【高考提分 易錯講解】2014屆高考化學總復習易錯警示講解：第3章 金屬及其化合物8一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列物質不能通過化合反應得到的是()aal(oh)3bfe(oh)3cal2o3 dfe3o4答案：a2哈爾濱的一個小型特種鋼廠曾發生過因1000多攝氏度的鐵水進入冷水坑而引發爆炸。該反應的化學方程式為()afe2h2ofe(oh)2h2b2fe6h2o2fe(oh)33h2c3fe4h2ofe3o44h2d2fe3h2ofe2o33h2答案：c3下列離子方程式正確的是()a鐵跟fecl3溶液反應：fefe3=2fe2bfe跟稀鹽酸反應：2fe6h=2fe33h2cfecl2溶液跟cl2反應：fe2cl2=fe32cldfe(oh)3跟鹽酸反應：fe(oh)33h=fe33h2o解析：a項，電荷不守恒，不正確；b項，fe與稀鹽酸反應生成fe2，不正確；c項，得失電子數不相等，不正確；d項正確。答案：d4鐵的化合物具有豐富多彩的顏色，下列對鐵的化合物或其化合物的水溶液的顏色的敘述中不正確的是()a向fecl3溶液中滴入幾滴kscn溶液后，溶液變為紅色b向feso4溶液中滴入nh3h2o溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色c向苯酚溶液中滴入幾滴fecl3溶液，溶液變為紫色d鐵在氧氣中燃燒后所得產物的顏色為紅棕色解析：鐵在氧氣中燃燒所得產物為黑色的fe3o4，故d項不正確。答案：d5某銅粉中混有少量鐵粉，要將混全物中的鐵粉除去，應選擇的最佳實驗方案是()a混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥b混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥c混合物過濾，洗滌，隔絕空氣干燥d混合物冷卻過濾，洗滌，隔絕空氣干燥答案：a6將1.12 g鐵粉加入25 ml 2 moll1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()a鐵有剩余，溶液呈淺綠色，cl濃度基本不變b往溶液中滴入無色kscn溶液，不顯紅色c氧化產物與還原產物的物質的量之比為25dfe2、fe3的物質的量之比為61解析：n(fe)0.02 mol，n(fe3)25 ml103 l/ml2 mol/l0.05 mol，由反應：fe2fe3=3fe2可知fe3過量，加入kscn顯紅色。溶液中n(fe2)3n(fe)0.06 mol，溶液中n(fe3)0.05 mol2n(fe)0.01 mol，氧化產物與還原產物物質的量之比為12。答案：d7下列有關說法不正確的是()a(2010年江蘇高考)相同條件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次減弱b(2011年廣東六校聯考)0.1 mol fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3nac(2012年廣東六校聯考)除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過量鐵粉，過濾d(2012年珠海模擬)常溫常壓下，足量的fe在1 mol cl2中充分燃燒，轉移的電子數為3na解析：fe與鹽酸反應生成fe2，0.1 mol fe與過量鹽酸反應轉移電子數為0.2 na。答案：b8下列各組物質中，x是主體物質，y是少量雜質，z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液解析：a項加鐵粉，b項還要通cl2，d項引入雜質nacl。答案：c9在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關fe2o3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是()a鋁熱劑就是單指fe2o3粉和鋁粉的混合物b檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是fe2o3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加kscn溶液c還原 a mol fe2o3所需h2、al、co的物質的量之比為323d明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，是混合物解析：a項鋁熱劑是難熔金屬氧化物和鋁組成的混合物，不一定是由三氧化二鐵和鋁組成；b項檢驗三氧化二鐵的操作步驟為：樣品粉碎加鹽酸溶解滴加kscn溶液；d項明礬含有結晶水，但是純凈物；在還原fe2o3時，1 mol h2失去2 mol電子，1 mol al失去3 mol電子，1 mol co失去2 mol電子，所以據得失電子守恒即可判斷c正確。答案：c10某溶液中有nh、mg2、fe2、al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()abcd解析：nh轉化為nh3，mg2無變化，fe2轉化為fe(oh)2，最終被氧化為fe(oh)3，后轉化為fecl3，al3無變化。答案：c11將7.84 g鐵粉完全溶于200 ml 2 moll1硝酸溶液中，放出no氣體，則所得溶液中主要離子的濃度大小順序正確的是()ac(no)c(fe2)c(fe3)c(h)bc(no)c(fe3)c(fe2)c(h)cc(fe2)c(fe3)c(no)c(h)dc(fe2)c(no)c(fe3)c(h)解析：鐵完全溶于硝酸中發生的反應有fe4hno=fe3no2h2o、fe2fe3=3fe2，通過計算，最終溶液中no、fe2、fe3的物質的量分別為0.3 mol、0.12 mol、0.02 mol，故a項正確。