第三單元化學平衡的移動(加試要求)浙江考試標準知識條目必考要求加試要求(1)化學平衡移動的概念a(2)影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷b(3)用化學平衡移動原理選擇和確定合適的生產條件c考點1| 化學平衡的移動基礎知識自查1化學平衡的移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發生移動，如下所示：2化學平衡移動與化學反應速率的關系v正v逆，平衡向正反應方向移動；v正v逆，反應達到平衡狀態，平衡不發生移動；v正v逆時，才使平衡向正反應方向移動。(3)外界條件改變時，化學平衡發生移動，最終結果只能“減弱”條件的改變，但不能“消除”改變。典型例題講解(2017浙江嘉興學科基礎測試)某密閉容器中充入等物質的量的氣體a和b，一定溫度下發生反應：a(g)xb(g)2c(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是() 【導學號：81640108】a30 min時降低溫度，40 min時升高溫度b30 min時，向容器內再充入一定量的c，重新達到平衡時，a的體積分數不變c反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應d8 min前，c的平均反應速率為0.08 moll1min1【解析】根據圖象，a、b的濃度隨時間變化是一條曲線，說明反應方程式中a、b的化學計量數相等，反應方程式中的x1，則該反應是一個反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強平衡不移動。30 min時，a、b、c濃度都減小，正、逆反應速率相等，平衡不移動，應該是減壓，故a錯誤；30 min時，向容器內再充入一定量的c，相當于加壓，加壓平衡不移動，a的體積分數不變，故b正確；反應方程式中的x1,40 min時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，故c錯誤；8 min前，c的平均反應速率為1.36 moll18 min0.17 moll1min1，故d錯誤。【答案】b工業上采取下列方法消除no2污染：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kj/mol，下列說法正確的是()a冷卻使水液化可提高no2的平衡轉化率b提高反應溫度，平衡常數增大c縮小容器的體積，逆反應速率增大的程度比正反應速率增大的程度小d加入合適的催化劑可提高no2的平衡轉化率【解析】選項a，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，no2的平衡轉化率增大，正確；選項b，升溫平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，錯誤；選項c，縮小容器體積相當于加壓，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大的程度更大，錯誤；選項d，使用催化劑對平衡的移動無影響，錯誤。【答案】a平衡移動與轉化率的關系判斷轉化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉化率提高等同起來，要視具體情況而定。若有多種反應物，增大某一反應物的濃度，則另外的反應物的轉化率增大而自身的減小。若只有一種反應物時(恒溫恒容)反應實例反應物的濃度平衡移動轉化率變化2so3(g)2so2(g)o2(g)增大正向減小2no2(g)n2o4(g)增大正向增大2hi(g)i2(g)h2(g)增大正向不變題組對點訓練1已知反應a2(g)2b2(g)2ab2(g)h0。下列說法正確的是()a升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小b升高溫度有利于反應速率的增大，從而縮短達到平衡所需的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動ba項，升溫時，正、逆反應速率均增大；b項，升溫時增大反應速率，能縮短達到平衡的時間；c項，該反應為放熱反應，升溫時平衡向逆反應方向移動；d項，降溫或加壓有利于平衡向正反應方向移動。2放熱反應2no(g)o2(g)2no2(g)達平衡后，若分別采取下列措施：增大壓強減小no2的濃度增大o2濃度升高溫度加入催化劑。能使平衡向正反應方向移動的是()a b c da增大壓強，平衡向減小體積的方向即正向移動。減小no2的濃度，平衡向生成no2的方向，即正向移動。增大o2濃度，平衡向消耗o2的方向即正向移動。升溫，平衡向吸熱的方向即逆向移動。使用催化劑，平衡不移動。3(2017浙江金華模擬)低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為4nh3(g)6no(g) 5n2(g)6h2o(g)h0在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是()a平衡時，其他條件不變，升高溫度可使反應物的轉化率增大b平衡時，其他條件不變，增加nh3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小c單位時間內消耗no和n2的物質的量比為65時，反應達到平衡d其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大ca項，該反應正向為放熱反應，升溫平衡左移，反應物的轉化率減小。