福建省三明市寧化一中2016屆高三上學期第四次模擬化學試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法正確的是（）a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用b含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的c喝補鐵劑時，加服維生素c效果更好，原因是維生素c具有還原性d碳酸鋁是一種應用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中2某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（）abr2的ccl4溶液bag（nh3）2oh溶液chbrdh23設na為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（）a0.1mol苯分子中含有0.3na個碳碳雙鍵b1l 1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子的數目大于nac標準狀況下，22.4l己烷中含有的分子數共為nad50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92 na4下列各項中實驗的設計或操作能達到預期實驗目的是（） 選項 實驗目的 實驗的設計或操作 a 比較cl與s元素的非金屬性強弱相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph b 比較ksp（agcl）與ksp（agi）的大小向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，振蕩 c欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 d證明氧化性h2o2比fe3+強 將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中aabbccdd5下列敘述正確的是 （）裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗證hcl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯裝置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體abcd6下列有關說法，不正確的是（）將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成caso4，可減少so2對大氣的污染為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂為確證nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有na2co3abcd7下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（） 選項實驗操作實驗現象結論a 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x有白煙產生 x一定是濃鹽酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液變為藍色kio3氧化性比i2強c 強酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，靜置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅 y中一定有so42d c2h2oh與濃硫酸混合后加熱到170c 制得的氣體使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd二、解答題（共3小題，滿分43分）8隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題（1）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，nh3催化還原氮氧化物（scr）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術反應原理如圖所示：如圖可知scr技術中的氧化劑為用fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當no2與no的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式（2）工業廢水中常含有一定量的cr2o72，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生cr（oh）3、fe（oh）3沉淀反應中lmol cr2o72完全生成cr（oh）3沉淀，外電路通過電子的物質的量mol；常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=1032，當cr3+濃度小于105moll一1時，可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的ph=6，則該溶液過濾后（填“能”或“否”）直接排放（3）c1o2氣體是一種常用的消毒劑，現在被廣泛的用于飲用水進行消毒自來水廠用clo2處理后的水中，要求c1o2的濃度在0.10.8mgl1之間碘量法可以檢測水中c1o2的濃度，步驟如下：i取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍；加人一定量的na2s203溶液（已知：2s2o32+i2s4o62+2i）；加硫酸調節水樣ph至1.3已知：本題中c1o2在中性條件下還原產物為clo2，在酸性條件下還原產物為c1請回答下列問題：確定操作ii完全反應的現象在操作iii過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式若水樣的體積為1.0l，在操作ii時消耗了1.0103moll1的na2s2o3溶液10ml，則水樣中clo2的濃度是mgl111硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業尾氣中so2的部分催化氧化，所發生反應為：2so2+2ncu+（n+1）o2+（22n）h2o2n cuso4+（22n） h2so4從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為；每吸收2molso2，被so2還原的o2的質量為 g利用如圖1所示電化學裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生寫出裝置內所發生反應的離子方程式（2）碘循環工藝不僅能吸收so2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：用離子方程式表示反應器中發生的反應是：用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監測其含量，電池中每轉移0.4mole，pt 