化學部分（總分：100分）可能用到的相對原子質量：h1 c12 n14 o16 na 23 cl35.5 mg24 fe56 cu64 一、選擇題（共7個小題，每小題6分，共42分；每題只有一個正確選項）1下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（ ） a氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗cl2管道是否泄漏 b氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 c碳酸氫鈉熱穩定性弱，用作焙制糕點的發酵粉 d銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸2下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（ ） a. 加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2 b. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：k、so42、s2、so32 c. c(h)c(oh)11012的水溶液中：co32、na、no3、alo2 d. 無色溶液中：k、na、mno4、so423下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是( ) a實驗：靜置一段時間，小試管內有晶體析出 b實驗：制取o2 c實驗：除co2氣體中的hcl d實驗：配制一定物質的量濃度的稀硫酸4對右圖裝置說法正確的是（ ） aa電極上發生還原反應 b鹽橋中的陰離子向b電極移動 c一段時間后，c電極區溶液的ph降低 d定時間內，向d電極區滴入黃色k3fe(cn)6溶液， 可能出現fe3fe(cn)62藍色沉淀5下列說法正確的是（ ） ahio與hcn均為含有極性鍵的直線形極性分子 bsio2與c02均為每摩含有46.021023對共用電子對的酸性氧化物 cna2s濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和agcl溶液中均一定有沉淀產生 d明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化6. 關于下列四個圖像的說法中正確的是() a. 圖t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 b. 圖該微粒僅為18o2不能為16o2 c. 圖若a為cao，則b可能為mgo d. 圖中的h1h27. 常溫常壓時，下列敘述不正確的是（ ） a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液：c(naoh)c(na2co3)c(ch3coona) bph5的nh4cl溶液ch3cooh溶液稀鹽酸溶液中c(h)水： cph=11的naoh溶液與ph=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 d0.1 mol/l的醋酸的ph =a，0.01mol/l的醋酸的ph =b，則ba+l二、非選擇題（共4個小題，共58分）8.（14分）現有 nh3、co、na、na202、fe、no、no2, f2、so2socl2 等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類 請回答下列問題 （1）圖中所示的分類方法叫_。 （2）淡黃色固體最終位于_組，它的電子式為 。 （3）c組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原fe2o3的化學方程式 。 （4）組的某種物質能與水發生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為 。 （5）b組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有86.021023個電子轉移，則有_g該物質參與反應。 （6）組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質與alcl36h20反應的化學方程式為 。 9(14分)現有a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，d與e同主族，且d的氫化物常溫時為液態。a、b的最外層電子數之和與c的最外層電子數相等，a分別與b、c、d形成電子總數相等的分子。 （1）c的元素符號是 ；元素f在周期表中的位置 。 （2）b、d、e元素的氫化物的沸點高低順序為 (用化學式表示)。 （3）c4氣態分子結構如圖所示，已知斷裂1molc-c吸收l67kj的熱量， 生成lmol cc放出942kj熱量。試寫出由c4氣態分子變成c2氣態分 子的熱化學方程式 。 （4）某鹽x (c2a6f2)的性質與ca4f類似，是離子化合物，其水溶液因分 步水解而呈弱酸性。 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示) 。 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發生反應的化學方程式 。 （5）e所在周期中原子半徑最大的元素與d元素可形成化合物，酚酞試液遇先變紅后褪色，寫出等物質的量的與feso4投入水中恰好完全反應的離子反應方程式 。10（16分）氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業產品。實驗室利用so2、br2模擬工業上精制氫溴酸同時得副產品硫酸鋇,有關流程如下: （1）實驗室制br2的反應原理為2nabr3h2so4(濃)+mno2 2nahso4+mnso4+ br2+2h2o 則下列裝置中，可用來制取br2的是 （填字母，下同），可用來吸收so2尾氣的是 。 （2）試劑a為 ,使用冰水的目的是 。 （3）加入na2so3的目的是除去 ，所加na2so3的量的多少是否會影響氫溴酸的產量？ （填“影響”或“不影響”）。 （4）為得到純凈的baso4晶體，洗滌沉淀的具體操作為： 。 （5）工業上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：含有雜質fe3含有雜質br2含有雜質fe3、br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因，該試劑是 （填字母）。 akmno4 bccl4 cnaoh dkscn11(14分)低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發利用碳資源以及降低大氣中co2的含量的研究顯得更加緊迫。 （1）活性炭可處理大氣污染物no。在2 l密閉容器中加入no和活性炭（無雜質），生 成氣體e和f。當溫度分別在t1和t2時，測得各物質平衡時物質的量如下表： 物質t/ n/molt/活性炭noef初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025 請結合上表數據，寫出no與活性炭反應的化學方程式 。 上述反應t1時的平衡常數為k1，t2時的平衡常數為k2。 計算k1= , 根據上述信息判斷，溫度t1和t2的關系是（填序號）_。 at1t2 bt1t2 c無法比較 （2）co2在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現有8.96 l co2(標態），若用200ml 3mol/lnaoh 溶液將其恰好完全吸收，反應的離子方程式為 ， 所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 （3）co2在自然界循環時可與caco3反應，caco3是一種難溶物質，其ksp=2.8109。現將濃度為2104mo1/l na2co3溶液與等體積的cacl2溶液混合，則生成沉淀所需cacl2溶液的最小濃度為 。 （4）若用如右圖裝置,以co2和h2為原料制備甲醇,發生 反應為 ，則b電極的電 極反應式為 。2012-2013學年(上)期末考試高2013級理科綜合測試題（化學）答案及評分標準9（14分，每空2分）（1）n（2分）；第三周期第viia族（2分）（2）h2oh2sch4（2分）（3）n4(g)=2n2(g) h=-882kj/mol（