2015-2016學年陜西省西安七十中高一（上）月考化學試卷（12月份）一、選擇題：（110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個正確選項）1分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是( )a燒堿和純堿都屬于堿b硫酸和鹽酸都屬于含氧酸cna2sio3和na2so4都屬于鈉鹽dfe2o3和al2o3都屬于堿性氧化物2下列描述的物質一定是金屬單質的是( )a能失去電子的物質b能得到電子的物質c由含11個質子的原子構成的物質d能與水反應的物質3實驗室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水4物質的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中cl的物質的量之比為( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：35關于na2co3和nahco3性質的說法不正確的是( )a二者的水溶液均顯堿性b二者均與鹽酸反應放出co2氣體c二者受熱均分解d在一定條件下，na2co3和 nahco3可相互轉化6下列敘述正確的是( )a1mol h2o的質量為18g/molbco2的摩爾質量為44gc3.011023個so2分子的質量為32gd標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4l7在含有1molfeso4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o38欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是( )a水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d稀硝酸9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制電線電纜 煎制油條時使用明礬 用明礬凈水( )ab僅c僅d10下列物質的鑒別方法不正確的是( )a用焰色反應鑒別nacl、kcl和na2so4b用氫氧化鈉溶液鑒別mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁達爾效應鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液d用氯化鈣溶液鑒別na2co3和nahco3兩種溶液11根據下列化學方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有關離子的還原性由弱到強的順序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri12下列反應的離子方程式書寫正確的是( )a氯水滴入氯化亞鐵溶液中：fe2+cl2fe3+2clb鈉投入硫酸銅溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3與naoh溶液的反應：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o13將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100ml 1mol/l 的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：114把ba（oh）2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）315向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入naoh溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）( )abcd16下列各組中的兩物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o217某鐵的氧化物，用1.4moll1的鹽酸50ml恰好溶解，所得溶液還能吸收56ml標準狀況下的cl2，使其中fe2+全部轉化為fe3+，則該氧化物的化學式為( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o418將一定量的na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a l混合氣體將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質的量之比可能為( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：319甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙20制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能與鐵反應2fecl3+fe=3fecl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是( )a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵無銅二、非選擇題（4小題，共38分）21除去下列物質中所含有的雜質（括號內為雜質）將選用的試劑或分離方法填在題后橫線上，并寫出反應的方程式（1）fe2o3fe（oh）3_（2）fe2o3al2o3_（3）fecl2fecl3_（4）feal_22把ag固體nahco3加熱分解一段時間后，固體質量變為bg（1）尚未分解的nahco3質量為多少g？（2）生成的na2co3質量為多少g？（3）當b為多少g時，表明nahco3完全分解？23實驗室利用如圖所示裝置進行na2co3和nahco3熱穩定性對比實驗請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是_（填序號）a均變渾濁b試管1澄清，試管2變渾濁c試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者的穩定性強的物質的化學式是_，另一種物質受熱分解的化學方程式是_（3）實驗結束時的正確操作是_（填序號）先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出24已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據圖中轉化關系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學式a、_，c、_，f、_，g、_（2）檢驗d中陽離子的方法_（3）保存c溶液時為什么要加固體a_（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式ac：_cd：_25甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_寫出“乙丙”轉化的離子方程式：_（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血紅色出現，則甲物質是：_寫出“甲乙”轉化的離子方程式：_三、計算題（2小題，共12分）26將2.3g na投入97.8g h2o中（水足量），充分反應后，計算：（1）生成h2的體積（標準狀況） （2）所得溶液的質量分數（3）若所得溶液的密度為1.0gcm3，則溶液中溶質的物質的量濃度是多少？2750ml 0.5mol/l的al2（so4）3溶液加入4mol/l的naoh溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗naoh溶液的體積可能為多少毫升？