2015-2016學年湖南省益陽六中高二（上）第一次月考化學試卷一、選擇題（每小題2分，共52分每小題只有一個正確答案）1下列離子方程式不正確的是（）a將一小粒金屬鈉放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh=c1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4d氯氣通入水中：cl2+h2oh+hclo+cl2在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（）ach3clbch2cl2cchcl3dhcl3下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno34x、y、z、w、r五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是（）xyzwra非金屬性的強弱順序：ywrbx、y的氣態氫化物的穩定性：xyc原子半徑的大小順序：zwydw、r的最高價氧化物對應水化物的酸性：wr5下列敘述正確的是（）ao2和o2互為同素異形體，性質相似b水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩定6氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于（）a吸熱反應b放熱反應c既是吸熱反應也是放熱反應d都不是7下列關于化學鍵的說法正確的是（）a化學鍵是分子與分子之間的作用力b形成物質中的化學鍵時，要吸收能量c化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因d形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學反應中能量變化的主要原因8已知熱化學方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）a吸熱88kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd吸熱44kj9反應a（g）+2b（g）=c（g）的反應過程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關說法正確的是（）a該反應是吸熱反應b催化劑改變了該反應的焓變c催化劑降低了該反應的活化能d該反應的焓變h=510kjmo1110已知299k時，合成氨反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定11生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）a過程n2（g）2n（g）放出能量b過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應12國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現在全面推廣使用乙醇汽油作為發動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關說法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染b在25、101kpa時，生成1mol水時放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol13火箭推進器常以聯氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質反應的熱化學方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol114反應4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進行，30s內a減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.060mol/（ls）15僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（）a加熱b加壓c加負催化劑d加大反應物濃度16已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實驗測得4mol so2參加上述反應放出354kj熱量，則so2的轉化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%17使反應4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進行，半分鐘后n2的物質的量增加了0.6mol此反應的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s118反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）19下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應為放熱反應）b3o2（g）2o3（g）（正反應為吸熱反應）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應為放熱反應）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應為吸熱反應）20把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d無法判斷hi的生成速率和分解速率的相對大小21在一密閉燒瓶中，在25時存在著平衡：2no2n2o4（正反應放熱）把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（）顏色；平均分子量；質量；壓強；密度a和b和c和d和22實驗室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉23在體積不變的密閉容器中，2no2（g）n2o4（g） 達到平衡的標志是（）消耗1mol no2 的同時消耗1mol n2o4 容器內no2和n2o4的物質的量相等混合氣體的顏色不再改變 容器內no2的物質的量濃度不再變化abcd24某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規律 （圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率）根據以上規律判斷，下列結論中正確的是（）a反應：h0，p2p1b反應：h0，t1t2c反應：h0，p2p1d反應：h0，t2t125恒溫下，將16mol n2與24mol h2的混合氣體通入一個固定容積為4l的密閉容器中，發生如下反應：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10分鐘后反應達平衡時，nh3的含量（體積分數）為25%，下列的關說法正確的是（）a達到平衡時，n2和h2的轉化率之比為1：1b10分鐘內v（h2）=0.35mol/（lmin）c平衡混合氣體的密度為124g/ld平衡混合氣體中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=1：3：226在10l密閉容器中，1mol a和3mol b在一定條件下反應：a（g）+xb（g）2c（g），2min后達到平衡，生成0.4mol c，測得混合氣體共3.4mol，則下列結果正確的是（）a平衡時，物質的量之比n（a）：n（b）：n（c）=2：11：4bx值等于3ca的轉化率為20%db的平均反應速率為0.4 mol/（lmin）二、填空題（每空2分，共48分）27中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmol