2014-2015學年遼寧省錦州市北鎮中學高三（上）模擬化學試卷（12月份）一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1化學與人類活動密切相關，以下敘述正確的是（）a杜絕食品添加劑符合“綠色化學”的理念b醫用酒精用來消毒，利用了其氧化性c一支鋼筆使用兩種不同型號的墨水易堵塞，這與膠體性質有關d鋁或鋁合金可制作餐具，是因為表面形成了耐酸、堿、鹽腐蝕的保護膜2完成如表實驗與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達到實驗目的是（）abcd實驗用酒精提取溴水中的br2除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子分離nh4cl和i2的固體混合物稀釋10ml98% 的濃硫酸溶液裝置或儀器aabbccdd3a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2、c，b2+與c具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（）a離子半徑a2cb2+b它們的原子序數abcc它們的原子半徑cbad原子最外層上的電子數cab4cu2o是一種磚紅色固體，在生產中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2cu+h2ocu2o+h2下列說法正確的是（）a銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產生氧氣b銅電極發生的反應為：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在電解過程中oh向石墨電極移動d當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol cu2o生成5某溫度下，在容積為2l的密閉容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應，測得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示下列說法錯誤的是（）a該反應的化學方程式為co2+3h2ch3oh+h2ob從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的轉化率增大d恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，反應產生的熱量增加6下列敘述錯誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素blih、lid、lit的摩爾質量之比為8：9：10c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同7下列說法不正確的是（）a常溫下，ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7b疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序為c（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）二、非選擇題：8（18分）（2014秋錦州校級月考）2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質，一處含有c、d兩種物質，一處含有e物質，a、b、c、d、e五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：陽離子k+、na+、cu2+、al3+陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，d為藍色溶液，其他均為無色溶液將e溶液滴入到c溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解進行焰色反應，只有b、c為紫色（透過藍色鈷玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產生白色沉淀將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗現象填寫下列空白：（1）寫出化學式：a、b、c、d（2）將含1mol a的溶液與含1mol e的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為（3）寫出實驗發生反應的離子方程式、（4）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理9（15分）（2014秋錦州校級月考）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（標準狀況下）so2被100ml2moll1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為利用反應6no2+8nh37n2+12h2o可處理no2當轉移1.2mol電子時，消耗的nh3在標準狀況下是l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1則反應no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=kjmol1一定條件下，將no2與so2以體積比1：3置于1l的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是a混合氣體顏色保持不變b混合氣體密度保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1mol so3的同時消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反應方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示該反應h0（填“”或“”）實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是10（14分）（2014秋錦州校級月考）新能源開發中的燃料電池是低碳研究的重要領域（一）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，現以cxhyoz表示燃料電池中的有機反應物，o2為正極反應物，40%的koh溶液為電解質溶液，請寫出燃料電池的正極反應式：若cxhyoz為二甲醚，電池總反應為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是aa極為電池的負極b電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極c溶液中的質子通過交換膜由b極移向a極d電池工作時，1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉移（二）1991年，我國首創以鋁空氣海水為能源的新型電池該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，最后產物為氫氧化鋁，則該電池的總反應為：為了得到純凈的鋁電極，某化學小組對某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進行了測定，設計如下檢驗：（1）取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有離子，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通入足量co2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg計算該樣品中鋁的質