2015-2016學年陜西省西安七十中高一（上）月考化學試卷（12月份）一、選擇題：（110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個正確選項）1分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是( )a燒堿和純堿都屬于堿b硫酸和鹽酸都屬于含氧酸cna2sio3和na2so4都屬于鈉鹽dfe2o3和al2o3都屬于堿性氧化物【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系 【專題】物質的分類專題【分析】a、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；b、電離時生成的陽離子全部是氫離子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；c、電離時生成金屬鈉離子和酸根離子的化合物叫鈉鹽；d、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物【解答】解：a、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故a錯誤；b、鹽酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故b錯誤；c、na2sio3和na2so4電離時，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故c正確；d、al2o3能和酸反應，也能和堿反應，屬于兩性氧化物，故d錯誤故選c【點評】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區別2下列描述的物質一定是金屬單質的是( )a能失去電子的物質b能得到電子的物質c由含11個質子的原子構成的物質d能與水反應的物質【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用 【專題】金屬概論與堿元素【分析】能失去電子或得到電子或與水反應的物質不一定是金屬單質，金屬單質是由原子構成的【解答】解：a能失去電子的物質不一定是金屬單質，如氫氣，故a錯誤；b能得到電子的物質一定不是金屬單質，如氯氣，故b錯誤；c含有11個質子的原子是鈉原子，鈉是金屬單質，故c正確；d能與水反應的物質不一定是金屬單質，如氯氣，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了元素化合物的性質，難度不大，注意規律中的特殊現象3實驗室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水【考點】鎂、鋁的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據題意，al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿【解答】解：al3+轉化為不溶于水的物質是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿a、naoh溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故a錯誤；b、ba（oh）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故b錯誤；c、鹽酸是酸，與al3+不反應，故c錯誤；d、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故d正確；故選d【點評】本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性4物質的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中cl的物質的量之比為( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3【考點】物質的量濃度 【專題】物質的量濃度和溶解度專題【分析】根據物質的組成特點求出氯離子的物質的量濃度，然后根據公式n=cv求出的cl的物質的量來分析【解答】解：設nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的物質的量濃度為cmol/l，則三種溶液中cl的物質的量濃度分別為cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中cl的物質的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故選d【點評】本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意物質的組成特點5關于na2co3和nahco3性質的說法不正確的是( )a二者的水溶液均顯堿性b二者均與鹽酸反應放出co2氣體c二者受熱均分解d在一定條件下，na2co3和 nahco3可相互轉化【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、都是強堿弱酸鹽，水解顯示堿性；b、根據碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質判斷；c、碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉性質穩定；d、碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉【解答】解：a、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，水解顯示堿性，故a正確；b、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和酸反應生成二氧化碳，故b正確；c、碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，故c錯誤；d、碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，故d正確；故選c【點評】本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，注重了基礎知識考查，本題難度不大6下列敘述正確的是( )a1mol h2o的質量為18g/molbco2的摩爾質量為44gc3.011023個so2分子的質量為32gd標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4l【考點】摩爾質量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數 【專題】化學用語專題；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】a、根據單位判斷；b、根據單位判斷；c、根據分子數、阿伏伽德羅常數、質量、摩爾質量之間的關系判斷；d、根據氣體摩爾體積的使用范圍判斷【解答】解：a、質量的單位是g，故a錯誤；b、摩爾質量的單位是g/mol，故b錯誤；c、m=nm=32g，故c正確；d、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，故d錯誤；故選c【點評】本題考查學生對一些物理量單位的辨別能力及氣體摩爾體積的使用范圍，氣體摩爾體積僅對氣體適用，且受溫度壓強的影響，溫度壓強不同，氣體摩爾體積不同7在含有1molfeso4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o3【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；鈉的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】硫酸亞鐵溶液中加入鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，空氣中灼燒沉淀氫氧化鐵分解生成氧化鐵【解答】解：硫酸亞鐵溶液中加入鈉，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應為2na+2h2o=2naoh+h2，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，反應為2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應為4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，空氣中灼燒沉淀氫氧化鐵分解生成氧化鐵，反應為2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固體為氧化鐵，故選d【點評】本題考查了鐵及其化合物性質的分析應用，注意分析過程反應和物質性質，題目較簡單8欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是( )a水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d稀硝酸【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】al與naoh溶液反應，而fe不能，以此來解答【解答】解：afe、al均不與水反應，不能除雜，故a不選；bal與naoh溶液反應，而fe不能，則溶于過量naoh溶液、反應后過濾可除雜，故b選；c二者均與稀硫酸反應，不能除雜，故c不選；d二者均與稀硝酸反應，不能除雜，故d錯誤；故選b【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制電線電纜 