課題2 金屬的化學性質 課時1教學目標重點和難點金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排 2課時教學設計教學過程點評第 一 課 時創設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。問題是否為各種金屬的本質顏色?不是本質顏色的原因是什么？學生活動學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想） 猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3fe+2o2fe3o4。從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？過渡自然。由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產生速度用燃著的木條放在試管中，有何現象 學生完成表格，討論、交流。通過學生自己提出問題猜想探究交流分析歸納小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。知識情景再現觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？學生回答：不是所有的金屬都可與酸發生反應。金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）mg+2hcl=mgcl2+h2zn+2hcl=zncl2+h2fe+2hcl=fecl2+h2問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？上述幾個反應有何共同點？借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。學生討論、歸納反思小結：mg、fe、zn、cu的金屬活動性依次減弱。置換反應的定義。聯想與運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.co+cuo=cu+co2b.fe+cuso4=feso4+cuc.nh4hco3=nh3+co2+h2o2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分