b項，增加nh3的濃度，平衡右移，廢氣中氮氧化物的轉化率增大。c項，消耗no，說明反應向右進行，消耗n2說明反應向左進行，且消耗物質的物質的量比為n(no)n(n2)65時，說明反應速率相等，即正逆反應速率相等。d項，用催化劑平衡不移動，轉化率不變。4有可逆反應a(g)3b(g)2c(g)ht1，正反應是放熱反應。圖b表示p1c。典型例題講解在恒容密閉容器中通入x并發生反應：2x(g)y(g)，溫度t1、t2下x的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是() 【導學號：81640109】a該反應進行到m點放出的熱量大于進行到w點放出的熱量bt2下，在0t1時間內，v(y) moll1min1cm點的正反應速率v正大于n點的逆反應速率v逆dm點時再加入一定量x，平衡后x的轉化率減小 【解析】根據圖象給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出：t1t2，再根據不同溫度下達到平衡時c(x)的大小可推出此反應為放熱反應。m點x的轉化率小于w點x的轉化率，因此反應進行到m點放出的熱量小于進行到w點放出的熱量，選項a不正確。t2下，在0t1時間內，v(x) moll1min1，v(y)v(x) moll1min1，選項b不正確。m點時在恒容條件下再加入一定量x，相當于增大壓強，平衡正向移動，平衡后x的轉化率增大，選項d不正確。在t1和t2溫度時，當達到平衡狀態時，m點v正(m)v逆(m)，w點v正(w)v逆(w)，溫度高反應速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，則v逆(m)v逆(n)，則v正(m)v逆(n)，選項c正確。【答案】c一定溫度下的密閉容器中發生反應：x(g)3y(g)2z(g)h0，反應達到平衡及改變條件平衡移動的圖象如圖所示。下列說法錯誤的是()ac點和d點x的正逆反應速率相等b起始時，加入y的物質的量為1.3 molc平衡狀態由a變到b時，平衡常數：k(a)k(b)d平衡狀態由a變到b時，放出的熱量：q(a)q(b)【解析】根據題中左圖可知，c點和d點都是同一狀態下的平衡狀態，所以x的正逆反應速率相等，故a正確；由題中左圖可知，該反應中生成物z的物質的量增加了0.6 mol，因此根據方程式知，參加反應的y的物質的量0.6 mol0.9 mol。平衡時y的物質的量是0.4 mol，所以起始時加入y的物質的量為0.4 mol0.9 mol1.3 mol，b正確；溫度不變，平衡常數不變，所以k(a)k(b)，故c錯誤；由題中右圖可知，平衡狀態由a變到b時，x的轉化率增大，所以平衡正向移動，正反應是放熱反應，所以放出的熱量是q(a)0b若溫度為t1、t2，反應的平衡常數分別為k1、k2，則k1v(逆)d狀態a與狀態b相比，狀態a的c(i2)大c由圖可知，隨溫度升高，c(i)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，即hk2，b項錯誤。d點沒有達到平衡，c(i)偏小(要向a點移動)，即反應要向右進行，所以此時v(正)v(逆)，c項正確。由圖知，c(i)：狀態a狀態b，則c(i2)為：狀態a0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度d若在第7分鐘時增加d的物質的量，則表示a的物質的量變化正確的是a曲線d從反應開始到第一次達到平衡時，a物質增加了0.4 mol，則a的平均反應速率為0.066 7 mol/(lmin)，a正確；平衡時d減少了0.4 mol，a增加了0.4 mol，b增加了0.2 mol，即d、a、b變化的物質的量之比是221，所以該反應的化學方程式為2d(s)2a(g)b(g)，該反應的平衡常數表達式為kc2(a)c(b)，b正確；如果正反應是吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應方向移動，因此符合圖中曲線變化趨勢，c正確；d是固體，改變固體的質量，平衡不移動，則表示a的物質的量變化正確的是b曲線，d不正確。4某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象如圖所示，其中圖象和實驗結論表達均正確的是()a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應hp2c根據圖象，升高溫度，平衡正向移動，正反應h0，a錯；反應實質是fe33scnfe(scn)3，k和cl不參加化學反應，kcl濃度增大不影響化學平衡，b錯；使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，c正確；此反應為反應前后氣體物質的量不變的化學反應，改變壓強不影響平衡狀態，即不影響a的轉化率，且由于不斷加入b，a的轉化率增大，d錯。5反應：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g) h550 kjmol1它由兩步反應組成：.h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h177 kjmol1；.so3(g)分解。l(l1，l2)，x可分別代表壓強或溫度。如圖表示l一定時，中so3(g)的平衡轉化率隨x的變化關系。(1)x代表的物理量是_。(2)判斷l1、l2的大小關系_，并簡述理由：_。【解析】已知：2h2so4(l)=2so2(g)o2(g)2h2o(g)h550 kjmol1，h2so4(l)=so3(g)h2o(g)h17