福建省漳州八中、漳州二中、龍文中學、程溪中學、薌城中學五校2012屆高三第一學期期末聯考化學試題（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 fe-56 ca-40一、選擇題（每小題只有1個正確答案， 每小題3分，共48分）1下列關于環境、能源和材料的敘述中，不正確的是（ ）a光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的b大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因c在西部和沿海地區興建風力發電站，解決能源短缺問題d推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養化2、某化學興趣小組對某獎牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為證明甲、乙、丙猜想的正誤，可取少量制造該獎牌的材質粉末，加入一種試劑，該試劑應是（ ）a硫酸銅溶液 b硝酸銀溶液c鹽酸 d稀硝酸3、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是（ ）a明礬水解形成的al（oh）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化b發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔c可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體d金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能使用泡沫滅火器來滅火4用你所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是（ ）a乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色b欲將蛋白質從溶液中析出而又不改變它的性質，可如入cuso4溶液c甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發生加成反應d石油的分餾和煤的干餾都是發生了化學變化5用na表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）a常溫常壓下，11.2 l己烷中含分子數為0.5nab標準狀況下，22.4l cl2與水完全反應，轉移的電子數為2nac常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有na個氧原子d1l2moll-1的al（no3）3溶液中含al3+個數為2na6.下表中的實驗， “操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是（ ）操作和現象結論a來源: /向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸b取某溶液少量，加入鹽酸酸化的bacl2溶液，出現白色沉淀該溶液中一定含有大量的so42-c取少量fe(no3)2試樣加水溶液后加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液變為紅色該fe(no3)2試樣已經變質d將so2通入溴水中驗證so2具有漂白性 7、分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是（ ）a灼熱的鉑絲與nh3、o2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應b某雨水的ph小于56，說明雨水中一定溶解了so2co2轉化為o3是吸熱反應，說明o3比o2穩定d在溶液中可發生下列反應：i2+2hclo3=cl2+2hio3，說明i2的氧化性比cl2強8下列化學反應的離子方程式不正確的是a鈉與水的反應：2na + 2h2o =2 na+ +2 oh -+ h2b實驗室制取氯氣：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2oc在alcl3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+d用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 9關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是水x物質 a實驗室用裝置制取氨氣b裝置中x若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c裝置可用于研究不同催化劑對反應速率的影響d裝置可用于石油的蒸餾10. 下列有關結構和性質的說法中，正確的是（ ）a第a族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質子b同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小c第a族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強dnh3、hno3都是電解質，二者反應后的產物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵11能夠使反應cu+2h2o cu（oh）2+ h2發生的是（ ）a用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液b用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液c銅鋅合金在潮濕空氣中發生電化學腐蝕d銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中 12、下列說法正確的是a. 加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的na、ba2、hco3、no3b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c. 在0.1moll-1 na2so3溶液中：c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d. 25時nh4cl溶液的kw大于nacl溶液的kw13、下列說法不正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量增加b常溫下，反應不能自發進行，則該反應的c一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率d相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱 14. 低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2nh3(g)+no(g)+no2(g) 2n2(g)+3h2o(g)；h”、“=”或“”、“=”或“”）。、（8分）在一體積為10 l的密閉容器中，通入一定量的co和h2o，在850發生如下反應：co(g)h2o (g) co2(g)h2 (g) h0。co和h2o濃度變化如下圖：（1）0一4min的平均反應速率v（co）= mol（lmin）。（2）850時，平衡常數k= 。溫度從850降至800時，k將 （填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(h2)n(co)增大的是 （填選項序號）。a降低溫度 b充入he(g)，使體系壓強增大c將co2 (g)從體系中分離 d再充入0.2mol co和0.3mol h219（共9分）a、b、c、x和y均為中學常見物質，其中a、b為單質，x、y為化合物，c為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發生如右圖所示反應，請填空：（1）若x是光導纖維的主要成分，則b的一種用途為 。（2）若x是一種黑色磁性物質，且y具有兩性，則a與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。（3）若a是可從海水中提取的“國防金屬”，b是有多種同素異形體的非金屬，則x與a反應的化學方程式為 。（4）若組成a的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，b為氣體，則以b和c為電極反應物，y溶液為電解質溶液構成的電池，其負極反應式為 。（5）若b和x都是紅色固體，則a與x反應的化學方程式為 。20. （共12分）某同學想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究so2與na2o2反應的產物。實驗后測得反應前c管的質量為m1 g，反應后c管的質量為m 2 g，反應后裝置d質量增加了n g。請分析： 裝置d的作用 。如何檢驗反應中是否有o2生成 。對c中固體產物提出如下假設：假設1：只有na2so3 假設2：只有na2so4假設3： 。 （1）若按假設2進行，反應方程式為 。 （2）若na2o2反應完全，為確定c中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：c中的固體配成溶液加ba(no3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀hno3得出結論：產物是na2so4。該方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）若假設2成立，則參加反應的na2o2 物質的量為 （列計算式）摩爾。選考卷 本卷2題，各13分。考生請在21、22中任選一題作答。將所選題的a或b代號在選考題選擇欄內的相應字母涂黑，并將答案填寫在答題卡選考題的答題區域內。21【化學物質結構與性質】（13分） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的編號分別代表一種化學元素。來源: / /試回答下列問題：（1）請寫出代表的元素基態原子電子排布式 。（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填元素符號）。（3）由原子跟原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與對應的一種晶體相同。兩者相比熔點更高的是 （填中文名稱），原因是： 。 （4）現有含鈦的兩種顏色的晶體，ti3+的配位數均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為ticl36h2o。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入agno3溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與agno3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的。試推斷紫色晶體的化學式為 。 22(化學有機化學基礎，13分)有機物遇fecl，溶液顯紫色，其部分結構簡式如下 已知加熱x與足量的naoh水溶液充分反應后，經鹽酸酸化得到a、b、c三種有機物，其中c分子含碳原子最多。b的核磁共振氫譜出現兩組峰。a與b有如下轉化關系。提示：rch=chr在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成rcooh和rcooh請回答：(1)寫出a含有的官能團的名稱_.(2)寫出ad的反應類型：_(3)寫出物質b在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應的化學方程式 _(4)若c烴基上一氯代物只有一種，則c的結構簡式為 _(5)1 molx與足量的naoh水溶液充分反應，消耗naoh的物質的量為_m01。(6)寫出高分子g的結構簡_.來源: /2011-2012學年上學期“薌城中學、龍文中學、程溪中學、漳州八中、二中”五校期末聯考高三化學參考答案17、（10分）（1） （1分）（2）氧 （1分），cd（2分）oco （3） ，（2分） （4）cl2 +2oh = h2o + cl + clo，（2分）20. （共12分）d：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入c裝置與na2o2反應；同時吸收過量的so