物質的組成教學目標1.知識與技能：(1)能根據化學式進行物質組成的簡單計算:熟練計算純凈物的相對分子質量,計算化合物中各元素的質量比,計算化合物中某元素的質量分數.(2)通過根據化學式的計算,使學生從定量角度認識化合物,并掌握解題格式.2. 過程與方法：(1) 通過有關化學式的計算,培養學生的審題能力,分析能力,并解決問題的能力。(2)通過同學之間相互合作、討論、比較、歸納等,培養學生精益求精的學習方法.3. 情感態度價值觀：通過有關化學式的計算,培養學生聯系實際、學以致用的學風,同時使學生認識到定性和定量研究物質是相輔相成的,質和量是辯證統一的。教學重、難點重點：化合物中各元素的質量比,化合物中某元素的質量分數。難點：化合物中某元素的質量分數。 教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖復習引入點題提問板書鞏固練習交流討論小結展示一瓶標簽為h2o的試劑,圍繞h2o復述知道的化學知識.怎樣知道這瓶水中氫氧元素的質量比?4、 純凈物中元素之間的質量關系(一)計算純凈物的相對分子質量用幻燈片展示：計算氧氣、二氧化碳、高錳酸鉀、氫氧化鈣、硝酸銨的相對分子質量.友情提醒:(1)計算時先寫出這些物質的化學式.(2)查書上75頁的相對原子質量(3) 計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關系，不同種元素相對質量是相加的關系。讓學生把答案放到實物投影上展示.化學式中所有原子相對原子質量的總和,就是該物質的相對分子質量.學生回憶化學式的意義.(三個層面的,宏觀,微觀和質量)當堂練習展示自己的結果,接受同學的質疑.創設復習情境，引入課題通過對已學知識的回顧，為新知識作鋪墊培養學生大膽表現,敢于提問,善于交流的向上精神.講授新課板書點撥講解及時練習點評板書點撥講解例題講解及時鞏固評價（2） 計算化合物中各元素的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數比.如：水h2o中氫原子與氧原子個數比是2:1，碳酸鈣caco3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3.但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：nh4no3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3.用幻燈片展示：計算氧化鐵、碳酸鉀、硫酸、堿式碳酸銅中各元素的原子個數比.計算時要細心.傾聽,熟悉計算要點.當堂鞏固練習,掌握知識要點.及時鞏固,及時交流和糾正,便于更好掌握新知識.(三)計算化合物中各元素的質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量乘積之間的比值.如：水h2o中m（h）：m（o）=12:16=1:8碳酸鈣caco3中m（ca）：m（c）：m（o）=40:12:163=10:3:12硝酸銨（nh4no3）中，m（n）：m（h）：m（o）142：14：1637：1：12用幻燈片展示：計算氧化鐵、碳酸鉀、硫酸、堿式碳酸銅中各元素的質量比.同學們做得很好,交流氣氛活躍,要注意前面所列元素順序與后面計算順序一致.慢慢理解,細細琢磨.根據例題練習,反復對照.實物展示,交正.講授新課板書點評：同學們都回答得很好。講授：既然能計算化合物中各元素的質量比,相信能求出某一元素在整個化合物中的百分數,這個百分數就是元素的質量分數.（四）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數100100認真聽講，領悟。通過百分數，引出學生對質量分數的理解例題講解計算水中氫元素的質量分數.解:水h2o中h=ar(h)2/mr(h2o)100=2/18100=11.1仔細觀看,注意步驟.使學生學會規范解題.師生同練繼續練習計算化肥硝酸銨中氮元素的質量分數?解:硝酸銨中n=ar(n)2/mr(nh4no3)100=142/80100=35計算氧化鐵中鐵元素、尿素co(nh2)2中氮元素的質量分數.練習時,發現氮原子出現在兩個地方,要不要合在一起,展開討論,然后再做.引導學生關注多個原子的表示方法.反復訓練,便于掌握.小結本節課主要學習了以下幾點內容.學生歸納.通過討論交流總結，對有關化學式的計算讓學生真正理解