析】【詳解】A. 已知反應P+QM+N是放熱反應，則斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量，A正確；B. 已知反應P+QM+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C. 任何化學反應都伴隨著能量變化，C正確；D. 已知反應P+QM+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯誤；答案選D。20. 下列屬于吸熱反應的是( )A. 金屬鈉與水的反應B. 氫氣燃燒C. 濃硫酸的稀釋D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(固體)混合【答案】D【解析】試題分析：A活潑金屬與水（或酸）的反應是放熱反應，故A錯誤； B燃燒是放熱反應，故B錯誤；C濃H2SO4溶于水為放熱過程，不是化學反應，故C錯誤；D氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱反應，故D正確；故選D。【考點定位】考查化學反應中能量變化【名師點晴】掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）；特別注意選項C，濃硫酸的稀釋是放熱過程，不是化學變化，易錯誤。二、選擇題(每小題只有1個正確答案，每小題3分，共10*3= 30分)21. 下列遞變規律不正確的是A. Na、Mg、Al還原性依次減弱B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增強C. Be、Mg、Ca與鹽酸反應越來越劇烈D. P、S、Cl最高正價依次升高【答案】B【解析】試題分析：A、Na、Mg、Al還原性依次減弱，A正確；B、Cl、r、I的非金屬性逐漸減弱，則Cl2、r2、I2氧化性依次減弱，B錯誤；C、Be、Mg、Ca的金屬性逐漸增強，與鹽酸反應越來越劇烈，C正確；D、Cl最高正價依次升高，D正確。答案選B。考點：元素周期律22.下列說法正確的是A. 一般的化合反應為放熱反應，所以C和CO2反應放熱B. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C. 所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應D. 需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應【答案】C【解析】【詳解】A. 一般的化合反應為放熱反應，但C和CO2反應吸熱，A錯誤；B. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH中含有共價鍵，是離子化合物，B錯誤；C. 所有的燃燒反應、中和反應一定是放熱反應，C正確；D. 需要加熱才能發生的化學反應不一定是吸熱反應，例如木炭燃燒等，D錯誤；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意反應是放熱還是吸熱與反應條件沒有關系，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關。23.下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O【答案】C【解析】試題分析：AHCl 和 MgCl2屬于共價化合物只含有共價鍵， NH4Cl屬于離子化合物既含有離子鍵又含有共價鍵 ，A錯誤；BH2O和CO2屬于共價化合物，只含共價鍵，Na2O屬于離子化合物，含離子鍵，B錯誤；CNH3、 H2O 、CO2都屬于共價化合物都只含極性共價鍵，C正確；DCaCl2 和NaOH屬于離子化合物，都含有離子鍵，但是NaOH中含有極性共價鍵，H2分子中只含有非極性共價鍵，D錯誤，答案選C。考點：考查化學鍵類型的判斷24.下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是 ( )A. 次氯酸的酸性比硫酸弱 B. 常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體C. 氯氣能置換硫化氫中的硫D. 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能【答案】C【解析】【詳解】A. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，次氯酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能說明二者的非金屬性強弱，A錯誤；B. 非金屬性強弱與單質的在常溫下的狀態沒有關系，則常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體，不能說明二者的非金屬性強弱，B錯誤；C. 氯氣能置換硫化氫中的硫，根據強制弱可知氯元素的非金屬性強于硫元素，C正確；D. 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能與非金屬性強弱沒有關系，D錯誤；答案選C。25.銣(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列關于銣的敘述正確的是 ( )A. 金屬活動性比鈉弱B. 氫氧化銣是弱堿C. 在鈉、鉀、銣三種單質中銣的熔點最高D. 硝酸銣是離子化合物【答案】D【解析】【詳解】A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，則銣的金屬活動性比鈉強，A錯誤；B. 金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則氫氧化銣是強堿，B錯誤；C. 堿金屬單質從上到下熔沸點逐漸減小，則在鈉、鉀、銣三種單質中銣的熔點最低，C錯誤；D. 由于硝酸鈉是離子化合物，則根據同主族元素性質相似可知硝酸銣是離子化合物，D正確；答案選D。26.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是 ( )A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想B. 在過渡元素中尋找優良的催化劑C. 利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性D. 