高三上學期期中考試化學試題一、選擇題：（每小題只有一個正確答案。每小題3分，共54分。）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ） a.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 d.次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌2化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有（ ） 氫氧化亞鐵在空氣中最終變為灰綠色；淀粉溶液遇單質碘變為藍色； 向硫酸鐵溶液中加入kscn溶液變為紅色；新制氯水久置后變為無色； 無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色。 a2個 b3個 c4個 d5個3短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是（ ）xyzwqa鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質在熔融時能導電cw得電子能力比q強dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體4下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構體c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 d糖類、油脂和蛋白質均可發生水解反應5下列有關試驗的做法不正確的是（ ）a分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到處b用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c配置0.1000 moll-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗nh4+時，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體6足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（ ）a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸7下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是( )a.na和o2 b.naoh和co2 c.nahco3和naoh d.na2co3與hcl8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ) a某強酸性溶液: b含有大量的溶液: c能使ph試紙變紅的溶液: d加入鋁粉能放出大量的溶液:9na代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( ) a. 1mol c2h6分子中含有8na個共價鍵 b. 原子數為3na個no2與n2o4的混合氣體質量為46g c. 常溫下11.2l的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5na個d. 1 l 0.5mol/lna2co3溶液中含有的co32數目為0.5na11. 已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，對于該反應的下列敘述中，不正確的是（ ） a氧化劑和還原劑的物質的量之比為13b離子間的反應說明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-發生氧化反應，轉移3 mol e-d若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2+- e-=fe3+12下列有關物質性質的應用正確的是（ ）a.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑b.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸c.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣d.氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁13下列離子組一定能大量共存的是（ ）a甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no3、na+b石蕊呈藍色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+14下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（ ）a、ia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物b、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7c、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大d、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強15.只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種無色溶液區分開，該試劑是() abacl2 溶液 bfecl2溶液 cfecl3溶液dfe(no3)3溶液16下列反應不屬于置換反應的是( ) 氧化鐵與鋁粉混合發生鋁熱反應； 鎂條在二氧化碳中燃燒 用co還原鐵礦石煉鐵； 銅片投入氯化鐵溶液中 abcd18caco3是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如下圖所示。下列說法正確的是()a. cl2和so2均可以漂白有色物質，且漂白的原理相同b. 由sio2na2co3na2sio3co2可知，h2co3的酸性強于h2sio3c. 工業上，可先向飽和食鹽水中通入nh3后，再通入co2制nahco3d. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應都是非氧化還原反應2013秋高三化學期中考答題卡一、選擇題：（共54分）題序12345678910答案題序1112131415161718答案二、非選擇題：（共46分）19.（16分） 硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）al的原子結構示意圖為 ；al與naoh溶液反應的離子方程式為 。 (2) 硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。（3）30si原子的中子數為 ，si的晶體類型為 。（4）al3+與yn的電子數相同，y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是 。(5) 證明溶液中是否有fe2，其操作正確的順序是 （填序號）。 加少許酸化的kmno4溶液加少許氯水滴加少許kscn溶液 ab c d（6）某焊藥熔渣36.0g（含fe2o3、al2o3、sio2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量naoh溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中al2o3的質量分數為 。20.（16分）很多微粒具有六元環的結構。i六氯環三磷腈分子中，包含一個六元環，是橡膠生產中的重要中間體，其結構如圖所示，其熔點為 113，在減壓下， 50即可升華。在有機溶劑中，六氯環三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應制得，反應的方程式為：3pcl5+ 3nh4cl = p3n3cl6+ 12hcl。 （1）比較p元素和cl元素的第一電離能：p_ cl（填“”或“”）。 （2）在上述反應中斷裂的化學鍵有_（填序號）。 a離子鍵b配位鍵c極性鍵d非極性鍵 （3）p3n3cl6的晶體類型為_。 ii1，3-戊二酮通過兩步變化，也可以形成六元環，增加了分子的穩定性，其變化如下圖所 示：（4）由轉化為時，鍵數目（填“增加”、“減少”或“不變”）。 （5）由轉化為時，比多增加了一種微粒間作用力，該作用力是。s和ge可構成ge4s104，ge和s原子也聯結成六邊形結構，如下圖所示。（6）ge原子的價電子排布式為 。（7）圖中涂黑的微粒代表 元素。（8）ge4s104中s原子的雜化類型為。21（14分）為探究so2氣體還原fe3+、i2，使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）so2與fecl3溶液反應的離子方程式是： ；裝置c的作用是 。（2）若要從a中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發濃縮、冷卻結晶、 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 （填序號）。a蒸發皿b石棉網c漏斗d燒杯 e玻璃棒 f坩堝（3）在上述裝置中通入過量的so2，為了驗證a中so2與fe3+發生了氧化還原反應