高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。會寧五中2010-2011學年度第一學期11月份月考試卷化學第卷（選擇題，共48分）可能用到的相對原子質量O16C12H1Fe56S32Cu64N14Si28Br-80Na23Cl35.5一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意）1SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃用循環處理吸收塔放出的尾氣ABCD2今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)()A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲3最近，醫學家們通過用放射性14C原子標記的C60示蹤發現，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，關于放射性14C的敘述中正確的是()A與C60中普通碳原子的化學性質不同B與14N中所含中子數相同C與C60互為同素異形體D與12C互為同位素4設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A12gC60中含有6NA個電子BpH=13的NaOH溶液中，含有+Na個數為0.1NAC46gNO2和N2O4混合物含有的原子數為3NAD常溫下，60gSiO2中含有4NA個Si-O鍵5某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。C.它的原子核內有63個質子D.它的一種同位素的核內有89個中子6.下列物質性質的變化規律與鍵能有關的是()A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點7下列敘述正確的是()A將2CO通入2BaCl溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入2SO，產生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入32Cu(NO)固體，銅粉仍不溶解C向3AlCl溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量4CuSO固體，速率不改變8已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的簡單離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A原子序數：ABCDB離子半徑：A(n1)BnC(n1)DnC離子還原性：A(n1)Bn，離子氧化性：C(n1)DnD單質還原性：BA，單質氧化性：DC9已知三角錐形分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯誤的是()AG是最活潑的非金屬單質BL是極性分子CE能使紫色石蕊試液變藍色DM化學性質活潑10下列排列順序正確的是()熱穩定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結合H+能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD11.向25mL18.4molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量()高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。A小于0.23molB等于0.23molC在0.23mol0.46mol之間D大于0.46mol12.下列敘述中正確的是()A某非金屬元素從游離態變成化合態時，該元素一定被還原B難失去電子的物質一定易得到電子。C金屬元素從化合態變為游離態一定被還原D分子晶體在狀態變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵13.下列實驗能達到預期目的的是()A檢驗溶液中是否含有CO23：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水B從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C檢驗溶液中是否含有SO24：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱14下列實驗過程中產生的現象與對應的圖像相符合的是()15.X、Y、Z和W代表原子序數依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數相等的分子A、B。下列有關判斷不正確的是()AY與W的非金屬性均比磷元素強B原子半徑由大到小的順序為：WYZC化合物B中含有的化學鍵均為非極性共價鍵DX的單質是一種有廣闊應用前景的新能源16AD是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是()高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。N2SiCuCH4H2SA只有B只有C只有D全部第卷（非選擇題，共52分）二填空題(16分)17(4分)(1)實驗室保存氯水的方法是。（2）質量分數不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，所得硫酸溶液的質量分數為a%，而等體積混合時所得硫酸溶液的質量分數為b%，質量分數不等的兩種酒精溶液等質量混合時，所得酒精溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，所得酒精溶液的質量分數為c%。則a、b、c的大小關系為：（從大到小排序）。18(8分)現有ah8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：(1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_，容易形成共價鍵的是_.Ac和fBb和gCd和gDb和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是_.Aea3BagCfg3Ddg4k*s*5u(3)由a、e組成的一種化合物化學式為ea5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，試寫出該化合物的電子式_，該物質屬于_(填“離子”或“共價”)化合物.(4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是_，溶于水時破壞的是_(填化學鍵類型).19、(4分)(1)、已知Al2O3和AlCl3的熔點分別為2072，190(加壓)，而工業上用電解熔融Al2O3的方法生產鋁，為何不用電解AlCl3的方法生產鋁？。(2).標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是：k*s*5u三推斷題（21分）高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。20.（10分）物質A.B.C.D等的轉化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣體單質，J是常見的金屬單質，反應是工業上制取K的第一步反應，反應為化合反應。k*s*5u依據上述信息，回答下列問題：（1）J在元素周期表中的位置是周期族。（2）F的水溶液顯（填“酸”，“堿”或“中”）性，用相關的離子方程式表示。（3）反應的化學方程式為，工業上反應在（填工業設備名稱）中進行。（4）反應的離子方程式為。21（11分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：k*s*5u（1）Y的最高價氧化物的化學式為（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為；（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬于，其晶體類型屬于；（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是；（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由。四實驗題（8分）k*s*5u22.(8分)某學生課外活動小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為。（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，則其反應裝置為上圖中的（填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是。（3）裝置C中試劑的名稱及作用是。（4）反應開始后，發現B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設計一個簡單實驗，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法，預期的現象和結論為。（5）若將B.D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B,D中的現象是。（6）實驗結束后，經檢驗，發現裝置C中的溶液呈堿性，并且含有24SO。試寫出C中生成24SO的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可）。k*s*5u五計算題（7分）23將一定質量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48L（標況），質量為6.6g；則(1)參加反應的鐵的質量多少克？(2)硫酸溶液的物質的量濃度為多少？高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。11月份月考化學試題答案一、選擇題（48分，每小題3分）12345678910111213141516CBDBDACDDDACDDCD二、填空題（共16分）17、每空各1分，共4分。答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存(2)bac18、每個答案各1分，共8分。答案：(1)BC(2)C、D(3)離子k*s*5u(4)離子鍵離子鍵和共價鍵19、（共4分）每空各2分（1）AlCl3的熔點雖然很低，但是分子晶體熔化時不能電離，故不能電解AlCl3制鋁（2）0.448L三推斷題（21分）20、方程式各2分，其它每空各1分，共10分21、(1)(5)，每空各1分；其中(5)的方程式2分；(6)空2分。共11分（1）SO3；（2）Cl；HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任寫三種酸）（3）直線形；（4）共價鍵，原子晶體；（5）Mg3N2；Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3）k*s*5u（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高氧化物是SiO2,前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間作用力。四、實驗題（每空各1分，共8分）高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。22、答：（1）MnO2+HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O(2)ASO2易溶于水。（3）氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的Cl2和SO2。（4）分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精加熱，經二氧化硫漂白的品紅溶液恢復紅色，說明SO2與品紅溶液結合成不穩定的無色物質；經氯氣漂白的品紅溶液不變紅，說明Cl2將品紅溶液氧化褪色。（5）B、D裝置中的紅色均褪去。k*s*5u（6）Cl2+SO23+H2O=SO24+2Cl-+2H；Cl2+SO2+4OH-=SO24+2Cl-+2H2O,ClO-+SO23=SO24+C