h2o所放出的熱量某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱他將50ml0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小、“無影響”） （3）實驗中改用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值（填“相等”或“不相等”）28反應a（g）+b（s）c（g）；h0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成c的速率：（1）升溫； （2）增大壓強； （3）增大容器容積；（4）加入a； （5）加入b； （6）加正催化劑29在25、101kpa下，1g甲烷燃燒生成co2和液態水時放熱55.6kj則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為30北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（c3h6）丙烷脫氫可得丙烯已知：c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=156.6kjmol1；ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=32.4kjmol1則相同條件下，反應c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）的h=kjmol131如表中的數據表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kjmol1）：化學鍵chcfhfff鍵能414489565158根據鍵能數據計算以下反應的反應熱h：ch4（g）+4f2（g）cf4（g）+4hf（g）h=32某溫度時，在2l密閉容器中，x、y、z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式為：；（2）反應開始至2min末，x的反應速率為（moll1min1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：33向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，在一定條件下使反應so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示（1）點ac段，速率變化的主要原因是，點c后速率變化的主要原因是（2）c點是否已經達到平衡狀態（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反應物濃度：a點b點（填“”、“=”或“”）（4）反應物的總能量生成物的總能量（填“”、“=”或“”）（5）t1=t2時，so2物質的量的變化量：ab段bc段（填“”、“=”或“”）2015-2016學年湖南省益陽六中高二（上）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共52分每小題只有一個正確答案）1下列離子方程式不正確的是（）a將一小粒金屬鈉放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh=c1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4d氯氣通入水中：cl2+h2oh+hclo+cl【考點】離子方程式的書寫【分析】a鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；b氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；c硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；d氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式【解答】解：a將一小粒金屬鈉放入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a正確；b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：cl2+2oh=c1+c1o+h2o，故b正確；ccuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液，反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：so42+ba2+cu2+2oh=cu（oh）2+baso4，故c錯誤；d氯氣與水反應生成氯化氫、次氯酸和水，反應的離子方程式為：cl2+h2oh+hclo+cl，故d正確；故選c【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）2在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（）ach3clbch2cl2cchcl3dhcl【考點】甲烷的化學性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】甲烷第一步取代生成等量的hcl和一氯甲烷，在后續的取代中氯代甲烷總的物質的量不變，而hcl不斷增多，因此其物質的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在發生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質的量最多，故選：d【點評】本題考查甲烷的性質，題目難度不大，注意把握甲烷發生取代反應的特點3下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno3【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；氯氣的化學性質；硅和二氧化硅；水泥的主要化學成分、生產原料及其用途【專題】元素及其化合物【分析】a、cu與濃硫酸反應生成硫酸銅；b、二氧化硅不溶于水與水不反應；c、氯氣溶于水生成次氯酸；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮【解答】解：a、cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，故能通過一步化學反應完成，故a正確；b、二氧化硅不溶于水與水不反應，故不能通過一步化學反應完成，至少兩步，故b錯誤；c、氯氣溶于水生成次氯酸，故能通過一步化學反應完成，故c正確；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通過一步化學反應完成，故d正確，故選b【點評】本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，學習中注意把握相關物質的性質，注意二氧化硅雖然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水4x、y、z、w、r五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是（）xyzwra非金屬性的強弱順序：ywrbx、y的氣態氫化物的穩定性：xyc原子半徑的大小順序：zwydw、r的最高價氧化物對應水化物的酸性：wr【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a若w為s、r為cl時，cl元素非金屬性更強；b非金屬性越強，氫化物越穩定；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