南京市建鄴區20172018學年度第二學期第二次學業質量監測九年級化學總分：80分時間：60分鐘2028.06.04可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Ca40一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1地殼中元素含量位列第二位的是（）ASiBOCFeDC2下列微粒中，能夠保持氫氣化學性質的是（）AHBH+CH2D2H3下列標志中，應貼在濃硫酸運輸車上的是（）ABCD4下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）A液氮用作冷凍劑C干冰用于人工降雨5下列溶液的pH7的是（）A生理鹽水B酸雨B氧氣用于煉鋼D銅用于制作導線C稀氨水D白醋6下列實驗操作中，不正確的是（）A加熱液體B稀釋濃硫酸C蒸發食鹽水D取用粉末狀藥品7右圖是X原子的結構示意圖和X元素在元素周期表中的信息，下列關于X的說法正確的是（）An等于2BX屬于非金屬元素CX的相對原子質量為24.31gDX原子失去電子后形成的離子是陰離子8現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強第1頁，共9頁到弱的順序是（A甲、丙、乙B乙、甲、丙C乙、丙、甲D丙、乙、甲）9下列各組離子在溶液中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是（）BH+、Fe3+、SO42、ClAK+、Na+、NO3-、ClCK+、H+、SO42、OHDNa+、Ba2+、Cl、CO3210下列關于CO和CO2的說法，不正確的是（）（提示：在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，反之亦然）A都屬于氧化物B組成元素相同，構成的分子不同C相同質量的CO和CO2中，所含碳元素的質量相等D在相同的溫度和壓強下，相同體積的CO和CO2中，氧原子的個數比為1:211實驗室制取某些氣體的裝置如下圖，下列說法正確的是（）A裝置和組合可以用來制取氧氣B裝置和組合可以用來制取氫氣C裝置和組合可以用來制取干燥的二氧化碳D裝置可以控制反應的發生和停止12甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如右圖，下列說法中正確的是（A甲的溶解度比乙大Bt1時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1:4Ct2時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等D將等質量甲、乙的兩種飽和溶液分別由t3降溫至t2，析出甲的質量一定比析出乙的質量大）13除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），擬定實驗方案可行的是（ACO（CO2）通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管BAg粉（Zn）加入過量的稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥CKCl固體（KClO3）加入適量的二氧化錳，充分加熱DNaCl溶液（NaHCO3）加入適量稀硫酸）第2頁，共9頁選項ABCD實驗設計目的說明裝置氣密性良好說明雞蛋殼中可能含有碳酸根離子能降低水的硬度能驗證石墨具有導電性14下列對各組物質鑒別方案的描述，正確的是（）AO2、CO、CO2三種氣體，用燃著的木條不能將其鑒別出來B棉線、羊毛、滌綸三種纖維，用灼燒聞氣味的方法不能將其鑒別出來C磷礦粉、氯化銨、硫酸鉀三種化肥，通過看外觀能將其鑒別出來DCaO、Ca(OH)2、CaCO3三種固體，用稀鹽酸能將其鑒別出來15下列實驗不能達到實驗目的的是（）二、（本題包括1小題，共11分）16（11分）能源利用與社會可持續發展密切相關。（1）目前人們使用的燃料大多來自化石燃料，如、石油、天然氣等。（2）開發和利用新能源是解決能源問題的重要途徑。右圖所利用的新能源是。CO2經“捕捉”可用于生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：該反應的化學方程式為。（3）實驗小組用如右圖裝置探究燃燒的條件。a、b、c為火柴頭，其中a表面覆蓋細沙。點燃酒精燈后，觀察到b比c先燃燒，原因是。能證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的實驗現象是。（4）二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發生的火災，其滅火原理是。（5）甲烷（CH4）在高溫條件下可分解生成碳和氫氣，若分解8g甲烷，則生成氫氣的質量是多少？