【知識歸納】課題一、質量守恒定律1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2、質量守恒的理解參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。3、運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟：說明化學反應的反應物和生成物；根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和與題目中實驗現象相聯系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質量守恒原因解釋“質量守恒”要從化學反應的實質去分析，由分子構成的物質在化學反應中的實質是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質。在化學反應中，不論物質分子經過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數目都不變，各原子質量也不變。所以，反應前后的質量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學變化。質量守恒定律的應用：(1)根據質量守恒定律進行簡單的計算：(2)運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；(3)判斷化學反應中某種物質得的組成；(4)確定化學反應中某種物質的化學式。6、驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。探究質量守恒定律的重要實驗紅磷燃燒前后質量的測定紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?答：因為紅磷燃燒時放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發生危險。紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?答：紅磷燃燒時，瓶內氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。課題二、正確書寫化學方程式1、概念：用化學式表示化學反應的式子。2、含義：表明反應物、生成物和反應條件；表明反應物和生成物之間的質量關系；反應物與生成物之間的粒子數量比化學方程式的意義（以C+O2點燃CO2為例）（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守質量守恒定律。4、書寫步驟：寫左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關鍵；等短線改等號；注在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；標標出氣體與沉淀（生成氣體“”標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉淀“”標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。）；查檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標的是否當。5、配平方法：最小公倍數法；觀察法；課題三、利用化學方程式的簡單計算1、根據：化學方程式意義能表明各物質之間的質量比2、步驟：解：設未知量（設xx的質量為X，不含單位！）寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及到，且正確的）計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式列比例式求解（比例式要列對）正確計算出結果簡明寫出答案3、計算中常用的關系式：m=v單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質的純度=純物質的質量/不純物質的總質量100%或物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數例：工業上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？4、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種