高一A部迎分班考試-化學臨門第二腳1.下列化學反應的離子方程式正確的是A向氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3+4OHAlO22H2O B用稀HNO3溶液FeS固體：FeS2H+Fe2+H2SC碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3OHCO32H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O2能在溶液中大量共存的一組離子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43 、Cl B. Fe3+、H+、I、HCO3C. K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42 、CO323.下列關于離子檢驗的說法中，正確的是A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClC向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42 D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中幾滴新制的氯水， 溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2+4甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是A原子半徑：甲乙丁C若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲乙丙D若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素5.短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示：下面判斷正確的是A.原子半徑: 丙丁丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D.最外層電子數：甲乙6.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、-2+5、-3-2A氫氧化物堿性：GLM B非金屬性：TQC氣態氫化物的穩定性：RT DL2與T2的核外電子數相等7短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2與Y具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是A原子半徑ZY B同周期元素中Y的金屬性最強C同主族元素中X的氫化物穩定性最高D同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強8.下列離子方程式正確的是A用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+HCO2+H2O C向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br+Cl2Br2 +2ClD向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O9下列化學反應的離子方程式正確的是A氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B鋁片加入燒堿溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸鈉溶液和稀硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+10.下述實驗設計能夠達到目的的是編號實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u將CO2通入Na2SiO3溶液中11.對實驗的實驗現象預測正確的是A 實驗：液體分層，下層呈無色 B 實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液顏色變為紅色 D 實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體 12下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是水CCl4飽和KNO3溶液濃硫酸濃硫酸水水水A實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B實驗：靜置一段時間，小試管內有晶體析出C實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D實驗：海水的淡化13.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為_。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_。A反應放熱導致溫度升高 B壓強增大C生成物的催化作用 D反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/25262626262626.527272727結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是_。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的520實驗和探究_的影響；實驗和探究亞硝酸根的影響。0.514.某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關問題。灼燒溶解海帶蒸餾水過濾氧化3molL1H2SO43H2O2萃取、分液CCl4I2的四氯化碳溶液（1）第步是將海帶放入_（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化。（2）第步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是_（寫出兩條）。（3）實驗進行到某一步驟時應檢驗碘的存在，具體方法是_ _。（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第_步（填編號）與碘分離的。15. 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設 假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設3：_ 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：16已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物。已知SO3的熔點是16.8，沸點是44.8。 FeSO4 （1）裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）裝置和裝置的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。檢驗試劑預期現象和結論裝置的試管中加入_。產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。裝置的試管中加入_。_（3）裝置的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是 。17. A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題。元素ABCD性質或結構信息工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃氣態氫化物顯堿性ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）B在元素周期表的位置： 。（2）工業上電解法冶煉單質C的化學方程式為 。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（3）D的單質與A的一種氫化物反應生成具有漂白性的物質；D的單質與A的另一種氫化物反應生成A的單質。有關反應的化學方程式為： ； 。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u高一A部迎分班考試-化學臨門第二腳參考答案123456789101112DCDDCCDABBDCDAB13（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC（4分）（3）溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實驗編號銅片質量/g0.1molL-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的52000實驗和探究 Cu2 的影響；實驗和探究亞硝酸根的影響。5200.5052000.514（1）坩堝（2分）（2）充分攪拌，加熱煮沸。（6分）（3）取氧化后的溶液少量于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘。（或：取過濾后的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液變藍證明含碘。）（6分）（4）（2分）15.SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O Na2SO3 只存在ClO 。步驟2：在A試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液12滴，振蕩 預期現象和結論：如果溶液顏色褪去，說明有SO32-，則假設1成立，反之則說明沒有SO32-，則假設1不成立。步驟3：在B試管中滴加淀粉-KI溶液12滴，振蕩 預期現象和結論：如果溶液顏色變藍色，說明有ClO，則假設3成立。反之則說明沒有ClO，則假設3不成立16（1）防止溶液倒吸入裝置（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）（2）檢驗試劑預期現象和結論裝置的試管中裝有BaCl2溶液。產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3。裝置的試管中裝有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，證明氣體產物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產物