量分數11（18分）（2014秋錦州校級月考）新型材料納米級fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級fe粉表面積大、具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等實驗室采用氣相還原法制備納米級fe，其流程如圖1：（1）生成納米級fe的化學方程式為（2）納米級fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是（3）fecl2nh2o固體加熱脫水通常要通入，理由是查閱資料：在不同溫度下，納米級fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570時生成feo，高于570時生成fe3o4甲同學用如圖2所示裝置進行納米級fe粉與水蒸氣的實驗：（4）該裝置中納米級fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是；乙同學用如圖3所示裝置進行納米級fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物：（5）裝置c的作用是（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了如表實驗：實驗步驟實驗操作實驗現象將反應后得到黑色粉末x（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產生向實驗i中得到的溶液滴加幾滴kscn溶液，振蕩溶液沒有出現血紅色乙同學認為該條件下反應的固體產物為feo丙同學認為該結論不正確，他的理由是用離子方程式表示）（7）丁同學稱取5.60gfe粉，用乙的裝置反應一段時候后，停止加熱將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g然后將冷卻后的固體物質與足量fecl3溶液充分反應，消耗fecl3的0.08mol丁同學實驗的固體產物為2014-2015學年遼寧省錦州市北鎮中學高三（上）模擬化學試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）1化學與人類活動密切相關，以下敘述正確的是（）a杜絕食品添加劑符合“綠色化學”的理念b醫用酒精用來消毒，利用了其氧化性c一支鋼筆使用兩種不同型號的墨水易堵塞，這與膠體性質有關d鋁或鋁合金可制作餐具，是因為表面形成了耐酸、堿、鹽腐蝕的保護膜【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系；膠體的重要性質；合金的概念及其重要應用；乙醇的化學性質【專題】化學應用【分析】a“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，食品添加劑是食品加工行業必須的物質；b酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，沒有表現氧化性；c墨水是膠體，不同型號的墨水混合后可能發生膠體的聚沉；dal、氧化鋁與酸、堿均反應【解答】解：a“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，食品添加劑不是污染物，而是食品加工行業必須的物質，故a錯誤；b乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，故b錯誤；c墨水是膠體，不同型號的墨水混合后可能發生膠體的聚沉，從而造成堵塞，故c正確；dal、氧化鋁與酸、堿均反應，不能耐酸、堿、鹽腐蝕，而鋁可制作器皿，與其氧化膜的致密結構有關，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了膠體的性質、食品添加劑和綠色化學的含義，為高頻考點，把握物質的性質、組成和結構及作用等為解答的關鍵，題目難度不大2完成如表實驗與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達到實驗目的是（）abcd實驗用酒精提取溴水中的br2除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子分離nh4cl和i2的固體混合物稀釋10ml98% 的濃硫酸溶液裝置或儀器aabbccdd【考點】物質的分離、提純和除雜；物質的溶解與加熱【專題】化學實驗基本操作；物質的分離提純和鑒別【分析】a酒精和水混溶； b膠粒能透過濾紙；c碘加熱升華，氯化銨加熱分解；d稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌【解答】解：a酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故a錯誤； b膠粒能透過濾紙，無法除掉，故b錯誤；c碘加熱升華，氯化銨加熱分解，則加熱不能分離，故c錯誤；d稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故d正確故選d【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的分離提純以及溶液的稀釋等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大3a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2、c，b2+與c具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是（）a離子半徑a2cb2+b它們的原子序數abcc它們的原子半徑cbad原子最外層上的電子數cab【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】由a、c的最低價離子分別為a2和c，則a為a族元素，c為a族元素，b2+和c具有相同的電子層結構，則b在c的下一周期，b處于第三周期第a族，故b為mg元素，c為f元素，a、b同周期，則a為s元素，a、具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小；c為f元素，無正價；b、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大；c、d、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱【解答】解：由a、c的最低價離子分別為a2和c，則a為a族元素，c為a族元素，b2+和c具有相同的電子層結構，則b在c的下一周期，b處于第三周期第a族，故b為mg元素，c為f元素，a、b同周期，則a為s元素，a、離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以a2cb2+，故a正確；b、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，原子序數abc，故b正確；c、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大，則有bac，故c錯誤；d、a為s元素，b為mg元素，c為f元素，最外層電子數分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數cab，故d正確故選：c【點評】考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大，關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類4cu2o是一種磚紅色固體，在生產中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2cu+h2ocu2o+h2下列說法正確的是（）a銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產生氧氣b銅電極發生的反應為：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在電解過程中oh向石墨電極移動d當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol cu2o生成【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】由2cu+h2ocu2o+h2可知，cu失去電子，h得到電子，則cu為陽極，與電源正極相連；石墨為陰極，與電源負極相連，陰離子向陽極移動，該反應生成1molcu2o轉移2mole，以此來解答【解答】解：acu失去電子，則cu為陽極，可知石墨為陰極，陰極上h得到電子生成氫氣，故a錯誤；b銅電極上cu失去電子，則發生的反應為2cu2e+2oh=cu2o+h2o，故b正確；c在電解過程中oh向銅電極移動，故c錯誤；d當有0.1 mol電子轉移時，由cu元素的化合價變化可知，有0.05 mol cu2o生成，故d錯誤；故選b【點評】本題考查電解原理及應用，為高頻考點，把握電解反應、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大5某溫度下，在容積為2l的密閉容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應，測得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示下列說法錯誤的是（）a該反應的化學方程式為co2+3h2ch3oh+h2ob從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的轉化率增大d恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，反應產生的熱量增加【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】a、根據物質的量的變化確定反應物和產物，根據化學方程式的系數之比等于各物質的量的變化量之比；b、根據反應速率v=計算v（co2），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（h2）；c、增加一種反應物的用量，可以增大另一種反應物的轉化率；d、化學反應的熱效應和是否在催化劑是無關系的【解答】a、充入1mol co2和3.25mol h2，在一定條件下反應，生成ch3oh（g）和h2o（g），化學方程式的系數之比等于各物質的量的變化量之比，即co2+3h2ch3oh+h2o，故a正確；b、從反應開始到3 min時，v（co2）=moll1min1，速率之比等于化學計量數之比，故v（h2）=3moll1min1=0.25 moll1min1，故b正確；c、增加一種反應物的用量，可以增大另一種反應物的轉化率，即在原容器中再充入1 mol h2能促使化學平衡正向移動，使co2的轉化率增大，故c正確；d、化學反應的熱效應和是否在催化劑是無關系的，催化劑只能改變反應速率，故d錯誤故選d【點評】本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素以及反應速率的計算等，難度中等，答題時注意觀察圖中的數據的意義6下列敘述錯誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素blih、lid、lit的摩爾質量之比為8：9：10c兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【考點】同位素及其應用；原子核外電子排布；原子結構與元素的性質【專題】原子組成與結構專題；元素周期律與元素周期表專題【分析】a質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素； b摩爾質量以g/mol為單位，在數值等于物質的相對分子質量；c兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子；d陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同【解答】解：a13c與14c質子數相同屬于同一種元素，中子數分別是6，7，它們互為同位素，故a正確； b摩爾質量以g/mol為單位，在數值等于物質的相對分子質量，lih、lid、lit的摩爾質量之比應為8：9：10，故b正確；c兩原子的核外電子排布相同，一定互為同位素原子，屬于同一元素，故c正確；d原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩定結構，電子層數目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故d錯誤故選d【點評】本題綜合考查同位素、摩爾質量、原子構成，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構和元素周期律的遞變規律，難度不大7下列說法不正確的是（）a常溫下，ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7b疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序為c（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）【考點】離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題【分析】a醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應后的溶液顯示酸性；bn3在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，則c（oh）c（h+），根據電荷守恒可知為c（na+）c（n3）；c溶液的ph=7，為中性溶液，則c（oh）=c（h+），結合電荷守恒進行判斷；d碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+）【解答】解：a常溫下ph=13的naoh溶液與ph=1的醋酸溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液顯示酸性，則所得溶液的ph7，故a錯誤；b疊氮酸（hn3）與醋酸相似，則nan3水溶液中n3部分水解，溶液顯示堿性，則：c（oh）c（h+），根據電荷守恒可知為c（na+）c（n3），離子濃度大小為：c（na+）c（n3）c（oh）c（h+），故b正確；c向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph=7，則c（oh）=c（h+），根據電荷守恒可知：c（nh4+）=c（cl），故c正確；d0.2 moll1的nahco3溶液中，碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+），溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故d正確；故選a【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒等含義為解答關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用能力二、非選擇題：8（18分）（2014秋錦州校級月考）2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有a、b兩種物質，一處含有c、d兩種物質，一處含有e物質，a、b、c、d、e五種常見化合物都是由如表中的離子形成的：陽離子k+、na+、cu2+、al3+陰離子so、hco、no、oh為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，d為藍色溶液，其他均為無色溶液將e溶液滴入到c溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解進行焰色反應，只有b、c為紫色（透過藍色鈷玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產生白色沉淀將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據上述實驗現象填寫下列空白：（1）寫出化學式：anahco3、bkno3、ckal（so4）2、dcuso4（2）將含1mol