；d非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強【解答】解：a若w為s、r為cl時，非金屬性cls，故a錯誤；b非金屬性yx，非金屬性越強，氫化物越穩定，故b錯誤；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑；zwy，故c正確；d若w為s、r為cl時，非金屬性cls，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故d錯誤，故選：c【點評】本題考查位置與性質關系，側重考查元素周期律及元素周期表結構，需要學生熟練熟練掌握元素周期表5下列敘述正確的是（）ao2和o2互為同素異形體，性質相似b水電站把機械能轉化為電能，而核電站把化學能轉化成電能c明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩定【考點】同素異形體；常見的能量轉化形式；吸熱反應和放熱反應；鹽類水解的原理【專題】化學用語專題；化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的ph專題【分析】a質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素； b核電站把核能轉化成電能；c明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒；d根據物質具有的能量越高越不穩定分析【解答】解：a質子數相同，中子數不同的同種元素的不同原子互稱同位素，o2和o2都是分子，不是同位素，故a錯誤； b水電站把重力勢能轉化為電能，核電站把核能轉化成電能，故b錯誤；c明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，漂白粉具有強氧化性能殺菌消毒，故c錯誤；d已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，說明石墨的能量比金剛石的低，所以石墨穩定，故d正確故選d【點評】本題考查了同位素的概念、能量轉化、明礬凈水、物質穩定性的判斷，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大6氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于（）a吸熱反應b放熱反應c既是吸熱反應也是放熱反應d都不是【考點】吸熱反應和放熱反應【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如c和co2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）【解答】解：氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于中和反應，中和反應均是放熱反應故選b【點評】本題考查吸熱反應和放熱反應的例子，抓化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題7下列關于化學鍵的說法正確的是（）a化學鍵是分子與分子之間的作用力b形成物質中的化學鍵時，要吸收能量c化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因d形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學反應中能量變化的主要原因【考點】化學鍵【專題】化學鍵與晶體結構【分析】a、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的作用力；b、形成化學鍵要放熱；c、根據化學反應的實質和化學鍵的斷裂和形成與能量的關系分析；d、形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量相同【解答】解：a、化學鍵是相鄰原子之間的強烈的作用力，分子與分子之間的作用力為范德華力，故a錯誤；b、形成化學鍵要放出能量，斷裂化學鍵要吸收能量，故b錯誤；c、化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，形成化學鍵要放出能量，斷裂化學鍵要吸收能量，則化學反應一定伴隨著能量變化，故c正確；d、一種化學鍵的鍵能是一定的，形成或斷裂同一種化學鍵，放出或吸收的能量相同，故d錯誤故選c【點評】本題考查化學鍵的理解，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累8已知熱化學方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）a吸熱88kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd吸熱44kj【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】依據熱化學方程式和蓋斯定律含義計算得到所需熱化學方程式的焓變【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol依據蓋斯定律+得到h2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol當1mol液態水變為水蒸氣時h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是吸熱44kj；故選d【點評】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，理解實質是解題關鍵，題目較簡單9反應a（g）+2b（g）=c（g）的反應過程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關說法正確的是（）a該反應是吸熱反應b催化劑改變了該反應的焓變c催化劑降低了該反應的活化能d該反應的焓變h=510kjmo11【考點】化學能與熱能的相互轉化【專題】化學反應中的能量變化【分析】a、當反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；反之是吸熱反應；b、依據催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；c、催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；d、依據蓋斯定律的內容，反應的焓變只與起始和終了狀態有關，與變化過程無關【解答】解：a、該反應中，反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故a錯誤；b、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學平衡，不會改變該反應的焓變，故b錯誤；c、b線使用催化劑，催化劑降低反應的活化能，改變反應速率，故c正確；d、圖象中表示的是1molco氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態甲醇的反應熱效應，反應放出熱量=510kj419kj=91kj，根據熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1，故d錯誤故選c【點評】本題考查了化學反應中的能量變化形式和化學平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本10已知299k時，合成氨反應n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定【考點】有關反應熱的計算【分析】由熱化學方程式可知：n2和h2完全反應生成2molnh3時放出的熱量為92.0kj，但該反應為可逆反應，不可能完全轉化為