（在答題紙寫出計算過程）第3頁，共9頁三、（本題包括2小題，共19分）17（11分）為了測定水的組成，進行如下探究：（1）【實驗一】檢驗a管內產生氣體的方法是該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據是電解水時加入少量氫氧化鈉的目的是。而氫氧化鈉本身的質量不發生變化。若水電解裝置中盛有180g質量分數為3.0%氫氧化鈉溶液，通電一段時間后，裝置中氫氧化鈉溶液的質量分數變為3.6%，則發生分解的水的質量為g。（2）【實驗二】集氣瓶中可觀察到的現象是：氫氣燃燒，反應的化學方程式是實驗中氧化鈣的作用是；。（用化學方程式表示）；該實驗（填“能”或“不能”）用來確定水是由氫、氧元素組成的。18（8分）“共享汽車”的出現（如右圖），方便了南京市民的出行。（1）右圖標示的材料中屬于金屬材料的是（填材料名稱）。（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度鋁的硬度（填“大于”或“小于”）。（3）工業上用磁鐵礦冶煉生鐵的化學方程式為；而車體多用鋼材制造，把生鐵轉化為鋼的主要原理是降低生鐵中的含量。（4）車體表面噴漆可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是。（5）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2（假設不含其他溶質）。向一定質量的該廢液中加入Al粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是。若濾液是無色，則濾液中含有的金屬陽離子是四、（本小題包括2小題，共10分）19（4分）某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產流程如下：。（1）標出氨氣中氫元素的化合價_。（2）設備2中發生反應的化學方程式為_。（3）液氨中的氮元素最初來源于_（填物質名稱）。20（6分）下圖中的AJ表示幾種初中化學常見的物質，分別由H、C、O、Cl、Na、Fe、第4頁，共9頁實驗步驟實驗現象結論在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液中加入Na2CO3溶液。_不含Ca(OH)2Ca、Cu中的元素組成。B、C、D均屬于堿，C可用于改良酸性土壤；E、F、G、J均屬于氧化物；H、I均屬于單質，I是世界上年產量最大的金屬。圖中“”表示兩端的物質間能發生化學反應；“”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）I是由_（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。（2）E與H反應的基本反應類型為_。（3）寫出A與D反應的化學方程式_。（4）寫出GJ反應的化學方程式_。五、（本題包括1小題，共10分）21（10分）某?；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題。【查閱資料】水垢的主要成分中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。（其他成分忽略不計）【實驗探究1】探究水垢中是否含有Ca(OH)2?！緦嶒炋骄?】探究水垢中是否含有MgCO3。利用下列實驗裝置，完成實驗探究2。其主要實驗步驟如下：稱量D、E裝置總質量為610.0g，按上圖組裝后，將2.5g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量的稀鹽酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為611.1g（不考慮裝置內空氣對實驗的影響）。（1）裝置A的作用是_，裝置C的作用是_，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_。（2）裝置B中生成氣體的化學方程式為_（只要求寫一種）。（3）通過上述數據判斷水垢中_含有MgCO3（填字母）。A一定B一定不C可能D無法確定【實驗探究3】驗證水垢中含有Mg(OH)2。另取質量為2.5g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸mg。第5頁，共9頁（1）寫出稀鹽酸與氫氧化鎂反應的化學方程式_。（2）結合以上實驗結論，判斷m的值滿足_條件時，則可驗證水垢含有Mg(OH)2。第6頁，共9頁123456789101112131415ACDBCBAAACDDBDC南京建鄴區20172018學年度第二學期第二次學業質量監測九年級化學參考答案一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共30分）【解析】14.