淺談電化學復習策略太和中學高三化學組 馬亞杰摘要：電化學是中學化學中的一個重要知識點，在每年的高考中都占有一定比重，所以電化學的復習也就成為一個無法回避的知識板塊。本文對電化學這一知識點的復習作了簡要敘述。關鍵詞：電化學 原電池 電解池 高考 電化學歷年來都是高考的一個重要考點，幾乎年年必考。通過對2010年的18套各考區的試題進行統計，發現除了全國卷沒有考查電化學外，各考區都對電化學進行了考查。題型為選擇題和填空題兩種。在各考區總共20個電化學試題中，有12道題為選擇題，8道題為填空題。所以掌握電化學命題的大致方向對復習電化學應該有重要的指導作用。本人把對電化學這一知識點復習的粗淺看法做了一下簡單的總結。一、電化學知識點的命題大致方向1. 高考大綱全國統一考試大綱：（1）理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。（2）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理。全國新課標高考大綱： （1）了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及工作原理。（2）理解金屬發生電化學2的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。2、2010年試題特點：（1）結合新材料、新科技及環保理念進行命題是2009年電化學命題的主要特點。如安徽卷11題、江蘇卷11題、浙江卷12題、海南卷15題、四川卷29題、天津卷10題等。這些題都涉及到一些新材料新科技。（2）舊題新考。有幾個考區的電化學知識考點都涉及到金屬的腐蝕，如北京卷6題、廣東A卷10題、廣東理科基礎化學卷 25題、這種命題方式是在歷年考卷基礎上作了變換，這類題緊扣課本，所以也提醒了我們復習時不能脫離課本。（3）結合課本上的原理示意圖進行命題。如山東卷29題（鋅錳干電池）、寧夏卷37題化學選修化學與技術和重慶卷26題（離子交換膜法電解飽和食鹽水）、天津卷10題（氫氧燃料電池）等。（4）與其他部分知識點綜合命題。如與氧化還原反應、化學平衡、有機化學等知識點結合命題。二、 復習要點1理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學能轉化成電能的裝置將電能轉化成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置形成條件活潑性不同的兩電極電解質溶液形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質溶液中形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導電的非金屬）陽極：與電源正極相連陰極：與電源負極相連名稱同電解，但有限制條件。陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應負極：氧化反應、金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應、溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中的陽離子得電子2.掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算（1）要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：陰極：放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是（放電由難到易）：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是（失電子由易到難）：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液Fe2+或Zn2+H+，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。（2）電解時溶液pH值的變化規律：電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小；若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)=2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。（3）進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬相對原子質量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：金屬的腐蝕和防護：金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe2e=Fe2+，2H+2e=H2；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e=4OH。金屬的防護方法：a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法原電池原理的應用：制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；金屬活動性的判斷。電解原理的應用：制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質經過以上原電池和電解池的分析，我們在電化學教學中，老師應明確告訴學生：原電池、電解池等電化學問題是氧化還原反應有關知識的具體應用，它是通過對電能與化學能之間的相互轉變這一本質特征的研究，從而揭示有關規律并體現氧化還原反應的自身魅力。應當指出的是，合理利用化學能和電能的轉化、開發新型電池、廢舊電池的處理問題已成為社會的熱點問題，當然也就成了高考中化學學科內綜合乃至學科間綜合考查的焦點之一。從學科內綜合的角度看，電化學問題可以以氧化還原反應為主線，有機地將無機、有機化合物知識、電解質溶液的有關知識、實驗設計、化學計算等進行整合，因此在近幾年的高考中電化學問題一直是常考常新、穩中求變的命題方式改革的試點之一。下面我針對電化學的專題特點，談談電化學的復習。1、重視電化學與其他知識點的聯系。 復習是一個歸納總結過程，要著力構建知識體系，不能限于某章節的內容，而應著眼于整個中學階段所學的知識，找到知識的內在聯系，使之系統化、網絡化，讓學生能融會貫通，舉一反三。電化學與高中化學中許多主干知識有著千絲萬縷的聯系。把電化學作為一個中心點，重視電化學與氧化還原、金屬活動性等知識的聯系，進而輻射成一個知識面，形成一個知識網絡，順應了在二輪復習中要引導學生把書讀“少”讀“薄”。復習時可從氧化還原反應的基本原理入手，將原電池、電解池的構成要素、工作原理、電極反應的特點、電子轉移過程與能量轉化關系、過程中的電子守恒問題等進行系統歸納，形成科學的知識體系，并在此基礎上通過對比、聯系等方式，在知識、能力與題型之間尋找有關規律。在指導學生書寫電極反應式時，我就聯系了離子方程式的缺項配平，指導學生與離子方程式的電荷守恒、質量守恒類比確定所需配的得失電子數和離子，同時注意培養學生養成對題給信息的接受、篩選、分析及綜合的良好的解題習慣，注意不同條件選擇不同離子配；放電順序是學生記憶的難點，復習時先把學生關于氧化還原性強弱的記憶喚醒，再結合氧化還原反應的優先規律和金屬性強弱等相關知識進行回爐重整，將這幾個知識點串聯到一個主線物質得失電子的難易上來，減輕了學生的記憶負擔。2、明確電化學的內部的區別和聯系 雖然電化學從根本上僅分為原電池和電解池，但由此衍生而出的電化學池比較復雜，且相互牽連又各不相同。這對學生的理解能力、分析能力無疑是挑戰，也必然成為命題者重點考慮的部分，所以我們在知道學生復習時，應當以本質為依據，聯系為橋梁，區別為著眼點，弄清每個池的聯系和不同。比較幾個池時，要知道學生弄清：構成各個池的基本元件有哪些？該電化學池有哪些特點？電極選擇和電解液選擇有何特殊要求？工作過程中有哪些具體變化？工作前后有哪些現象產生？ 通過引導、比較，使學生明確的掌握電解池，原電池、電鍍池、精煉池的特點，并能準確的形成基本的工業應用模型和高考解題模型， 從而正確的套用到高考的具體解題中去。3、對電化學常考題型進行“陳”題新做 近幾年高考關于電化學的考題，考點清晰明確，考題形式穩中有變，因此對高考試題“陳”題新做，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，講究方法，歸納技巧。電化學電化學在考試中常出現的考點包括五判斷、二寫、一比較和三解釋。五判斷是判斷池型，判斷電極，判斷微粒（電子、離子）移動的方向，判斷電極上的反應物和產物，判斷電極附近或整個溶液的酸堿性；二寫是寫電極反應式和總反應方程式（雖然不要求掌握復雜電極方程式的書寫，但電極方程式仍然是我們解決很多問題的基礎和關鍵，因此還要重視對基本電極方程式書寫的訓練）；三解釋是利用電化學知識解釋電化學腐蝕、電化學防護和某些反應速率加快的原因。題型主要有選擇題、簡答題、材料分析題以及綜合分析與計算題等。指導學生解好這幾類的題目，我們在復習時，可從典型的高考題著手，針對學生的易錯點和理解瓶