電極消耗l氧氣（標況下）該裝置的負極反應式為14醇是重要的有機化工原料一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應： i.2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） ii.2ch3oh（g）c2h4（g）+h2o（g） i上述反應過程中能量變化如圖所示：（1）在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發生上述兩個反應，反應（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則e1和e2e1的變化是：e1；e2e1（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）已知：ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的h=，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2l的密閉容器中只發生反應i，起始反應溫度均為t，起始投料如下表所示：起始投料/mol編號ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）恒溫容器1200恒溫容器2022絕熱容器3200（3）比較平衡時容器1中c1（h2o）和容器2中c2（h2o）的大小：c1（h2o）c2（h2o）（填“”、“”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為k1、k2和k3，三者的大小關系為（4）若容器1中平衡時ch3oh（g）的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數k=三、解答題（共1小題，滿分15分）15萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑合成a萜品醇g的路線之一如下：已知：rcooc2h3請回答下列問題：（1）a的分子式為，c中所含官能團的名稱是，ef的反應類型為（2）cd的化學方程式為（3）試劑y的結構簡式為，鑒別有機物e和f合適的試劑為（4）下列關于有機物g的說法正確的有（填字母）a屬于芳香烴衍生物b能使溴的四氯化碳溶液褪色c能與naoh反應d能發生消去反應與酯化反應（5）與 b具有相同官能團且官能團都直接連在六元碳環上，滿足上述條件b的同分異構體還有種（不考慮立體異構）；寫出一種同時滿足下列條件的b的鏈狀同分異構體的結構簡式：核磁共振氫譜有2個吸收峰 能發生銀鏡反應福建省三明市寧化一中2016屆高三上學期第四次模擬化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法正確的是（）a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經久耐用b含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的c喝補鐵劑時，加服維生素c效果更好，原因是維生素c具有還原性d碳酸鋁是一種應用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中【考點】有機高分子化合物的結構和性質；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；維生素在人體中的作用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用【分析】a塑料中含有塑化劑，長期使用塑料奶瓶不利于健康；b乙醇能使蛋白質變性，不是氧化；c能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，容易被氧化，維生素c具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化；d食品添加劑不能大量使用，需要控制加入量【解答】解：a塑料中含有塑化劑，塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長期使用塑料奶瓶不利于健康，故a錯誤；b乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，故b錯誤；c能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素c具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，故c正確；d碳酸鋁是一種食品添加劑，但不能大量使用，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力2某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結構簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是（）abr2的ccl4溶液bag（nh3）2oh溶液chbrdh2【考點】有機物分子中的官能團及其結構【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】a碳碳雙鍵發生加成反應，醛基和溴發生氧化反應；b醛基和銀氨溶液發生氧化反應生成羧基；c碳碳雙鍵發生加成反應；d碳碳雙鍵、醛基都發生加成反應【解答】解：a碳碳雙鍵發生加成反應，醛基和溴發生氧化反應，所以增加溴原子，故a正確；b醛基和銀氨溶液發生氧化反應生成羧基，官能團數目不變，故b錯誤；c碳碳雙鍵和hbr發生加成反應，官能團由碳碳雙鍵變為溴原子，hbr和醛基不反應，所以官能團數目不變，故c錯誤；d碳碳雙鍵、醛基都發生加成反應，官能團數目減少，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了有機物的結構及性質，根據有機物中含有的官能團及其性質來分析解答，明確物質能發生哪些類型的反應，題目難度不大3設na為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是（）a0.1mol苯分子中含有0.3na個碳碳雙鍵b1l 1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子的數目大于nac標準狀況下，22.4l己烷中含有的分子數共為nad50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92 na【考點】阿伏加德羅常數【分析】a苯分子中不含有碳碳雙鍵；b碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；c標準狀況己烷不是氣體；d濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應【解答】解：a苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的化學鍵，不含雙鍵，故a錯誤；b碳酸鈉在水中發生水解，當生成碳酸氫鈉時，每有1mol碳酸氫鈉生成同時生成1mol氫氧根，所以溶液中陰離子大于na，故b正確；c標準狀況下，22.4 l己烷物質的量不是1mol，故c錯誤；d濃硫酸隨反應進行，濃度變稀后不和銅反應，50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子的數目小于0.92na，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用、鹽類的水解、濃硫酸與銅的反應，題目難度不大4下列各項中實驗的設計或操作能達到預期實驗目的是（） 選項 實驗目的 實驗的設計或操作 a 比較cl與s元素的非金屬性強弱相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph b 比較ksp（agcl）與ksp（agi）的大小向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，振蕩 c欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾 d證明氧化性h2o2比fe3+強 將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價【分析】a不能利用氫化物的酸性比較非金屬性；b向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，出現黃色沉淀，發生沉淀的轉化；c溴、三溴苯酚均易溶于苯；d酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子【解答】解：a測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph，可比較鹽酸、氫硫酸的酸性，但不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故a錯誤；b向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，出現黃色沉淀，發生沉淀的轉化，則ksp（agcl）ksp（agi），故b正確；c溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選naoh溶液、分液來除雜，故c錯誤；d酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則不能判斷是否發生h2o2與亞鐵離子的反應，不能得出氧化性h2o2比fe3+強，故d錯誤；故選b【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性和非金屬性比較、沉淀轉化、混合物分離提純及氧化還原反應等，把握實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大5下列敘述正確的是 （）裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗證hcl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯裝置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體abcd【考點】化學實驗方案的評價；金屬的電化學腐蝕與防護；物質的分離、提純和除雜；氣體的收集；乙酸乙酯的制取【專題】實驗評價題【分析】為防止鐵釘生銹，鐵應連接電源的負極；乙烯和乙炔都可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應；根據氣球的體積變化可判斷hcl的水溶性；導管不能插入液面以下，且不能用氫氧化鈉溶液吸收；根據氣體的密度大小選擇不同的導管【解答】解：為防止鐵釘生銹，鐵應連接電源的負極，為外加電源的陰極保護法，故錯誤；乙烯和乙炔都可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能用高錳酸鉀除雜，故錯誤；hcl極易溶于水，燒瓶內壓強減少，氣球體積膨脹，可證明，故正確；導管不能插入液面以下，因乙酸乙酯在堿性條件下能水解，則不能用氫氧化鈉溶液吸收，故錯誤；密度比空氣小的氣體可從a通入，密度比空氣大的氣體可從b通入，故正確故選：d【點評】本題考查較為綜合，涉及金屬的防護、除雜、收集等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗方案的嚴密性，難度中等6下列有關說法，不正確的是（）將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時最終生成caso4，可減少so2對大氣的污染為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂為確證nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有na2co3abcd【考點】二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【分析】依據二氧化氮和水反應的氣體體積變化分析判斷；依據二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩定，易被氧化生成硫酸鈣解答；氫氧化鈉能夠與二氧化硅發生反應；電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀【解答】解：二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，反應后水上升試管容積的三分之二，不能充滿液體，故錯誤；向煤中加入適量石灰石，發生反應：cao+so2caso3、2caso3+o22caso4，可減少so2對大氣的污染，故正確；石英坩堝主要成分為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應，故錯誤；電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到mg，故錯誤；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無法用加入澄清石灰水的方法證明nahco3溶液中混有na2co3，故錯誤；故選：a【點評】本題考查元素及化合物的性質、電解原理，明確物質的性質是解題關鍵，注意電解氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，題目難度不大7下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（） 選項實驗操作實驗現象結論a 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x有白煙產生 x一定是濃鹽酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液變為藍色kio3氧化性比i2強c 強酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，靜置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅 y中一定有so42d c2h2oh與濃硫酸混合后加熱到170c 制得的氣體使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價【分析】a生成白煙可知x為揮發性酸；b淀粉變藍，可知生成碘，則kio3溶液加入hi溶液，發生氧化還原反應生成碘；c酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子；d乙醇易揮發，且乙醇能被高錳酸鉀氧化【解答】解：a生成白煙可知x為揮發性酸，則x為濃鹽酸或濃硝酸，故a不選；b淀粉變藍，可知生成碘，則kio3溶液加入hi溶液，發生氧化還原反應生成碘，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，kio3氧化性比i2強，故b選；c酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則y中不一定有so42，可能含有so32，故c不選；d乙醇易揮發，且乙醇能被高錳酸鉀氧化，則應排除乙醇的干擾，再檢驗消去反應的產物乙烯，故d不選；故選b【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、氧化還原反應、物質檢驗等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8隨著我國工業化水平的不斷發展，解決水、空氣污染問題成為重要課題（1）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，nh3催化還原氮氧化物（scr）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術反應原理如圖所示：如圖可知scr技術中的氧化劑為no、no2用fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當no2與no的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2nh3+no+no22n2+3h2o（2）工業廢水中常含有一定量的cr2o72，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生cr（oh）3、fe（oh）3沉淀反應中lmol