永城實驗高中高二下學期期末考試化學試題 時間:90分鐘注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）請點擊修改第i卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（每題只有一個選項符合要求，每題3分，共54分）1.下列各組原子中，化學性質一定相似的是a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個電子的x原子與原子核外n層上僅兩個電子的y原子c2p軌道上只有一個空軌道的x原子與3p軌道上只有一個空軌道的y原子d最外層都只有一個電子的x、y原子2.現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是a第一電離能： b原子半徑：c電負性： d氫化物穩定性： 3.下列說法正確的是()a前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種bfe2+的價電子排布為3d6c2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似dab3型分子的中心原子a采取sp3雜化4.下列化學用語的理解正確的是 ( ) a29cu的價電子排布式為3d94s2b hclo的結構式：hcloc比例模型 ，可以同時表示ch4和ccl4分子d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共價化合物5.下列各組結構和性質對比正確的是：()a.第一電離能lina b.電負性omg2+ d.酸性h2so3hno36.基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是 a b c d7.“各能級最多容納的電子數，是該能級原子軌道數的二倍”，支撐這一結論的理論是()a構造原理 b泡利原理c洪特規則 d能量最低原理8.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是()a b c d9.下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是ah3o 和oh bco和n2chno2和no2 dch3 和nh4 10.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是a范德華力、范德華力、范德華力 b范德華力、范德華力、共價鍵c范德華力、共價鍵、共價鍵 d共價鍵、共價鍵、共價鍵11.下列說法不正確的是 a氯化鈉晶體中，每個cl周圍最近且距離相等的cl共有12個 b分子晶體中有范德華力，也有共價鍵c干冰晶體中，每個co2分子周圍最近且距離相等的co2分子共有12個 d晶體熔點：晶體硅sic12.下列關于粒子結構的描述不正確的是anf3和bf3是中心原子雜化類型相同的極性分子bch2cl2和c2h4是空間構型不同的非極性分子c在sio2晶體中，si原子與sio鍵數目比為12dcf4和co2是含極性鍵的非極性分子13.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是a正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上b氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一c由于氫鍵的存在，沸點：hclhbrhihfd由于氫鍵的存在，水分子變的更穩定了14.下列有關晶體的說法中一定正確的是（ ）依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體； 由原子直接構成的晶體就是原子晶體； 分子晶體的堆積均采取分子密堆積 ；naf、mgf2 、sif4三種晶體的熔點依次升高；金屬鍵只存在于金屬晶體中； 離子鍵只存在于離子晶體中； h2o的性質非常穩定，原因在于分子之間存在氫鍵； so2和sio2晶體在熔化時破壞的作用力相同a b只有 c d15.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）aso2和sio2 b.ccl4和kcl c.nacl和hcl d.co2和h2o 16.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是（ ）a為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積b晶胞中原子的配位數分別為：6， 8 ，8， 12c金屬鎂采取的堆積方式d空間利用率的大小關系為： oh _(1分)， c、o _(1分)3_oc_(2分)_，_c+o2=co2的反應中o2作氧化劑（合理即可）_(2分)4. 銀氨溶液（或新制cu(oh)2）_(2分)， 不是可逆反應，可逆反應必須在同一條件下進行，而這兩個反應發生的條件不同 _(2分)22.（共6分）（1）3d24s2 （1分） ti3+ （1分） 6 （1分） （2）1s22s