第八單元 課題2 金屬的化學性質【教學設計】：教材分析：在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。教學特色：結合生活，從學生最熟悉處入手，用階梯性問題，引導學生進行探究思維與討論，為學生活動創設空間，充分調動學生的積極性。教學方法：實驗探究法、問題教學法、討論法學法指導：探究法、對比法、討論法【教學目標】1知識目標（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液物置換反應，能用置換應解釋一些與日常生活有關的化學問題。（3）能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題2能力目標（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3情感態度與價值觀（1）激發學生學習化學的興趣。（2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系。【教學重難點】1金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。2對金屬活動性順序的初步探究。【教學方法】問題情景實驗探究得出結論練習鞏固聯系實際。【教具準備】教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。【課時安排】1課時【教學過程】教師活動學生活動設計意圖【展示】古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。【問題情景】為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？這就是這節課我們要研究的內容之一。【板書】課題2金屬的化學性質【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：mg、alfecuau【解說】這就解答了一開始就我們提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（al2o3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【投影】活動與探究： 將學生分成a、b兩組。a組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 ml稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較” 【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設計探究方案2、 預測實驗現象3、 作出合理判斷【展示】銅與硝酸銀反應圖片銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）【導入】我們作出了這么多探究，但規律還是零碎的，請同學們將已經探究的規律歸納起來。【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。【設問】更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結出了金屬活動性順序（插入“na、ca”活動性糾正等故事）。【板書】金屬活動性順序k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動性：由強到弱【啟迪】對金屬活動性順序，同學們發現了什么？為什么會出現氫元素？金屬元素的位置與它的活動性有什么關系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？對判斷金屬活動性提供了什么依據？【過渡】下面，是我們本節課探究時所發生的一些化學反應：【投影】mg+2hcl = mgcl2+ h2zn +h2so4= znso4+ h2fe + cuso4 = feso4 + cucu2agno3=cu(no3)22ag【討論】請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？【評價】回答的很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。【板書】置換反應特點：a + bc = b + ac【投影并講解】金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。【課堂小結】請同學們發表見解：通過本節課的學習，你有什么收獲？【課堂練習】1、有x、y、z三種金屬。x、y、z分別放入稀鹽酸中，x溶解并放出氫氣，y、z無變化；將y放入z的化合物溶液中無變化；z放入y的化合物溶液中有y析出：則x、y、z的活動性順序如何？2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應，（1）選用的依據是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區分，現請你設計一個實驗方案用化學方法鑒別真假黃金。4、波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？【布置作業】1、 設計一個實驗證明活潑性 zn fe cu2、 課后習題3、6、8學生思考并回答問題。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。3fe2o2 fe3o42mgo22mgo4al3o22al2o3觀察并記錄實驗現象。請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。猜想、假設、設計實驗方案。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。a組：mg+2hcl=mgcl2+h2zn2hcl = zncl2h2fe+2hcl=fecl2+ h2b組：mg+h2so4=mgso4+h2zn +h2so4= znso4+ h2fe+ h2so4=feso4 + h2交流：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。觀看圖片，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設計探究方案：既可以按教材的方案設計，也可以自己創新設計，但記錄必須真實。（當學生提出用ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現象。2al3cuso4=al2(so4)33cucu2agno3=cu(no3)22ag學生互動，按自己分析、歸納的金屬活動性順序排列成序。展示、評價：mgalznfecuagau交流、討論排序的理由和依據。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au金屬活動性由強漸弱討論并確定簡潔語言歸納思考，討論學生各抒己見，思考，回答：這些反應的特點是：由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。聽講理解1、知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。2、金屬活動性順序3、活動性判斷與應用（見歸納）。完成問題的解答，互動評價：答案：（1）xzy（2）xhzy思考，進行討論、分析創設情境，吸引學生注意，輕松轉入課題明確教學目標聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識培養對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。引導學生利用生活經驗。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。學會由生活現象分析推理出化學知識，培養學生觀察生活，善于思考問題的良好習慣。創設輕松和諧的探究氛圍，發展學生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學生的認知特點協調。啟迪學生客觀真實的認識問題，發展學生嚴謹的科學態度，為學生的創新留下空間。培養操作技能，讓學生在觀察與討論中發現問題、提出問題、解決問題，從中培養科學的觀察、規范表達和綜合分析問題的能力。通過反應現象判斷產物并能書寫化學方程式。發展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。更深層次建構規律培養自學能力，進行愛國主義教育。以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹的科學作風和探究