第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時）鹽類的水解規(guī)律 班級 姓名 組別 【學習目標】：1. 能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，書寫鹽類水解的離子方程式。2.能通過比較、分類、歸納、概括鹽類水解的實質(zhì)，得出鹽類水解的規(guī)律。 【學習重點】：鹽類水解的本質(zhì)。【學習難點】：鹽類水解方程式的書寫和分析?！局R梳理】：一、探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7。判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測溶液的pH）【活動與探究】(課本第54頁) 用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性：鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型【討論】1 ：由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？鹽的組成：酸 + 堿 = 鹽 + 水 強酸 強堿 強酸強堿鹽 如：NaCl KNO3 強酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱堿 弱酸強堿鹽 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰強顯誰性，都強顯中性）強堿弱酸鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強酸弱堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）強酸強堿鹽的水溶液 顯 c（H+） c（OH）二鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因： 溶液的呈酸堿性取決于溶液中 和 的相對大小。那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c（H+）或 c（OH）的差異呢？【思考與交流】（課本第55頁)） 根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液存在的各種離子（不要忘記水的電離）及離子間的相互作用進行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液 c（H+）和 c（OH）相對大小 溶液中的離子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學方程式 【討論】2： 正鹽溶液中為什么含有H+、OH ？ 【討論】3：CH3OONa溶液為什么顯堿性 ？ CH3OONa = CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?：NH4Cl溶液為什么顯酸性 ？ NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 總的離子方程式 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），并向 方向移動，因而 （促進、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性?！居懻摗?. NaCl溶液為什么顯中性 ？ 溶液中_（有或無）弱電解質(zhì)（化學式： ）生成，水的電離平衡_（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。三、鹽類的水解：（誰弱誰水解，誰強顯誰性。）1、定義：這種在水溶液中 的反應，叫做鹽類的水解。2、條件：生成弱電解質(zhì)。3、實質(zhì)：弱酸陰離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與H2O 電離出的OH結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使之正向移動，使溶液中C（H+） C（OH）顯酸性或堿性。（鹽類水解程度一般很弱。由水電離H+和OH是相等的，但溶液中存在的H+和OH不一定相等） 4、鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆過程,故鹽類的水解是吸熱反應。水 解即： 鹽 + 水 酸 + 堿 中 和5、鹽類的水解促進水的電離。6、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解；誰強顯誰性，都強顯中性。7、水解方程式的書寫. 注意以下幾點：鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。因此在書寫離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。因此書寫其水解方程式時，只寫第一步。例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）. 多元弱堿的陽離子的離子方程式較復雜,中學階段只要求一步寫到底即可。如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+.某些鹽溶液在混合時,一種鹽溶液的陽離子和另外一種鹽溶液的陰離子在一起同時發(fā)生水解，這樣互相促進了對方的水解,水解趨于完全,可以用“=”連接反應物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物可加“”或“”如:將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,立即產(chǎn)生白色沉淀和大量氣體, 離子方程式為: Al3+3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2總結(jié): 鹽類的水解反應一般是可逆反應，在一定條件下形成化學平衡，該平衡通常叫水解平衡。一般情況下，鹽類水解反應可看成是酸堿中和反應的逆反應。鹽類水解反應為吸熱反應。說明：常見能水解的離子有：常見的