高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共54分。）1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） a.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 b.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 c.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 d.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有（ ） 氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色； 向硫酸鐵溶液中加入kscn溶液變?yōu)榧t色；新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色； 無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；品紅溶液通入過(guò)量二氧化硫后褪色。 a2個(gè) b3個(gè) c4個(gè) d5個(gè)3短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（ ）xyzwqa鈉與w可能形成na2w2化合物b由z與y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電cw得電子能力比q強(qiáng)dx有多種同素異形體，而y不存在同素異形體4下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）a乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區(qū)別 b戊烷（c5h12）有兩種同分異構(gòu)體c乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵 d糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)5下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是（ ）a分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處b用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體c配置0.1000 moll-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流d檢驗(yàn)nh4+時(shí)，往試樣中加入naoh溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體6足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（ ）a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸 c鹽酸 d稀硝酸7下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )a.na和o2 b.naoh和co2 c.nahco3和naoh d.na2co3與hcl8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( ) a某強(qiáng)酸性溶液: b含有大量的溶液: c能使ph試紙變紅的溶液: d加入鋁粉能放出大量的溶液:9na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) a. 1mol c2h6分子中含有8na個(gè)共價(jià)鍵 b. 原子數(shù)為3na個(gè)no2與n2o4的混合氣體質(zhì)量為46g c. 常溫下11.2l的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5na個(gè)d. 1 l 0.5mol/lna2co3溶液中含有的co32數(shù)目為0.5na11. 已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（ ） a氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13b離子間的反應(yīng)說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e-d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2+- e-=fe3+12下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）a.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑b.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸c.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣d.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁13下列離子組一定能大量共存的是（ ）a甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no3、na+b石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na+、alo2、no3、hco3c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3、clod含大量oh一的溶液中：co32、cl、f、k+14下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）a、ia族與viia族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7c、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大d、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)15.只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是() abacl2 溶液 bfecl2溶液 cfecl3溶液dfe(no3)3溶液16下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是( ) 氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)； 鎂條在二氧化碳中燃燒 用co還原鐵礦石煉鐵； 銅片投入氯化鐵溶液中 abcd18caco3是一種化工原料，可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a. cl2和so2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同b. 由sio2na2co3na2sio3co2可知，h2co3的酸性強(qiáng)于h2sio3c. 工業(yè)上，可先向飽和食鹽水中通入nh3后，再通入co2制nahco3d. 制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2013秋高三化學(xué)期中考答題卡一、選擇題：（共54分）題序12345678910答案題序1112131415161718答案二、非選擇題：（共46分）19.（16分） 硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；al與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 (2) 硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）30si原子的中子數(shù)為 ，si的晶體類型為 。（4）al3+與yn的電子數(shù)相同，y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是 。(5) 證明溶液中是否有fe2，其操作正確的順序是 （填序號(hào)）。 加少許酸化的kmno4溶液加少許氯水滴加少許kscn溶液 ab c d（6）某焊藥熔渣36.0g（含fe2o3、al2o3、sio2）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過(guò)量naoh溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20.（16分）很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)。i六氯環(huán)三磷腈分子中，包含一個(gè)六元環(huán)，是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其熔點(diǎn)為 113，在減壓下， 50即可升華。在有機(jī)溶劑中，六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：3pcl5+ 3nh4cl = p3n3cl6+ 12hcl。 （1）比較p元素和cl元素的第一電離能：p_ cl（填“”或“”）。 （2）在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_（填序號(hào)）。 a離子鍵b配位鍵c極性鍵d非極性鍵 （3）p3n3cl6的晶體類型為_(kāi)。 ii1，3-戊二酮通過(guò)兩步變化，也可以形成六元環(huán)，增加了分子的穩(wěn)定性，其變化如下圖所 示：（4）由轉(zhuǎn)化為時(shí)，鍵數(shù)目（填“增加”、“減少”或“不變”）。 （5）由轉(zhuǎn)化為時(shí)，比多增加了一種微粒間作用力，該作用力是。s和ge可構(gòu)成ge4s104，ge和s原子也聯(lián)結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu)，如下圖所示。（6）ge原子的價(jià)電子排布式為 。（7）圖中涂黑的微粒代表 元素。（8）ge4s104中s原子的雜化類型為。21（14分）為探究so2氣體還原fe3+、i2，使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）so2與fecl3溶液反應(yīng)的離子方程式是： ；裝置c的作用是 。（2）若要從a中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 （填序號(hào)）。a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c漏斗d燒杯 e玻璃棒 f坩堝（3）在上述裝置中通入過(guò)量的so2，為了驗(yàn)證a中so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)