煎制油條時使用明礬 用明礬凈水( )ab僅c僅d【考點】鋁的化學性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鋁在人體內積累可使人慢性中毒，生活中應注意控制含鋁物質的使用量，與生活有關的物質中應嚴格控制鋁的使用量【解答】解：題中與生活器具、食品有關的有，應嚴格控制鋁的使用量，而電線電纜，與飲食無關，不可能被人體攝入，故選a【點評】本題考查化學污染及鋁的性質，側重于化學與生活的考查，注意金屬材料在生活中的應用以及與人體健康等問題，難度不大10下列物質的鑒別方法不正確的是( )a用焰色反應鑒別nacl、kcl和na2so4b用氫氧化鈉溶液鑒別mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁達爾效應鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液d用氯化鈣溶液鑒別na2co3和nahco3兩種溶液【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 【專題】物質檢驗鑒別題【分析】anacl、na2so4的焰色反應均為黃色；bnaoh與alcl3溶液反應先生成沉淀后沉淀消失，naoh與mgcl2溶液反應生成白色沉淀；c丁達爾效應為膠體特有的性質；dna2co3與氯化鈣反應生成白色沉淀，nahco3不能【解答】解：anacl、na2so4的焰色反應均為黃色，現象相同，不能鑒別，故a錯誤；bnaoh與alcl3溶液反應先生成沉淀后沉淀消失，naoh與mgcl2溶液反應生成白色沉淀，現象不同，可鑒別，故b正確；c丁達爾效應為膠體特有的性質，則利用丁達爾效應鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液，故c正確；dna2co3與氯化鈣反應生成白色沉淀，nahco3不能，現象不同，可鑒別，故d正確；故選a【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，鑒別時必須有明顯的不同現象，難度不大11根據下列化學方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有關離子的還原性由弱到強的順序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri【考點】氧化性、還原性強弱的比較 【專題】氧化還原反應專題【分析】依據氧化還原反應的強弱規律，根據元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答【解答】解：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl，i元素的化合價升高，fe化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性ife2+，6fecl2+3br2=2febr3+4fec13中，fe元素的化合價升高，br化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性fe2+br，所以離子的還原性由強到弱的順序為ife2+br，故選a【點評】本題考查了根據方程式來比較氧化性和還原性，解題的關鍵是根據化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，題目難度不大12下列反應的離子方程式書寫正確的是( )a氯水滴入氯化亞鐵溶液中：fe2+cl2fe3+2clb鈉投入硫酸銅溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3與naoh溶液的反應：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考點】離子方程式的書寫 【專題】離子反應專題【分析】a電子、電荷不守恒；b反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；c反應生成偏鋁酸鈉和水；d反應生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：a氯水滴入氯化亞鐵溶液中的離子反應為2fe2+cl22fe3+2cl，故a錯誤；b鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為2h2o+2na+cu2+2na+cu（oh）2+h2，故b錯誤；cal2o3與naoh溶液的反應的離子反應為al2o3+2oh2alo2+h2o，故c正確；d氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大13將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100ml 1mol/l 的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學方程式的有關計算 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據反應物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計算鈉與酸反應完會繼續與水反應；【解答】解：將三種金屬各0.3mol分別投入100ml 1mol/l的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，產生氫氣的物質的量為：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：0.3mol鈉產生0.15mol氫氣故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100ml 1mol/l的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3：1：1故選c【點評】本題考察金屬與酸反應的計算此類題應先判斷誰過量，按不足量計算，同時注意一些活潑金屬與酸反應完會繼續與水反應本題易錯選d14把ba（oh）2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3【考點】離子方程式的有關計算 【分析】明礬的化學式為kal（so4）212h2o，設明礬為1mol，則溶液中含有1molal3+，2molso42，根據反應：so42+ba2+=baso4，al3+4oh=alo2+2h2o判斷【解答】解：明礬的化學式為kal（so4）212h2o，設明礬為1mol，則溶液中含有1molal3+，2molso42，由反應so42+ba2+=baso4可知，使so42全部轉化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，則加入4moloh，則發生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故選c【點評】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使so42全部轉化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物質的量，根據al3+和oh物質的量的關系判斷反應產物15向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入naoh溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量）( )abcd【考點】鎂、鋁的重要化合物 