考查物質的鑒別。A中，氧氣能使燃著的木條燃燒更旺，CO能被燃著的木條引燃，二氧化碳能使燃著的木條熄滅，A錯誤；B中，三種有機材料灼燒氣味不同，棉線會發出燒紙的氣味，羊毛會發出燒焦羽毛的氣味，而滌綸有特殊的氣味，B錯誤；C中，磷礦粉是灰色或褐色，而氯化銨（屬于氮肥）和硫酸鉀（屬于鉀肥）是白色固體，無法鑒別氯化銨和硫酸鉀，C錯誤；D中，氧化鈣與稀鹽酸會發生反應，并放出大量熱，氫氧化鈣與稀鹽酸反應無明顯現象，碳酸鈣與稀鹽酸反應產生氣體，D正確。二、（本題包括1小題，共11分）16（11分）（1）煤；一定條件（2）風能；CO2+3H2=CH3OH+H2O（3）b比c溫度上升更快，更快達到火柴頭的著火點；a不燃燒，c燃燒；（4）隔絕氧氣，并使溫度降低至可燃物著火點以下；（5）解：設分解8g甲烷生成氫氣的質量為x高溫CH4=C+2H2168g4x168g=4xx=2g答：分解8g甲烷生成氫氣質量為2g三、（本題包括2小題，共19分）17（11分）（1）打開a管活塞，將帶火星的木條靠近a管管口，若木條復燃，則該氣體為氧氣；根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變；增強溶液的導電性；30；點燃（2）發出淡藍色火焰，放出熱量，集氣瓶內壁出現水珠；2H2+O2=2H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；能；18（8分）（1）鎂鋁合金；（2）大于；第7頁，共9頁高溫（3）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；碳（4）隔絕氧氣和水（5）Al、Cu、Ag；Al3+四、（本題包括2小題，共10分）19（4分）+1（1）NH3（2）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（3）氮氣【解析】從圖中可以看出，在設備1中，煤，空氣中的氧氣，水發生反應產生CO和H2；經過分離二氧化碳、氫氣、氮氣進入到設備2中，在設備2中二氧化碳和水，氨氣反應生成碳酸氫銨與氫氣、氮氣分離，純凈的氫氣、氮氣在設備3中反應生成氨氣。氨氣中氮元素來自于空氣中的氮氣。20（6分）（1）原子（2）置換反應（3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl高溫（4）C+CO2=2CO【解析】根據條件，C用于改良酸性土壤，是Ca(OH)2；I是年產量最大的金屬，是Fe；B、C、D都是堿，F是能與Ca(OH)2相互轉化的氧化物，因此F是H2O，B和D一個是NaOH，一個是Cu(OH)2；結合A、B之間的相互轉化關系可知B是Cu(OH)2，D是NaOH，A是CuCl2；從B出發繼續分析，E是CuO，H是能與CuO反應的單質，因此H是H2；G是能與H2O和NaOH反應的氧化物，因此G是CO2；J能轉化成Fe，是CO2轉化成的，所以J是CO。五、（本題包括1小題，共10分）21（11分）【實驗探究1】無白色沉淀產生（或寫無明顯現象）【實驗探究2】（1）吸收通入空氣中的二氧化碳；除去氣體中的水蒸氣；將殘留在裝置中的二氧化碳帶入吸收裝置中，使生成的二氧化碳全部被吸收（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）A【實驗探究3】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（2）50m63.8【解析】【實驗探究1】檢驗是否含有氫氧化鈣，核心是檢驗濾液中是否有鈣離子，加入碳酸鈉溶液后沒有白色沉淀生成，說明濾液中沒有鈣離子，就證明不含氫氧化鈣【實驗探究2】實驗原理是利用鹽酸和碳酸鹽反應產生二氧化碳，通過測定吸收裝置的增重來測定生成的二氧化碳的質量，逆推樣品的成分。實驗中要保證生成的二氧化碳被完全吸收，同時又不能有其他雜質被吸收，因此需要A來除去通入空氣中的二氧化碳，C來除去氣體中的水蒸氣，為了防止殘留，實驗結束之后需要繼續通入空氣。根據數據，可以計算出生成二氧化碳的質量是1.1g，根據二氧化碳質量可以計算出生成1.1g二氧化碳需要2.5gCaCO3。第8頁，共9頁由于樣品質量是2.5g，資料中說水垢中一定有CaCO3和Mg(OH)2，Mg(OH)2不會生成二氧化碳，因此若沒有MgCO3，2.5g樣品產生的二氧化碳質量一定小于1.1g，因此一定有MgCO3?！緦嶒炋骄?】根據題目中的條件，2.5g的樣品與鹽酸反應會生成1.1g二氧化碳，生成1.1g的二氧化碳需要消耗3.65%鹽酸的質量是50g。由于要證明樣品中有Mg(OH)2，需要消耗的鹽酸質量一定大于50g。這里最難的是計算質量的上限。這里質量有上限的原因是題目中有“恰好完全反應”這個限制條件，若無此條件限制無法確定鹽酸質量的上限。根據之前的實驗，2.5g樣品會生成1.1g二氧化碳，將二氧化碳的質量換算成碳酸鹽的質量，生成1.1g二氧