答案：a12(2012年保定市期末)鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2b g，且向反應后的溶液中加入kscn溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質的量為()a. mol b(ab) molc. mol d(ab) mol解析：本題為鐵及其化合物的計算。根據題給信息知，反應后的溶液中無fe3。所發生的反應方程式為fe2o36hcl=2fecl33h2ofe2hcl=fecl2h22fe3fe=3fe2由可知，放出h2 b mol就是有b mol fe與酸反應，則多余的fe和fe2o3的物質的量為(ab) mol，再根據與寫出總方程式為fe2o3fe6hcl=3fecl23h2o 1 mol 1 mol則fe2o3的物質的量為 mol。答案：c二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(8分)鐵合金是金屬材料王國的霸主，亞鐵鹽、鐵鹽等鐵的重要化合物在不同領域中扮演著重要的著色。這些化合物之間可以相互轉化，利用轉化過程中發生的特征變化，不僅能夠實現物質或能量的轉化，還可用于化學的定性或定量研究。寫出實現下圖各步轉化的化學方程式(是離子反應的只寫離子方程式)：_；_；_；_。答案：fe2h=fe2h22fe2cl2=2fe32cl2fe3fe=3fe2znfe2=zn2fe14(16分)(2013年原創卷)某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示：已知a、b、c、d、g含有同種元素。純a(單質)b溶液d固體g溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色e是通常情況下密度最小的氣體；b與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為f，f是含有三種元素的化合物，與a反應生成e、g。依據以上信息填空：(1)寫出d的化學式：_。(2)g生成c的過程中所出現的現象為_。(3)寫出反應ab的化學方程式：_。(4)bf的離子方程式為_；g與次氯酸反應的離子方程式為_。解析：由可知e是氫氣、b中含有cl；由a、b、c、d、g含有同種元素和中的顏色可知a、b、c、d、g分別為fe、fe3、fe(oh)3、fe2o3、fe2；f是含有三種元素的化合物，與fe反應生成h2、fe2可知f是非氧化性酸硫酸。答案：(1)fe2o3(2)先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色(3)2fe3cl22fecl3(4)2fe3so22h2o=2fe2so4hh2fe2hclo=2fe3clh2o15(14分)在高溫條件下鐵與水能發生反應。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570時，生成feo，高于570時，生成fe3o4。老師用下圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。(1)實驗中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同學為探究實驗后試管內的固體x中含有哪些物質，進行了下列實驗。實驗編號實驗操作實驗現象取少量黑色粉末x放入試管1中，加入鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生向試管1中滴加幾滴kscn溶液，振蕩溶液沒有出現血紅色根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是_；不能確定是否存在fe3o4的原因是_。(3)乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在fe3o4。確定是否存在fe3o4需要測定并記錄的實驗數據是_。解析：本題主要考查實驗設計與探究，意在考查考生分析處理實驗數據并得出合理結論的能力。為了確定實驗后試管內的固體是否存在fe3o4，必須測定實驗后固體中鐵與氧的物質的量之比，因黑色粉末溶解時有少量氣泡產生，故一定含有金屬鐵，只有當黑色粉末中1時，才一定含有fe3o4，因此乙同學實驗中必須測定固體樣品質量和紅褐色固體(fe2o3)的質量，以確定鐵與氧的物質的量之比。答案：(1)檢驗反應中生成的h2(2)fe可能fe3o4溶于鹽酸生成的fe3與fe反應生成了fe2(3)固體樣品質量和紅褐色固體的質量16(14分)今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，某化學興趣小組同學用4 moll1的fecl3溶液(其他用品略)與混合粉末反應，其實驗結果如下表所示(假定反應前后溶液的體積不變)：組別vfecl3(aq)/ml100100100100混合粉末的質量/g613.22436反應后剩余固體的質量/g01.2812.824.8試回答下列問題：(1)由第組數據計算可知，原混合粉末中n(fe)n(cu)_。(2)第組溶液反應后，溶液中c(fe3)_moll1。(3)在、中，剩余固體只有銅的是_(填序號)。解析：(1)每組中，原fe3的物質的量為0.4 mol，金屬足量時，若溶解的全都為鐵，則最多能溶解鐵0.2 mol，即為11.2 g；若溶解的全都為銅時，則需銅0.2 mol，即為12.8 g；當溶解的金屬質量在兩者之間時，說明既溶解了鐵又溶解了銅。由組數據可知，溶解金屬：因此13.2 g1.28 g11.92 g，說明鐵全部溶解后，又有部分銅溶解；剩余金屬1.28 g均為銅。由于氯化鐵的物質的量為0.4 mol，則溶解的n(fe)n(cu)0.2 mol，n(fe)56 gmol1n(cu)64 gmol111.92 g，得n(fe)0.11 mol，n(cu)0.09 mol，加上剩余的銅為0.02 m