a的溶液與含1mol e的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為na2co3（3）寫出實驗發生反應的離子方程式al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）c常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+【考點】常見離子的檢驗方法；物質檢驗實驗方案的設計【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】將它們溶于水后，d為藍色溶液，其他均為無色溶液，則d中含有cu2+；將e溶液滴入到c溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，則c中含有al3+產生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁沉淀只溶于強堿，所以e是氫氧化物；進行焰色反應，只有b、c為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明b、c中含有k+，其他物質中不含k元素；在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入過量稀硝酸，a中放出無色氣體，c、d中產生白色沉淀，說明a中含有hco3，則a是nahco3，c、d中含有so42，所以c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以b是kno3，然后結合化學用語及反應原理來解答【解答】解：由可知d中含有cu2+；根據可知c中含有al3+產生的白色沉淀是氫氧化鋁沉淀，而氫氧化鋁沉淀只溶于強堿，所以e是氫氧化物；說明b、c中含有k+，其他物質中不含k元素；說明a中含有hco3，則a是nahco3，c、d中含有so42，則c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；將b、d兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則b是kno3，（1）由以上分析可知a、b、c、d分別是nahco3、kno3、kal（so4）2、cuso4，故答案為：nahco3；kno3；kal（so4）2；cuso4；（2）nahco3與naoh反應生成碳酸鈉和水，溶液蒸干后，僅得到一種化合物是碳酸鈉，所以得到的化合物為na2co3，故答案為：na2co3；（3）c與e反應先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁逐漸溶解，反應的離子方程式為：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案為：al3+3ohal（oh）3；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）c用作凈水劑是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體的緣故，反應的離子方程式為：al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+，故答案為：al3+3h2oal（oh）3（膠體）+3h+【點評】本題考查物質的推斷與性質判斷，為高頻考點，題目難度中等，明確離子之間的反應、現象與物質推斷的關系為解答的關鍵，試題側重分析與推斷能力的考查9（15分）（2014秋錦州校級月考）研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（標準狀況下）so2被100ml2moll1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序為c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）；利用反應6no2+8nh37n2+12h2o可處理no2當轉移1.2mol電子時，消耗的nh3在標準狀況下是8.96l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1則反應no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=41.8kjmol1一定條件下，將no2與so2以體積比1：3置于1l的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是a、da混合氣體顏色保持不變b混合氣體密度保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1mol so3的同時消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反應方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示該反應h0（填“”或“”）實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是在250、1.3104 kpa的溫度和壓強下，co的轉化率已經達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產成本【考點】熱化學方程式；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷【專題】化學反應中的能量變化；化學平衡專題【分析】（1）4.48l（標準狀況下）so2的物質的量為： =0.2mol，而100ml2moll1燒堿溶液中氫氧化鈉的物質的量為：0.1l2mol/l=0.2mol，由反應so2+naoh=nahso3可知，兩者恰好完全反應生成亞硫酸氫鈉溶液，nahso3溶液呈酸性，說明hs的電離程度大于其水解程度，由此分析解答；根據化合價的變化結合方程式計算；（2）利用蓋斯定律計算反應熱，得到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，計算平衡時各物質的濃度，可計算平衡常數；（3）從橫坐標上一點，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時co的平衡轉化率，溫度越低轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動【解答】解：（1）4.48l（標準狀況下）so2的物質的量為： =0.2mol，而100ml2moll1燒堿溶液中氫氧化鈉的物質的量為：0.1l2mol/l=0.2mol，由反應so2+naoh=nahso3可知，兩者恰好完全反應生成亞硫酸氫鈉溶液，nahso3溶液呈酸性，說明hs的電離程度大于其水解程度，故溶液中離子濃度大小為c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh），反應6no2+8nh37n2+12h2o中，6no2中n元素化合價降低，由+4價降低到0價，則6molno2參加反應，轉移24mol電子，所以當轉移1.2mol電子時，消耗nh30.4mol，體積為8.96l，故答案為：c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）； 