cr2o72完全生成cr（oh）3沉淀，外電路通過電子的物質的量12mol；常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=1032，當cr3+濃度小于105moll一1時，可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的ph=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放（3）c1o2氣體是一種常用的消毒劑，現在被廣泛的用于飲用水進行消毒自來水廠用clo2處理后的水中，要求c1o2的濃度在0.10.8mgl1之間碘量法可以檢測水中c1o2的濃度，步驟如下：i取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍；加人一定量的na2s203溶液（已知：2s2o32+i2s4o62+2i）；加硫酸調節水樣ph至1.3已知：本題中c1o2在中性條件下還原產物為clo2，在酸性條件下還原產物為c1請回答下列問題：確定操作ii完全反應的現象藍色消失，半分鐘內不變色在操作iii過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o若水樣的體積為1.0l，在操作ii時消耗了1.0103moll1的na2s2o3溶液10ml，則水樣中clo2的濃度是0.675mgl1【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；氧化還原反應；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；氧化還原反應專題；電離平衡與溶液的ph專題；無機實驗綜合【分析】（1）得電子，化合價降低的反應物是氧化劑；根據化合價升降總數相等、原子守恒來配平；（2）亞鐵離子會和cr2o72的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，結合電極方程式fe2efe2+計算；根據溶度積計算；（3）加入一定量 na2s2o3 溶液，發生反應2s2o32+i2s4o62+2i，使i2還原為i；由圖示表明，ph至13時，clo2將i氧化生成的i2與淀粉結合再次出現藍色，根據化合價升降總數相等、原子守恒和電荷守恒來配平；根據關系式clo2is2o32先計算出clo2的物質的量，然后再計算出濃度；【解答】解：（1）由圖甲可知scr技術中nh3與no、no2反應產物為n2和水，故氧化劑為no、no2，故答案為：no、no2；nh3中氮的化合價由3價升高到0價，一個nh3失去3個電子，no2中氮的化合價由+4價降低到0價，一個no2得到4個電子，no中氮的化合價由+2價降低到0價，一個no得到2個電子，當no2與no的物質的量之比為1：1時，轉移電子的最小公倍數為6，結合質量守恒可知方程式為：2nh3+no+no22n2+3h2o，故答案為：2nh3+no+no22n2+3h2o；（2）亞鐵離子會和cr2o72的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，陽極電極方程式fe2efe2+，則cr2o726fe2+12mol電子，1mol cr2o72完全生成cr（0h）3沉淀，外電路通過電子的物質的量為12mol，故答案為：12；溶液的ph=6，則c（oh）=108moll1，則c3（oh）c（cr3+）=ksp=1032，c（cr3+）=108moll1105moll1，能直接排放，故答案為：能；（3）加入一定量 na2s2o3 溶液，發生反應為：2s2o32+i2s4o62+2i，使i2還原為i，故藍色會消失，故答案為：藍色消失，半分鐘內不變色；由圖示表明，ph至13時，clo2將i氧化生成的i2，clo2中氯的化合價由+3價降低到1價，一個clo2得到4個電子，碘的化合價由1價升高到0價，一個i失去1個電子，轉移電子的最小公倍數為4，結合質量守恒、電荷守恒可知離子方程式為：clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o；故答案為：clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o；clo2 is2o32 1 11.0105mol 1.0103 mol/l0.01l m（clo2）=n（clo2）m（clo2）=1.0105mol67.5103mgmol1=0.675mg由于水樣的體積為1.0l，所以 clo2 的濃度為=0.675 mgl1，故答案為：0.675【點評】本題主要考查了氧化還原反應、離子方程式式的書寫以及化學計算，難度中等，注意掌握實驗原理和電子得失配平的方法11硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業尾氣中so2的部分催化氧化，所發生反應為：2so2+2ncu+（n+1）o2+（22n）h2o2n cuso4+（22n） h2so4從環境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發生；每吸收2molso2，被so2還原的o2的質量為32 g利用如圖1所示電化學裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生寫出裝置內所發生反應的離子方程式so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu（2）碘循環工藝不僅能吸收so2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：用離子方程式表示反應器中發生的反應是：so2+i2+2h2o4h+so42+2i用化學平衡移動的原理分析，在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是hi分解為可逆反應，及時分離出產物h2，有利于反應正向進行汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監測其含量，電池中每轉移0.4mole，pt 