nh3，由此分析解答【解答】解：n2和h2反應生成nh3的反應為可逆反應，反應為：n2+3h22nh3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，不能生成2molnh3，則反應放出的熱量小于92.0kj，故選a【點評】本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%11生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是（）a過程n2（g）2n（g）放出能量b過程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應【考點】反應熱和焓變【專題】化學反應中的能量變化【分析】化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題【解答】解：an2（g）2n（g）為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故a錯誤；bn（g）+3f（g）nf3（g）為形成化學鍵的過程，放出能量，故b正確；c反應n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=（941.7+3154.8283.06）kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c錯誤；dnf3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和形成，故d錯誤故選b【點評】本題考查化學反應與能量，為高考高頻考點，本題側重于反應熱的考查，題目難度不大，注意化學鍵的鍵能與反應熱的關系12國際石油價格多次上漲，為解決能源危機，現在全面推廣使用乙醇汽油作為發動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關說法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生任何污染b在25、101kpa時，生成1mol水時放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol【考點】有關反應熱的計算【專題】燃燒熱的計算【分析】a乙醇不完全燃燒會生成co；b由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；d當反應各物質的狀態相同時，參加反應的物質的量之比等于熱量比【解答】解：a乙醇不完全燃燒會生成co，所以乙醇汽油也可能會產生污染，故a錯誤；b已知熱化學方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol，由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量，故b錯誤；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中可燃物不是1mol，故c錯誤；d當反應各物質的狀態相同時，參加反應的物質的量之比等于熱量比，則c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol，故d正確故選d【點評】本題考查了化學反應能量變化，側重于燃燒熱的概念的考查，題目難度中等，考查了學生對基礎知識的應用能力13火箭推進器常以聯氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質反應的熱化學方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol1【考點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據已知熱化學方程式和目標反應的熱化學反應方程式，利用蓋斯定律來解答【解答】解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可用+2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1，故選c【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫與蓋斯定律的應用，題目難度不大，把握蓋斯定律的原理和熱化學方程式的書寫規則為解題的關鍵14反應4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進行，30s內a減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.060mol/（ls）【考點】化學反應速率和化學計量數的關系【分析】根據v=計算v（a），再利用速率之比等于化學計量數之比計算其它物質表示的速率【解答】解：在0.5l密閉容器中進行，30s內a減少了0.90mol，則v（a）=0.06mol/（ls），速率之比等于化學計量數之比，則：v（b）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.075mol/（ls），v（c）=v（a）=0.06mol/（ls），v（d）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.09mol/（ls），故選：a【點評】本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，知道反應速率與計量數的關系15僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（）a加熱b加壓c加負催化劑d加大反應物濃度【考點】化學反應速率的影響因素【分析】增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分數增大【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數，但增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，百分數不變；加負催化劑會減少活化分子百分數，故選a【點評】本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關知識的積累，學習中注意溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分數，要注意負催化劑對反應的影響16已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實驗測得4mol so2參加上述反應放出354kj熱量，則so2的轉化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%【考點】化學平衡的計算【專題】化學平衡計算【分析】根據反應放出的熱量計算轉化的二氧化硫物質的量，轉化率=100%【解答】解：反應放出354kj熱量，則消耗的二氧化硫為2mol=3.6mol，故二氧化硫的轉化率為100%=90%，故選：a【點評】本題考查化學平衡計算，關鍵是對熱化學方程式的理解，比較基礎17（2011湖南一模）使反應4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進行，半分鐘后n2的物質的量增加了0.6mol此反應的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s1【考點】化學反應速率和化學計量數的關系【專題】化學反應速率專題【分析】在2l的密閉容器中進行，半分鐘后n2的物質的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，結合反應速率之比等于化學計量數之比解答【解答】解：在2l的密閉容器中進行，半分鐘后n2的物質的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（nh3）=0.01moll1s1=0.02 