8.96；（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1，利用蓋斯定律將得no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=（196.6kjmol1）（113.0kjmol1）=41.8kjmol1，a混合氣體顏色保持不變，說明濃度不變，達到平衡狀態，故正確；b混合氣體密度始終保持不變，故錯誤；cso3和no的體積比保持不變，無論是否達到平衡，二者的體積比保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故錯誤；d每消耗1mol so3等效于生成1mol no2同時消耗1mol no2，達到平衡狀態，故正確；故答案為：41.8； a、d；（3）從橫坐標上一點0.5處，畫一條平行于縱坐標的虛線，看相同壓強下不同溫度時co的平衡轉化率，溫度越高轉化率越低，說明，升溫時平衡向逆向移動第二問：實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是工業生產要考慮速經濟效益，要考慮速度和效率，壓強越大需要的條件越高，花費越大故答案為：；在250、1.3104 kpa的溫度和壓強下，co的轉化率已經達到90%以上，再需要提高壓強會增加設備的強度，影響生產成本【點評】本題以no2、so2、co等物質為載體，綜合考查化學平衡移動、蓋斯定律以及平衡常數的計算等問題，側重于學生綜合運用化學知識的能力的考查，題目難度中等10（14分）（2014秋錦州校級月考）新能源開發中的燃料電池是低碳研究的重要領域（一）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應物，現以cxhyoz表示燃料電池中的有機反應物，o2為正極反應物，40%的koh溶液為電解質溶液，請寫出燃料電池的正極反應式：o2+2h2o+4e=4oh若cxhyoz為二甲醚，電池總反應為：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，電池示意如圖，下列說法不正確的是cdaa極為電池的負極b電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極c溶液中的質子通過交換膜由b極移向a極d電池工作時，1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉移（二）1991年，我國首創以鋁空氣海水為能源的新型電池該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，最后產物為氫氧化鋁，則該電池的總反應為：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3為了得到純凈的鋁電極，某化學小組對某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進行了測定，設計如下檢驗：（1）取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有mg2+、al3+離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通入足量co2，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg計算該樣品中鋁的質量分數100%【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】（一）燃料電池中，負極是燃料發生失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，據此書寫電極反應式；a、燃料電池中，通入燃料的電極是負極；b、電池工作時電流由正極沿導線到負極；c、燃料電池中，陽離子從負極移向正極；d根據電池反應來確定電子轉移的數目（二）原電池中，較活潑金屬做負極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應做原電池的負極，正極上氧氣得電子發生還原反應；（1）稱量質量用到的儀器是托盤天平；（2）樣品中能與鹽酸反應的是鎂和；銅和硅與鹽酸不反應；根據溶解、過濾時用到的玻璃儀器來回答；（3）氫氧化鋁沉淀烘干并灼燒至質量不再減少為止，得到的質量為bg的是氧化鋁，根據鋁元素守恒來計算合金中鋁的含量【解答】解：（一）在燃料電池中，正極上是氧氣發生得電子的反應還原反應，o2+2h2o+4e=4oh，負極是燃料cxhyoz發生失電子的氧化反應，正極加上負極反應即為總的燃料燃燒反應方程式；a、燃料電池中，通入燃料二甲醚的電極a是負極，故a正確；b、電池工作時電流由正極b沿導線到負極a，故b正確；c、燃料電池中，陽離子從負極移向正極，溶液中的質子通過交換膜由a極移向b極，故c錯誤；d根據電池反應ch3och3+3o2=2co2+3h2o可知道電子轉移的數目是12，故d錯誤故選cd；故答案為：o2+2h2o+4e=4oh；cd；（二）鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應做原電池的負極，電極反應式為al3e=al3+，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為o2+2h2o+4e=4oh，該電池的總反應為正極和負極反應之和，即：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3，故答案為：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3（1）稱量質量用到的儀器是托盤天平，故答案為：托盤天平；（2）樣品中能與鹽酸反應的是鎂和，銅和硅與鹽酸不反應，將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有mg2+、al3+，濾渣中含有銅和硅，溶解、過濾時用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：mg2+、al3+；銅和硅；漏斗、玻璃棒、燒杯（3）氫氧化鋁沉淀烘干并灼燒至質量不再減少為止，得到的質量為bg的是氧化鋁，根據鋁元素守恒，合金中鋁元素的質量分數是：100%=100%，故答案為：100%【點評】本題考查了原電池、燃料電池的工作原理，明確正負極上得失電子及反應式的書寫即可解答，難度不大，注意知識的歸納和梳理是關鍵11（18分）（2014秋錦州校級月考）新型材料納米級fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級fe粉表面積大、具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等實驗室采用氣相還原法制備納米級fe，其流程如圖1：（1）生成納米級fe的化學方程式為fecl2+h2fe+2hcl（2）納米級fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級fe粉與氣體接觸面大，反應速率快（3）fecl2nh2o固體加熱脫水通常要通入干燥的hcl氣流，理由是hcl抑制fecl2水解，且通入的hcl氣體可帶走水蒸氣查閱資料：在不同溫度下，納米級fe粉與水蒸氣反應的固體產物不同：溫度低于570時生成feo，高于570時生成fe3o4甲同學用如圖2所示裝置進行納米級fe粉與水蒸氣的實驗：（4）該裝置中納米級fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；乙同學用如圖3所示裝置進行納米級fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物：（5）裝置c的作用是制取水蒸氣（6）乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進