電極消耗2.24l氧氣（標況下）該裝置的負極反應式為no2e+o2no2【考點】常見的生活環境的污染及治理；氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理【專題】氧化還原反應專題；電化學專題【分析】（1）二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發生，對環境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發生；依據二氧化硫和氧氣反應方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關系；利用電解原理將二氧化硫轉化成硫酸吸收，先寫出兩個電極上上發生的電極反應式，加和就可得到總的離子方程式（2）從流程圖可知，在反應器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi；hi分解是可逆反應，分離出氫氣有利于平衡正向移動由離子的定向移動可知nio極為原電池的負極，pt極為原電池的正極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，以此解答該題【解答】解；（2）脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的發生，2so2 +o2 =2so32mol 32g故答案為：防止酸雨的發生；32；分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極；陽極放電的物質二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應式：so22e+2h2o=so42+2h+；陰極放電的物質時銅離子，得到電子被還原成單質銅，電極反應式：cu2+2e=cu；將上述兩電極的電極反應式得：so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu，故答案為：so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu（2）從流程圖可知，在反應器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，反應方程式為so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+，故答案為：so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+；hi分解為可逆反應，及時分離出產物h2，有利于反應正向進行，故答案為：hi分解為可逆反應，及時分離出產物h2，有利于反應正向進行由離子的定向移動可知nio極為原電池的負極，負極反應為no2e+o2=no2，pt電極上電極反應為o2+4e=2o2，則電池中每轉移0.4mol e，pt電極消耗氧氣為0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案為：2.24；no2e+o2=no2【點評】本題考查氧化還原反應及電化學知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應類型，注意體會答題思路，題目難度中等14醇是重要的有機化工原料一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應： i.2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） ii.2ch3oh（g）c2h4（g）+h2o（g） i上述反應過程中能量變化如圖所示：（1）在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發生上述兩個反應，反應（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則e1和e2e1的變化是：e1減小；e2e1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）已知：ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的h=45.5 kjmol1，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2l的密閉容器中只發生反應i，起始反應溫度均為t，起始投料如下表所示：起始投料/mol編號ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）恒溫容器1200恒溫容器2022絕熱容器3200（3）比較平衡時容器1中c1（h2o）和容器2中c2（h2o）的大小：c1（h2o）c2（h2o）（填“”、“”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數分別記為k1、k2和k3，三者的大小關系為k1=k2k3（4）若容器1中平衡時ch3oh（g）的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數k=4【考點】化學平衡的影響因素；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算【專題】化學平衡專題；燃燒熱的計算【分析】、（1）如圖分析可知，反應的活化能越小反應速率越快，加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變（2）分析圖象2ch3oh（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=29.1kj/mol，2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的熱化學方程式可以依據蓋斯定律計算得到；、（3）圖表數據都是在恒溫容器中進行的反應，達到平衡的方向不同，但反應的平衡常數不變，反應i為2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g），反應前后氣體體積不變，容器1正向進行，容器2逆向進行，相當于容器1中達到平衡基礎上增大壓強，平衡不動，但物質濃度增大，反應速率增大，容器3是絕熱容器，反應達到平衡容器中溫度高于容器1，平衡應逆向進行，平衡常數減小；（4）若容器l中平衡時ch3oh（g） 的轉化率為80%，結合化學平衡三段式列式計算平衡你的，平衡常數k=【解答】解：（1）反應的活化能越小反應速率越快，在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發生上述兩個反應中反應i和ii相比，反應i的活化能小，反應速率快，加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以e1和e2的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變，e2e1的大小為反應的焓變，活化能大小對該反應的反應熱無影響，故答案為：；該反應的活化能較小；減小；不變；（2）分析圖象得到反應2ch3oh（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=29.1kj/mol，2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1依據蓋斯定律得到乙烯氣相直接水合反應的熱化學方程式為：c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）h=45.5 kjmol1故答案為：45.5 kjmol1；、（3）圖象分析可知，反應為：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，圖表數據都是在恒溫容器中進行的反應，達到平衡的方向不同，但反應的平衡常數不變，k1=k2，反應i為2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g），反應前后氣體體積不變，容器1正向進行，容器2逆向進行，相當于容器1中達到平衡基礎上增大壓強，平衡不動，但物質濃度增大，c1（h2o）c2（h2o），容器3是絕熱容器，反應達到平衡容器中溫度高于容器1，平衡應逆向進行，平衡常數減小，k1=k2k3，故答案為：；k1=k2