【專題】圖像圖表題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o來分析【解答】解：因橫坐標表示加入naoh溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量，則向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，發生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，則沉淀的質量一直在增大，直到最大，然后發生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反應，則最后沉淀的質量為一定值，顯然只有d符合，故選d【點評】本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答16下列各組中的兩物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量比）改變，不會引起產物的種類改變的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o2【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】物質和氧氣相互反應時，根據物質充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析，氫氧化鈉和少量二氧化碳反應的產物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反應的產物是碳酸氫鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應可以產生碳酸鈉和氧氣【解答】解：a、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故a錯誤；b、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故b錯誤；c、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故c正確；d、木炭和氧氣反應，氧氣過量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故d錯誤故選c【點評】此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討17某鐵的氧化物，用1.4moll1的鹽酸50ml恰好溶解，所得溶液還能吸收56ml標準狀況下的cl2，使其中fe2+全部轉化為fe3+，則該氧化物的化學式為( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o4【考點】氧化還原反應的計算 【專題】氧化還原反應專題【分析】n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反應中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結合生成h2o，反應后溶液成分為fecl3，結合質量守恒計算【解答】解：n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反應中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結合生成h2o，則氧化物中n（o）=n（hcl）=0.07mol=0.035mol，反應后溶液成分為fecl3，n（cl）=0.07mol+0.0025mol2=0.075mol，則n（fe）=0.075mol=0.025mol，所以：n（fe）：n（o）=0.025mol：0.035mol=5：7，該氧化物的化學式為fe5o7，故選b【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結合生成h2o，反應后溶液成分為fecl3，為解答該題的關鍵，做題時注意體會18將一定量的na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a l混合氣體將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質的量之比可能為( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：3【考點】有關混合物反應的計算 【分析】na、na2o、na2o2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，據此判斷【解答】解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2 鈉與氫氣的關系式為2nah22na2o2+2h2o=4naoh+o2 過氧化鈉與氧氣的關系式為 2na2o2o22h2+o22h2o 氫氣和氧氣的關系式為2h2o2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4na2h2o22na2o2所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，顯然只有a中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，故選a【點評】本題考查無數據計算，難度中等，關鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應，根據方程式性質比例關系19甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙【考點】鈉的化學性質；鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】先根據鈉原子守恒計算溶質的質量，再根據反應方程式計算溶液的質量，從而計算溶液的質量分數【解答】解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：na+h2o=naoh+h2，溶液增加的質量=m（na）m（h2）=2.3g0.1g=2.2g；na2o+h2o=2naoh，溶液增加的質量=m（na2o）=0.1mol62g/mol=6.2g；na2o2+h2o=2naoh+o2，溶液增加的質量=m（na2o2）m（o2）=m（na2o）=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉氫氧化鈉氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：、，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁甲乙=丙故選d【點評】本題以鈉及其化合物的性質考查了溶液質量分數大小的比較，難度較大，明確溶液質量增加的量是解本題的關鍵20制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能與鐵反應2fecl3+fe=3fecl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現的是( )a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵無銅【考點】氧化還原反應；氧化性、還原性強弱的比較；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 【專題】氧化還原反應專題【分析】根據2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2，判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應的時候，還原性強的物質優先反應來分析解答【解答】解：由2fecl3 +cu=2fecl2+cucl2可知還原劑為cu，2fecl3 +fe=3fecl2中還原劑為fe，根據金屬活動順序，鐵的化學活動性大于銅金屬活動順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優先與鐵離子反應，則有鐵必須有銅，當鐵完全反應后，銅開始反應，氯化鐵過量時，鐵和銅都完全反應，即不會出現有鐵無銅的情況，故選b【點評】本題考察氧化還原反應中的優先規律，明確當多種還原劑和一種氧化劑反應的時候，還原性強的物質優先反應是解答本題的關鍵二、非選擇題（4小題，共38分）21除去下列物質中所含有的雜質（括號內為雜質）將選用的試劑或分離方法填在題后橫線上，并寫出反應的方程式（1）fe2o3fe（oh）3加熱；2fe（oh）3fe2o3+3h2o（2）fe2o3al2o3naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o（3）fecl2fecl3fe；fe+2fe3+3fe2+（4）fealnaoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考點】化學方程式的書寫 