第二章 化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度第一課時教學過程導入新課播放投影片：云龍陛石北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如右圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據統計，世界上的古建筑在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，有的已面目全非。這真是一場大的災難。造成這場災難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學反應速率的問題。師 同學們回憶在初中化學學習中有關化學反應速率的例子（或日常生活中有關的例子）。生1 化石燃料的形成。生2 鋼鐵生銹。生3 煤窯的瓦斯爆炸。生4 冰箱中的食物變質。生5 森林火災、巖石風化。師 很好。不同的化學反應進行的快慢不一樣，有的反應進行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發生爆炸，酸、堿溶液的中和反應等；有的反應則進行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經過億萬年等。這些都說明了不同的化學反應具有不同的反應速率。板書：第三節化學反應的速率和限度推進新課師 在初中物理課本上是怎樣定義宏觀物體的運動速度的呢？同學們想一想化學反應速率應該怎樣衡量呢？板書：一、化學反應速率學生自學閱讀課本p43p44板書：1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用 moll-1表示，化學反應速率的單位常用 mol（lmin）-1或mol（ls）-1表示。師 請舉例說明化學反應速率的意義。生 某反應物的濃度在1 min內減少了1 moll-1，則其化學反應速率為1 mol（l min）-1。又如，在某化學反應中，某一反應物b的初始濃度是2.0 moll-1。經過2 min后，b的濃度變成了1.6 moll-1，則在這2 min內b的化學反應速率為0.2 mol（l min）-1。師 很好。【演示實驗25】生 觀察并完成下表師 正確引導學生完成實驗探究投影：(1)反應原理探究實驗題目雙氧水分解反應實驗步驟在一支試管中加入23 ml約5%的h2o2，然后滴加12滴1 moll-1的fecl3溶液待試管中產生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產生的氣體實驗現象用化學方程式解釋實驗現象思考問題尋找答案1.通過觀察什么現象來判斷該反應進行的快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應速率？列出你對問題的想法(2)溫度對化學反應速率影響的實驗探究根據所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。如下圖溫度對h2o2分解反應的影響實驗題目比較不同溫度下雙氧水分解反應的化學反應速率大小實驗步驟在三支相同的試管中分別加入23 ml約5%的h2o2，然后在每一支試管中滴加2滴1 moll-1的fecl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現象反應條件熱水常溫冷水實驗現象反應速率大小得出結論生 觀察并完成上表格。師 正確引導學生完成實驗探究。【演示實驗26】(3)催化劑對化學反應速率影響的實驗探究根據所給出的儀器和藥品設計實驗方案、步驟和裝置。投影：催化劑對h2o2分解反應的影響實驗題目比較不同條件下雙氧水分解反應的化學反應速率大小實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入23 ml約5%的h2o2，然后在一支試管中滴加2滴1 moll-1的fecl3溶液，另一支試管中加入少量mno2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況反應條件少量mno2無催化劑2滴fecl3溶液實驗現象反應速率大小得出結論(4)補充實驗實驗題目比較鋁片與不同濃度的鹽酸反應的化學反應速率大小實驗步驟在兩支放有相同鋁片的試管里，分別加入10 ml 1 moll-1鹽酸和10 ml 0.1 moll-1鹽酸。觀察反應現象反應條件1 moll-1鹽酸0.1 moll-1鹽酸實驗現象反應速率大小得出結論板書：2.對于同一化學反應，化學反應速率與下列因素有關：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學反應速率快；反之，溫度降低，化學反應的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學反應的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學反應速率增快。濃度減小化學反應速率減慢。課堂小結本節課我們學習了化學反應速率的概念，并通過實驗探究，了解了外界條件對化學反應速率的影響。布置作業教材p501、3板書設計第三節化學反應的速率和限度一、化學反應速率1.化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用moll-1表示，化學反應速率的單位常用mol(lmin)-1或mol(ls)-1表示。2.對于同一化學反應，化學反應速率與下列因素有關：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學反應速率快；溫度降低，化學反應的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學反應的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學反應速率增快。濃度減小化學反應速率減慢。活動與探究1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂cf2cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環境和生物的嚴重影響。產生cl原子，cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為o3)。有關反應為cf2cl2cf2cl+clno2no + o因此 cl原子或no2分子能消耗大量的o3clo3clo+o2no+o3no2+ o2clooclo2no2+ono + o2總反應o3+o=2o2總反應o3+o=2o2在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，cl和no2起什么作用？應如何保護臭氧層？第二課時教學過程新課導入 根據化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應在實際進行時，所有反應物能否完全（按照方程式中相應物質的量關系）轉變成生成物，如果能，反應條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預知理論產率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。 板書第三節化學反應的速率和限度推進新課師：請同學閱讀課本p44實驗2-7,回答有關問題。生：探究實驗2-7：把1mol/l的 na2so4溶液逐滴加到3ml-4ml 的cacl2溶液中，直到不再有沉淀產生為止。 反應現象是：白色沉淀產生。離子反應方程式：ca2 + so42 = caso4生2：繼續演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的 na2co3溶液，可能的現象是：有白色的沉淀caco3產生，或者沒有沉淀產生。板書二、化學反應限度學生自學閱讀課本p45頁 板書 可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。板書 化學平衡不同的平衡體系到達平衡狀態時，反應限度不同。例如 平衡體系1，ca2 + so42 = caso4 平衡體系2，ca2 +co32 = caco3合作探究煉鐵高爐尾氣之謎三、化學反應的條件控制在生產生活中，促進有利的化學反應發生，抑制有害的化學反應發生，這就要討反應條件的控制。學生自學閱讀課本p46頁師：帶領學生探究 a.建筑物定向爆破問題；b煤的燃燒條件問題。原煤含s量：要求 2%，否則so2排放濃度會偏高；原煤粒度：要求 40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤； 爐膛：耐高溫；煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等。必要時查閱資料。 課堂小結i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應、化學平衡、化學平衡狀態、化學反應限度。ii.控制反應條件可以使化學反應向有益的方向盡可能多