禹州市一高高二上期第一次階段測試化學試題（一） 可能用到的相對原子質量：h:1 na:23 mg:24 al:27 fe:56 k:39 cu:64 ag:108 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 第卷（選擇題）一、 選擇題（每題3分，共18小題54分，每小題只有一個正確答案）1、下列反應屬于放熱反應的是（ ） a氫氣還原氧化銅 b氫氣在氧氣中燃燒c碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 d氫氧化鉀和氯化銨的反應2. 化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是() a1mol n2(g)和1mol o2(g)反應放出的能量為180kj b1mol n2(g)和1mol o2(g)具有的總能量小于2mol no(g)具有的總能量c通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應生成鹽和水3 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是()a黑磷比白磷穩定b黑磷與白磷互為同分異構體c白磷轉化為黑磷是氧化還原反應d白磷轉化為黑磷是吸熱反應4、已知化學反應2c（s）+o2（g）2co（g）；2co（g）+o2（g）2co2（g）都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）a.12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b.56gco和32go2所具有的總能量大于88gco2所具有的總能量c.12gc和32go2所具有的總能量大于44gco2所具有的總能量d.將一定質量的碳燃燒，生成co2比生成co時放出的熱量多5、有下列物質： naoh固體； 濃硫酸； nh4no3晶體； cao固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶u形管的塞子，發現u形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態，判斷加入的物質可能是（ ）a. b. c. d. 6、已知中和熱的數值是57.3kj/mol。下列反應物混合時，產生的熱量等于57.3kj 的 是（ ）a.1mol/l稀hcl（aq）和1mol/l稀naoh（aq） b.500ml2.0mol/l的hcl（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）c.500ml2.0mol/l的ch3cooh（aq）和500ml2.0mol/l的naoh（aq）d.1mol/l稀ch3cooh（aq）和1mol/l稀naoh（aq）7. x、y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中x放出的能量大于y，下列推斷中正確的是:( )a.x-的還原性大于y- b. x-的還原性小于y-c.x、y是金屬元素 d.y的氧化性大于x8、根據以下3個熱化學方程式：2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+ 2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關系正確的是( )a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q39當2so2+o2 2so3 達到平衡后，通入一定時間后，存在于（ ） aso3 、o2 b. so2 、so3 c. so2 、so3 、o2 d. so2 、o210. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出222.5kj熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 890 kjmol-111 在一定條件下，將3mol a和1mol b兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發生如下反應：3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol d，并測得c的濃度為0.2moll1。下列判斷錯誤的是()ax1 b 2min內a的反應速率為0.3moll1min1cb的轉化率為50%d若混合氣體的平均相對分子質量不變，則表明該反應達到平衡狀態12、完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為q，為完全吸收生成的co2，并使之生成正鹽na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，則燃燒1mol酒精放出的熱量是( )a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q13 氯原子對o3分解有催化作用：o3 cl = clo o2h1 clo o = cl o2h2大氣臭氧層的分解反應是：o3 o=2o2h，該反應的能量變 化如圖：下列敘述中，正確的是() a反應o3 o = 2o2的he1e3bo3 o = 2o2是吸熱反應chh1h2d大氣層中的臭氧無法再生14. 下列情況下，反應速率相同的是( )a等體積0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應b等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應c等體積等濃度hcl和ch3cooh分別與等質量的na2co3粉末反應d等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質石灰石反應15. 在一定溫度下,可逆反應a2(g)+b2(g)=2ab(g)達到化學平衡的標志是( )ca.容器內的總壓強不隨時間而變化b.單位時間內有nmola2生成的同時就有nmolb2生成c.單位時間內有nmola2生成的同時就有2nmolab生成d.