【分析】（1）fe（oh）3加熱分解生成氧化鐵；（2）al2o3與naoh溶液反應，而fe2o3不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜；（3）fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；（4）al與naoh溶液反應，而fe不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜【解答】解：（1）fe（oh）3加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發生的反應為2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案為：加熱；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（2）al2o3與naoh溶液反應，而fe2o3不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為naoh，發生的離子反應為al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案為：naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o；（3）fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉過濾可除雜，選擇試劑為fe，離子反應為fe+2fe3+3fe2+，故答案為：fe；fe+2fe3+3fe2+；（4）al與naoh溶液反應，而fe不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為naoh，發生的離子反應為2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案為：naoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【點評】本題考查物質分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質，題目難度不大22把ag固體nahco3加熱分解一段時間后，固體質量變為bg（1）尚未分解的nahco3質量為多少g？（2）生成的na2co3質量為多少g？（3）當b為多少g時，表明nahco3完全分解？【考點】化學方程式的有關計算 【專題】計算題【分析】加熱發生反應：2nahco3na2co3+h2o+co2，根據固體減少的質量利用差量法計算分解的nahco3質量、生成的na2co3質量，進而計算未分解碳酸氫鈉的質量，當nahco3完全分解時，未分解的nahco3質量為0或生成的碳酸鈉的質量為bg【解答】解：設分解的碳酸氫鈉質量為x、生成碳酸鈉的質量為y，則：2nahco3na2co3+h2o+co2 固體減少的質量168 106 18 44 62x y （ab）g（1）x=g，尚未分解的nahco3質量=agg=g，（2）y=g，（3）當nahco3完全分解時，生成的碳酸鈉的質量為bg，故bg=g，整理得b=，答：（1）尚未分解的nahco3質量為g（2）生成碳酸鈉的質量為g（3）b=時，nahco3完全分解時【點評】本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，注意根據質量守恒定律理解差量法23實驗室利用如圖所示裝置進行na2co3和nahco3熱穩定性對比實驗請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是c（填序號）a均變渾濁b試管1澄清，試管2變渾濁c試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者的穩定性強的物質的化學式是na2co3，另一種物質受熱分解的化學方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（3）實驗結束時的正確操作是（填序號）先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（2）溫度較高但不分解的物質較穩定，加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）實驗結束時，為了避免發生倒吸現象，應該先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈【解答】解：（1）如果直接加熱的物質不分解，而間接加熱的物質分解，就能證明物質的穩定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現象是試管2澄清，試管1變渾濁，故選c；（2）該實驗中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩定性強的物質是na2co3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：2nahco3na2co3+co2+h2o，故答案為：na2co3；2nahco3na2co3+co2+h2o；（3）如果先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出，會發生倒吸現象，應該先撤出導管，然后再熄滅酒精燈，所以正確，故答案為：【點評】本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質及化學實驗基本操作方法，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性大小，明確常見的化學實驗基本操作方法24已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據圖中轉化關系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學式a、fe，c、fecl2，f、fe（oh）3，g、fe2o3（2）檢驗d中陽離子的方法取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+（3）保存c溶液時為什么要加固體a防止fe2+被氧氣氧化（4）寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式ac：fe+2h+=fe2+h2cd：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考點】無機物的推斷 【專題】推斷題【分析】a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，據此解答【解答】解：a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，（1）由上述分析可知，a為fe，c為fecl2，f為fe（oh）3，g為fe2o3，故答案為：fe；fecl2；fe（oh）3；fe2o3（2）d為fecl3，含有陽離子為fe3+，檢驗fe3+離子的方法為：取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+，故答案為：取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+；（3）fecl2易被空氣中氧氣氧化，保存fecl2溶液時加固體fe，防止fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止fe2+被氧氣氧化；（4）ac的反應離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2，cd的反應離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案為：fe+2h+=fe2+h2；2fe2+cl2=2fe3+2cl【點評】本題考查無機物推斷，涉及fe元素單質化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷各物質，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵25甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是al2o3寫出“乙丙”轉化的離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血紅色出現，則甲物質是：fe2o3寫出“甲乙”轉化的離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【考點】無機物的推斷 【專題】推斷題【分析】（1）甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應是兩性化合物，則乙為硫酸