根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】【詳解】A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業污染源頭，故A說法正確；B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；C、金屬性越強，與酸反應越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D說法錯誤。答案選D。27.同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質很相似，如PH4I的結構和性質與NH4Cl相似，有關對PH4I的敘述中不正確的是（ ）A. 可由PH3與HI化合生成B. 將其加熱可以分解C. 能跟NaOH溶液反應D. 是一種共價化合物【答案】D【解析】氯化銨是離子化合物，加入易分解，也能和氫氧化鈉反應，氨氣和氯化氫化合即生成氯化銨，所以PH4I也具有以上性質或結構，因此選項D是錯誤的，答案選D。28.銫是一種堿金屬元素，下列關于銫的敘述中正確的是 ( )A. 加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳B. 銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C. 銫與水反應，能發生爆炸，并放出氧氣D. 氫氧化銫是一種可溶于水的強堿【答案】D【解析】【詳解】A. 碳酸鈉受熱不易分解，因此根據同主族元素性質相似可知加熱碳酸銫不能生成氧化銫和二氧化碳，A錯誤；B. 銫的金屬性強于鈉，因此銫在空氣中燃燒生成更復雜的氧化物，B錯誤；C. 銫的金屬性強于鈉，因此銫與水反應，可能發生爆炸，并放出氫氣，不是氧氣，C錯誤；D. 銫的金屬性強于鈉，因此根據同主族元素性質相似可知氫氧化銫是一種可溶于水的強堿，D正確。答案選D。29.下列敘述和均正確并有因果關系的是 ( )選項敘述敘述A酸性HClH2S非金屬性ClSBNH4Cl僅由非金屬元素組成NH4Cl是共價化合物CNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導電D向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙色Br還原性強于ClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A.比較非金屬的強弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強弱來分析，而不能根據氫化物水溶液的酸性來分析，故A錯誤；B. NH4Cl屬于鹽類，是離子化合物，故B錯誤；C. NaCl固體雖然含有陰、陽離子，但在固態時不能自由移動，則不能導電，故C錯誤；D.反應后溶液上層呈紫紅色，說明有碘單質生成，反應中I 是還原劑，Cl是還原產物，則I 還原性強于Cl，故D正確；答案選D。【詳解】本題主要考查物質結構與物質性質之間的關系，非金屬性強弱比較是解答的易錯點，非金屬元素的氫化物的水溶液的酸性強弱不用作為比較元素非金屬強弱的依據，如氟元素的非金屬最強，但氟化氫為弱酸。30.短周期非金屬元素甲丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是() 甲乙丙丁A. 原子半徑：甲乙B. 原子最外層電子數：甲丁C. 原子核外電子層數：丙甲D. 元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁丙【答案】C【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，應是甲乙，故A錯誤；B、甲和丁屬于同一主族，最外層電子數相等，故B錯誤；C、甲在丙的上一周期，周期數等于電子層數，即丙甲，故C正確；D、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應水的物的酸性增強，即丁丙，故D錯誤。點睛：周期表中主族序數等于最外層電子數，周期數等于核外電子層數；同周期從左向右金屬性減弱，其最高價的氧化物的對應的水化物的堿性減弱，但對應水化物的酸性增強。第卷 非選擇題(本題有2小題，共30分)31.下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用 元素符號或化學式 填空回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在元素中，原子半徑最大的是_，其離子的原子結構示意圖為_(2)元素中，最不活潑的元素是_，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是_， 堿性最強的堿是_，呈兩性的氫氧化物是_；(3)按要求填寫： 的氫化物的電子式_；用電子式表示 和形成化合物的形成過程_；(4) 和的單質的氧化性由強到弱順序是_，可用說明和的單質氧化性強弱的反應事實是(用化學反應方程式表示)：_【答案】 (1). Na (2). (3). Ar (4). HClO4 (5). KOH (6). Al(OH)3 (7). (8). (9). F2Cl2Br2 (10). 2NaBrCl22NaClBr2【解析】【分析】根據元素周期表的結構分析，中元素分別為氮、氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴。據此回答。【詳解】（1）元素為第三周期元素，原子半徑從左到右依次減小，所以其中原子半徑最大的是鈉，其離子的結構示意圖為。（2）元素中，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是HClO4，金屬性越強，最高價水化物的堿性越強，則堿性最強的堿是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；（3）的氫化物是氨氣，含有共價鍵的共價化合物，電子式為；和形成化合物是離子化合物氯化鈉，用電子式表示和形成化合物的形成過程為；（4）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則、和的單質的氧化性由強到弱順序是F2Cl2Br2，氯氣能置換出溴可說明和的單質氧化性強弱，則反應的方程式為2NaBrCl22NaClBr2。32.某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。