鋁 金屬材料第1課時 鋁及鋁合金 教材分析本節教材是學生已經學習了無機非金屬材料在生產、生活中的應用，從學生的認知結構來看，學習金屬材料是學生認知結構發展的需要。教材從以下兩條線索展開：一是金屬及其化合物的性質線索，并以鋁及其重要化合物為代表物作為抓手進行研究，為學生學習元素周期律奠定基礎；二是金屬材料及其合金的應用線索，并伴之以常見金屬金、銀、銅等的應用，給學生認識物質世界提供了一個更廣闊的空間。 教學目標【知識與能力目標】1、了解鋁的物理性質與化學性質2、.使學生了解常見金屬的代表物鋁的還原性；認識鋁及其重要化合物在化學性質上與其他常見金屬及其化合物的不同，并能列舉鋁合金材料在生產生活中的重要應用。3、初步了解合金的概念及鋁的用途。4、氧化鋁，氫氧化鋁的兩性5、氫氧化鋁的實驗室制法【過程與方法目標】1、 通過引導學生觀察分析實驗現象，讓他們體會怎樣科學合理的運用觀察等方法，培養學生觀察和分析問題的能力。2、 通過對鋁性質的實驗探究讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，培養其動手能力和實驗能力。【情感態度價值觀目標】1、培養認真、仔細、嚴謹的科學態度和探究精神，感受到科學研究的過程和魅力。2、培養學生探究和合作學習的精神，激發學生學習化學的興趣，感受合作和學習的樂趣。 教學重難點【教學重點】1、知識技能方面：鋁的物理性質與化學性質；2、過程與方法方面：運用實驗分類的方法來研究物質的性質；3、氧化鋁，氫氧化鋁的兩性；4、氫氧化鋁的實驗室制法。【教學難點】鋁的物理性質與化學性質；氧化鋁，氫氧化鋁的兩性；氫氧化鋁的實驗室制法。 課前準備 （一）學生準備1.預習本節教材，即鋁和鋁合金。2.尋找鋁、鐵、銅、銀等金屬單質的制品，并留作班上學習時展示之用。（二）教師準備1.教學課件、圖片、與本節教材相關的音像資料。2.幾種種金屬樣品實物及實驗儀器與藥品。 教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖【導入新課】【合作探究】在已經發現的110多種元素中，大約有80%是金屬元素，金屬在社會發展進程中，起著非常重要的作用。如：青銅時代、鐵器時代在歷史上都留下光輝的一頁，鋼鐵是工農業生產的基礎，即使在新材料層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們日常生活中經常接觸到各種各樣的金屬，有著廣泛的用途，常見的金屬有哪些呢?了解金屬的性質是非常有必要的。【思考】1、人類已經發現的一百多種元素中大約有五分之四是金屬元素，其中哪些是你熟悉的？2、你深入了解它們的性質嗎？3、金屬材料和它們之間又是什么樣的關系呢？積極思考回答常見金屬（鎂、鋁、鐵、銅、銀、金）讓學生明確學習目標，激發學生的求知欲【板書】 【交流研討】【歸納總結】第2節 鋁 金屬材料一.鋁和鋁合金 1.認識鋁及其化合物（1）鋁的物理性質我們已經學習鈉、鎂、鐵等金屬單質的知識，他們在性質上有哪些相似之處？ 自學課本116頁學生分組討論，可能說的不完整不嚴密，其他小組補充培養學生合作探究歸納總結的能力及邏輯推理能力【感悟生活】 【實物展示】 【歸納總結】w*ww.z#zstep.c%om 【板書】【交流討論】 【實驗探究1】【歸納拓展】【實驗探究2】【觀察思考】【實驗探究3】【歸納拓展】【總結分析】【即時訓練】【性質拓展4】想一想你在日常生活中見到過哪些鋁制品？【投影展示】展示金屬鋁條、鋁粉樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，并閱讀教材，了解鋁的物理性質（熔點：660.4；沸點2467、密度2.7gcm3，導電性、傳熱性和延展性）（2）鋁的化學性質根據金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？ 做出假設（學生回顧鐵單質的性質，然后進行類推和假設）：從鋁屬于金屬（類）的角度預測鋁可能的化學性質。【媒體顯示】鋁非金屬酸溶液鹽溶液堿溶液非金屬單質特性實驗1跟氧氣反應【現象】鋁在氧氣中燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光，瓶內有白煙。【課外拓展】 鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因為鋁箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發出耀眼的火星，是因為鋁粉與空氣的接觸面增大，使反應更加劇烈。鋁箔能在純氧中劇烈燃燒，是因氧氣濃度大，反應速率快。實驗2、與某些金屬氧化物反應實驗3、與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應w#*ww.zzstep&%.com 與酸反應：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2（遷移到稀H2SO4等）【注意】鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生_鈍化_，不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續反應。與強堿溶液反應：2Al +2NaOH +6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2教師引導學生分析以上四個反應中的化合價變化，得出鋁具有強還原性的結論。練習1、同量的Al分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應放出H2的物質的量之比為_。練習2、同濃度同體積的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al充分反應，放出H2的質量之比為_。(4)與某些鹽溶液反應：請寫出與Hg(NO3)2溶液反應的化學方程式為 小組分析討論，總結常見的鋁制品 理論聯系實際，化學指導生活思考總結：常溫下，鋁被空氣了的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜能阻止內部的金屬繼續與氧氣發生反應學生觀察現象、寫成化學方程式自學課本116頁實驗學生觀察現象、寫成化學方程式觀察和記錄回答現象，推斷產物學生觀察現象、寫成化學方程式答案：1:1、1:3學生動手書寫2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg。 培養學生分析歸納及語言表達能力 聯系實際，拓展學生視野培養學生獨立歸納總結應用 能力引導學法；學會化學思維，能夠根據相關知識合理推斷通過實驗激發學生學習的欲望和興趣通過實驗激發學生學習的欲望和興趣【板書】 【課外拓展】 2、鋁合金及其制品（1）合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬） 而成的具有 的物質。（2）合金的特性 （2）鋁及其合金的用途：鋁飛機構件導線熱交換器和炊具鋁條、鋁箔涂料鋁熱劑醫療器械建筑業密度小傳熱性好延展性易導電密度小氧化膜膜鋁熱反應銀白色光澤自學課本119頁學生聯系實際，舉例說明。學生小組代表發言。各小組之間交流補充。 學生討論回答 培養學生發散思維 引導學生善于總結、善于歸納，培養學生團隊精神【課堂小結】:1.認識鋁及其化合物中教網（1）鋁的物理性質（2）鋁的化學性質(1)與非金屬反應(2)與某些金屬氧化物反應： 置換反應，鋁熱反應 。(3)與酸反應：與鹽酸反應；(4)與某些鹽溶液反應：與Hg(NO3)2溶液反應的化學方程式為2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg。(5)與強堿溶液反應：離子方程式為_。2鋁合金及其制品 回憶、交流、概括、整合、小結：培養學生總結能力 板書設計第2節 鋁 金屬材料一.鋁和鋁合金 二、鋁合金及其制品課后作業 必修一自主學習叢書第104頁到106頁整理完成作業在應用中鞏固所學知識教學反思化學實驗是一種學習方法，又是