moll1s1，v（o2）=0.01moll1s1=0.015 moll1s1，水為純液體，不能表示反應速率，故選a【點評】本題考查化學反應速率的計算及反應速率與化學計量數的關系，明確反應速率之比等于化學計量數之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大18反應a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）【考點】化學反應速率和化學計量數的關系【專題】化學反應速率專題【分析】比較反應速率的快慢應利用化學反應速率之比等于化學計量數之比來轉化為同種物質的反應速率，然后比較大小【解答】解：a、由c和d的化學計量數相同，則v（c）=v（d）=0.4mol/（ls）；b、v（c）=o5mol/（ls）；c、由b和c的化學計量數之比為3：2，則v（c）=v（b）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls）；d、由a和c的化學計量數之比為1：2，則v（c）=v（a）=0.15mol/（ls）=0.075mol/（ls）；顯然用c的反應速率來表示該反應的反應速率時，o5mol/（ls）最快，故選b【點評】本題考查反應速率的快慢比較，應注意化學計量數與反應速率成正比及轉化為同種物質的反應速率才能比較來解答19下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應為放熱反應）b3o2（g）2o3（g）（正反應為吸熱反應）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應為放熱反應）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應為吸熱反應）【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】根據化學平衡移動的影響因素：溫度、壓強來分析：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，升高壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行【解答】解：a、增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故a錯誤；b、縮小體積增大壓強，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向正反應方向移動，故b正確；c、增大壓強，平衡不移動，升高溫度，平衡向著逆向移動，故c錯誤；d、增大壓強平衡向著逆向移動，升高溫度平衡向著正向移動，故d錯誤；故選b【點評】題考查學生溫度和壓強對化學平衡移動的影響知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大20把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發生反應：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反應趨向平衡狀態的過程中，下列說法正確的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d無法判斷hi的生成速率和分解速率的相對大小【考點】化學平衡建立的過程【分析】在反應趨向平衡狀態的過程中，反應物逐漸減少生成物逐漸增多直到達到化學平衡狀態，當達到平衡時，正逆反應速率相等【解答】解：a、hi的生成速率等于其分解速率時是平衡狀態，故a錯誤；b、反應正向進行，趨向化學反應限度，則hi的生成速率小于其分解速率，故b正確；c、hi的生成速率大于其分解速率時，反應逆向進行，故c錯誤；d、在反應趨向平衡狀態的過程中，反應物逐漸減少生成物逐漸增多，所以正反應速率大與逆反應速率，即hi的生成速率小于其分解速率，故d錯誤故選b【點評】本題考查學生化學平衡狀態的建立過程，屬于教材知識的考查，難度不大21在一密閉燒瓶中，在25時存在著平衡：2no2n2o4（正反應放熱）把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（）顏色；平均分子量；質量；壓強；密度a和b和c和d和【考點】化學平衡的調控作用【專題】化學平衡專題【分析】可逆反應2no2n2o4，正反應放熱，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2no2n2o4向左進行，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質的量增大，根據m=判斷；反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律判斷；升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pv=nrt判斷；根據=判斷【解答】解：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2no2n2o4向左進行二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據m=可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pv=nrt可知，容器內壓強增大；反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據=可知，混合氣體的密度不變故選d【點評】本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據平衡移動原理理解22實驗室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉【考點】化學反應速率的影響因素【分析】增大鹽酸與鋅粒的反應速率，可通過外界條件對化學反應速率的影響來考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積等因素來實現【解答】解：a降低溫度，活化分子百分數減小，反應速率減小，故a錯誤；b鹽酸濃度不變，反應速率不變，故b錯誤；c改用100ml3moll1鹽酸，反應物的濃度增大，反應速率增大，故c正確；d用等量鋅粒代替鋅粉，固體的表面積減小，反應速率減小，故d錯誤故選c【點評】本題考查化學反應速率的影響，側重于基本理論知識的理解和運用的考查，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累23在體積不變的密閉容器中，2no2（g）n2o4（g） 達到平衡的標志是（）消耗1mol no2 的同時消耗1mol n2o4 容器內no2和n2o4的物質的量相等混合氣體的顏色不再改變 容器內no2的物質的量濃度不再變化abcd【考點】化學平衡狀態的判斷【專題】化學平衡專題【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態【解答】解：、消耗1mol no2 的同時消耗1mol n2o4，速率之比不等于化學計量數之比，故錯誤；、容器內no2和n2o4的物質的量可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；、混合氣體的顏色不再改變，說明no2（g）的濃度不變，正逆速率相等，故正確；、容器內no2的物質的量濃度不再變化，正逆速率相等，故正確；故選c【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為024某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影