單位時間內有nmolb2生成的同時就有nmolab生成16、下列條件的改變都能使化學反應：a(g)b(g) = c(g)d(g)的反應速率發生改變，但其中變化的實質與“濃度改變對反應速率影響”相同的是：( ) a光照 b溫度 c壓強 d催化劑17、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是：( )a、(h2)=0.1 moll-1min-1 b、(n2)=0.2 moll-1min-1c、(nh3)=0.15 moll-1min-1 d、(h2)=0.3 moll-1min-118一定溫度下，在體積為v l的密閉容器中加入3 mol x進行如下反應：3x(g) 2z(g) w(s)h0達到平衡，下列判斷正確的是() a向平衡混合物中加入少量w，正、逆反應速率均增大b平衡后再加入1 mol x，上述反應的h增大c溫度不變，再加入2 mol x，重新達到平衡時x的轉化率大于原平衡d當容器內混合氣體的密度不變時不能證明此反應已達平衡狀態第卷（非選擇題）二、填空題（共46分）19（ 6分） (1)1 g碳與適量水蒸氣反應生成co和h2，需吸收10.94 kj熱量，此反應的熱化學方程式為_ 。(2)已知：ch4(g) 2o2(g) = co2(g) 2h2o(l) h1q1kjmol1， 2h2(g) o2(g) = 2h2o(g) h2q2kjmol1，2h2(g) o2(g) = 2h2o(l) h3q3kjmol1。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_。(3)以h2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2h2(g) o2(g) = 2h2o(l)h572 kjmol1，某氫氧燃料電池釋放228.8 kj電能時，生成1 mol液態水，該電池的能量轉化率為_。20（8分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3(g)的h= 99kjmol-1。請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點 （填“升高”還是“降低”），h (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中h= kjmol-1；21.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是 （填字母）。a.熱裂解形成燃油 b.露天焚燒c.作為有機復合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 。（3）在298k下，c、al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，al能將c從co2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式 22( 6分）現將0.4 mol a氣體和0.2 mol b氣體充入10 l的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體c，其物質的量隨時間的變化如圖：(1) 若t110 min，則0至t1時間內c物質的平均反 應速率為_；該反應在t1時達到平衡，其化學方程式為：_ ；(2)據圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條 件可能是_。a加入了催化劑 b降低了反應溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積23.(12分)(2012石家莊模擬)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kj/mol，該反應的能量變化如圖所示。在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將0.3 mol n2和0.5 mol h2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時h2的轉化率為 ；欲提高該容器中h2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。a.向容器中按原比例再充入原料氣 b.向容器中再充入一定量h2c.改變反應的催化劑 d.液化生成物分離出氨(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3和tio2)表面與水發生反應：2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1 530 kj/mol又知：h2o(l)h2o(g) h=+44.0 kj/mol則2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+3o2(g) h= kj/mol，該反應的化學平衡常數表達式為k ，控制其他條件不變，增大壓強，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。三、計算（6分）24、在一個容積為3l的密閉容器內進行如下反應：n2（氣）+3h2（氣） 2nh3（氣）。反應開始時，n(n2)=1.5mol，n(h2)= 4.4mol，2min后，n(h2)=0.8mol。試用h2、n2和nh3的濃度變化來表示該反應的反應速率，并求出2min末的n2的濃度。禹州市一高高二上期第一次階段測試化學試題（一）答題卷題號123456789答案題號101112131415161718答案19（ 6分） (1) _ 。（2）_ ； （3）_ 。20（8分）（1） 、 ， （填“有”或“無”）影響。 （填“升高”還是“降低”），h (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是 （2）圖中h= kjmol-1；21.（8分）（1） 。（2） （3） 22( 6分）（1）_；_ ；(2)_。23（12分）（1） . , , (2) h= kj/mol，k ，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。三、計算（6分）24、禹州市一高高二上期第一次階段測試化學試題(一)答案題號123456789答案bbaabbbac題號101112131415161718答案ccdcaccbc19.（每空2分,共6分）（1）c( s)+h2o(g )=co( g)+h2( g) =+131.28kj/mol（2）(0.4q1+0.05q3)kj （3）80%20.（8分）（1）反應物總能量； 生成物總能量 無； 降低； 不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱。（2）198 21.（8分）（1）bd(2) cu(s)+h2o2 (l)+2